【化学】江西省“山江湖”协作体2019-2020学年高一（自主班）上学期第一次联考（2）试卷
展开江西省“山江湖”协作体2019-2020学年高一（自主班）上学期第一次联考（2）试卷
命题人：邓冬水 审题人：张海强 时间:90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量 Ag-108 N-14
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
2．对于反应A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是( )
A.v(A)=1.4 mol/(L·s) | B.v(B)=3.6 mol/(L·s) |
C.v(C)=2 mol/(L·s) | D.v(D)=30 mol/(L·min) |
3．根据下表中的键能,可计算出甲烷的燃烧热为( )
A.379 kJ/mol | B.808 kJ/mol | C.1656 kJ/mol | D.2532 kJ/mol |
4．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是( )
A.NaCl | B.CuC12 | C.Na2SO4 | D.AgNO3 |
5．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )
A.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.合成氨工业使用高压以提高氨的产量
D.汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体
6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A.①④⑥ | B.①②③④ | C.①④⑤⑥ | D.全部 |
7．利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是( )
A.若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B.若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C.若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法
8．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)x C(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是( )
A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数
B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
C.p3＜p4，y轴表示平衡常数K
D.p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | CaCO3 | NaCl | HI | HNO3 |
弱电解质 | CH3COONH4 | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | 酒精 | H2O |
10．下列反应中一定不能自发进行的是( )
A.2KClO3(s)2KCl(s)+ 3O2(g) △ H ＜0，△ S ＞0
B.CO(g)C(s，石墨)+ O2(g) △ H ＞0，△ S ＜0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) △ H ＜0，△ S ＜0
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H ＞0，△S ＞0
11．下列离子方程式正确的是( )
A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
B.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2===4Na++ 4OH－+ 18O2↑
C.在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气(标况下)，充分反应：
2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl－
D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑
12．关于下列装置说法正确的是( )
A.装置①中，一段时间后CuSO4浓度增大 | B.装置②中滴入酚酞，a极附近变红 |
C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜 | D.装置④中发生吸氧腐蚀 |
13．惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入( )
A.0.1 mol CuO
B.0.1 mol CuCO3
C.0.1 mol Cu(OH)2
D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
14．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C.每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
D.该电池的正极反应为: BH4-+8OH--8e-BO2-+6H2O
15.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极，其电极反应是CuCu2++2e-
D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
16．16．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是( )
A.m=2
B.达平衡时，Z的体积分数为10%
C.达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大
D.将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－1
二、非选择题（共52分）
17．（每空2分，共12分）中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：
(1)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是 (填选项字母)。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(2)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为： _____________________________________
(3)滴定数据如下：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | |
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为______（填离子）对该反应具有催化作用,KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是 。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
18．（每空2分，共10分）某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，下图是一个电化学过程的示意图。
请填空：
(1)充电时，①原电池的负极与电源________极相连。
②阳极的电极反应为_____________________________________。
(2)放电时：负极的电极反应式为________________________________。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2________L(标准状况下)。
(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。
19．（每空2分，共18分）100 ℃时,在1 L恒温恒容的密闭容器中,通入0.1 mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0 kJ·mol-1,NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。
(1)在0~60 s内,以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
(2)根据图中有关数据,计算100 ℃时该反应的平衡常数K1= 。若其他条件不变,升高温度至120 ℃,达到新平衡时的平衡常数是K2,则K1 K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应进行到100 s时,若只有一项条件发生变化,则变化的条件可能是 。
A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容积
(4)已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7 kJ·mol-1
N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0 kJ·mol-1
则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH= kJ·mol-1。
Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。
(5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填字母序号)。
A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1
B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(2)保持其他条件不变:
①若向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),平衡将 (填“向右”、“向左”或“不”)移动,达到新的平衡状态后,H2O(g)的体积分数将 (“变大”、“变小”或“不变”);
②在V L密闭容器中通入10 mol CO和10 mol H2O(g)发生上述反应,在T ℃达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2 842 kJ(已知CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,H2的燃烧热为286 kJ·mol-1),则T ℃ 平衡常数K= 。（精确到小数点后两位）
20．（每空2分，共12分）金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)可用来制备TiO2，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示：
己知：①FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
②TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
(1) 酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________________。
(2) 过程II中加入适量铁屑的目的是_____________________________________。
(3) 分离III中步骤②得到绿矾的操作是_____________________________________。
(4)由滤液IV提取TiO2的过程如下：
①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的：____________________________________。
②由2Mg+TiCl4→Ti+2MgCl2反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于______℃即可．
③电解TiO2制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为 。
【参考答案】
一，选择题答案（每空3分，共48分。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | A | B | C | A | C | D | D |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | C | B | C | B | D | B | D | D |
二，填空题（每空2分，共52分。）
17，（每空2分，共12分）
(1) CD
(2) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
(3) ①Mn2+ 酸 当加入最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 ② 0.04mol·L－1
18. （每空2分，共10分）
(1)①负 ②4OH－- 4e－ === 2H2O＋O2↑
(2)CH3OH-6e－＋8OH－=== C＋6H2O
(3)33.6
(4)CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.80 kJ/mol
19.（每空2分，共18分）
(1)1x10-3 (2)0.36 < (3) A (4)-1 079.6
(5) ① B (2) ①向右 变大 ②0.44
20.（每空2分，共12分）
(1)Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
(2)将Fe3+还原为Fe2+
(3)加热浓缩 冷却结晶 过滤
（4）①该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于生成Ti(OH)4
②1412 ③TiO2+4e-=Ti+2O2-
