【化学】甘肃省武威第一中学2019-2020学年高一10月阶段性考试试题

甘肃省武威第一中学2019-2020学年高一10月阶段性考试试题

常见相对原子质量  H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39   Ca 40   Fe 56  Cu 64   Zn 65  Ag 108   Ba 137   He 4

一.选择题。（前20小题，每题2分，后5小题，每题 3分，共55分）

1.如图所示的实验操作与方法正确的是（　　）

A．      B．    C．     D． 

检验装置气密性       过滤       点燃酒精灯       称量氯化钠

2．下列有关物质的分类或归类错误的是（   ）

A．混合物：生铁、空气、碱石灰       B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸

C．盐：食盐、石灰石、生石灰         D．单质：石墨、臭氧、水银

3.下列实验操作中错误的是（   ）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底

C．过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处

D．称量时，称量物置于托盘天平左盘，砝码放在天平右盘

4．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是（    ）

A．NaHSO4      B．Na2O      C．Na2CO3      D．NaHCO3

5.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）

A．①②④⑤⑥　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．④⑥

6.下列实验操作中正确的是（    ）

A.手持试管给试管里的物质加热          B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭            D.一般用药匙或镊子取用固体药品

7．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图所示中阴影部分关系的是（   ）

8．下列说法正确的是（    ）

A．1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定

B．1mol气体的体积主要由微粒的大小决定

C．O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1

D．气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小

9．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（    ）

A．164 kg           B．2.5 mol           C．2500 g/mol           D．2500 mol

10．下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 g

B．1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素

C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量

D．2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023

11．下列说法中正确的是(　　)

A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023  个原子

12．下列两种气体的分子数一定相等的是 (　　)

A．质量相等、密度不同的N2和C2H4          B．体积相等的CO和N2

C．等温、等体积的O2和N2                       D．等压、等体积的N2和CH4

13．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为  (　　)

A．950 mL；201.4 g    B．1 000 mL；212.0 g

C．100 mL；21.2 g    D．500 mL；100.7 g

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)

A．2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA         

B．500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L

C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L     

D．500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol

15．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是    (     )

A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

16．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　)

A.             B.           C.   D.

17．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)

A.     B.       C.     D.

18．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                  （     ）

A．常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子

B．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5NA

C．标准状况下，64 g的SO2含NA个氧原子

D．0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-

19．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是(　　)

A．两种气体的压强相等               B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等           D．两种气体的氧原子数目相等

20. 下列说法不正确的是(　　)

A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2

D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2

21．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1    B. mol·L－1       C. mol·L－1   D. mol·L－1

22.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是    (　　)

A．体积：①③②④                  B.密度：④①③②

C. 质量：①④③②                  D.氢原子数：②④③①

23.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）

24．由K2SO4、Al2(SO4)‍3、KAl(SO4)‍2·12H2O及H2SO4组成的混合溶液测得c(H+)‍=0.1mol·L-1，c(Al 3+)=0.2 mol·L-1，c(SO42-)‍=0.5 mol·L-1，则c(K+)为（  ）

A．0.2 mol·L-1          B.0.3 mol·L-1            C.0.4 mol·L-1         D.0.5 mol·L-1

25．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A．①③   B．②④        C．①②   D．②③

26.（5分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：

(1)上面所示的物质分类方法名称是________。

(2) 以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥处。

(3) 写出实验室由⑩制备O2的化学方程式___________________________________。

27.（10分）要分离下列四组混合物

①饱和食盐水与沙子     ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

③水和汽油的混合物     ④CCl4液体与甲苯液体的混合物

(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6 ℃)

(1)分离①、②的操作分别为________、________。

(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。

(4)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐滤液精盐

①第Ⅰ步操作的名称是____________。

②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是__________________________________________。

28.（16分）(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是_______，对氢气的相对密度是________。

29．（14分）有下列化学实验用品：①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸

(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4________mL；

(2)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是________________；

(3)容量瓶使用前检查是否漏水的方法是_____________________________________________________________

_____________________________________________________________；

(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，________；

②未经冷却将溶液注入容量瓶中，________；

③摇匀后发现液面下降再加水，________；

④定容时俯视观察液面，________。

【参考答案】

一.选择题。（前20小题，每题2分，后5小题，每题 3分，共55分）

1-5.A C B B B           6-10 D B D D D    11—15 B A B B D 

16—20  C D A D A     20—25 C D C B C

二．填空题

26．（每空1分，共5分）

(1)树状分类法

(2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3等均可)　 ③NaOH(或KOH)　 ⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)

(3) 2H2O22H2O+O2↑

27、（每个答案1分，共10分）

(1)过滤；结晶  (2)分液漏斗  (3)②；④（4）①溶解　②有影响　③漏斗、玻璃棒、烧杯

28．（每空2分，共16分）

(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3

(2)1∶3　40　20

29．（每空2分，共14分）

(1)27.2

(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨

(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用

(4)①偏低　②偏高　③偏低　④偏高