【化学】山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一10月阶段性检测试题
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题仅有1个选项符合题意。)
1.1811年提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题的科学家是（ ）
A.英国科学家波义耳 B.法国科学家拉瓦锡
C.俄国科学家门捷列夫 D.意大利科学家阿伏加德罗
2．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 ( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl
3．查阅资料发现，金属钠不仅跟氧气和水反应，还能跟多种物质反应，其中包括与酒精在常温的反应，要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（ ）
A．分类法 B．观察法 C．实验法 D．比较法
4.下列关于金属钠的说法不正确的是（ ）
A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体
B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中
C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存
D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
5. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条退色。则D瓶中盛有的溶液是 ( )
A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液
C．浓氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙悬浊液
6．将一小块金属钠放入下列溶液中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（ ）
①MgSO4溶液②饱和石灰水③CuSO4溶液④稀Na2SO4溶液⑤饱和食盐水
A．①②⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．②③④
7．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A.将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味气泡冒出（H+）
B.使蓝色石蕊试纸先变红后退色（H+、Cl2）
C.新制氯水呈浅黄绿色（Cl2）
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
8．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下1molN2的体积约为22.4 L
B. SO42-的摩尔质量96 g
C.4.4 g CO2的物质的量为0.1mol
D. 0.5 mol H2O的质量是9g.mol-1
9．下列溶液中，酸根阴离子浓度大小顺序正确的是（ ）
①60 mL 0.7mol.L-1NaCl溶液②50 mL 0.6mol.L-1HNO3溶液③60 mL 0.5mol.L-1CuCl2溶液④50 mL 0.5mol.L-1Al2(SO4)3溶液
A．④＞③＞①＞② B．①＞②＞③＝④
C．①＞②＝③＞④ D．②＞①＞③＞④
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．常温常压下，2 mol CO2含有的氧原子数为4NA
B. 7.8 gNa2O2与足量水发生反应，生成O2的分子数为0.1NA
C.标准状况下，22.4 L氖气所含原子数为NA
D. NA个CH4分子在标准状况下的体积约为22.4 L
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。)
11. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A．(a/4b) mol−1 B．(b/a) mol−1
C．(a/b) mol−1 D．(b/4a) mol−1
12. 下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）
A．澄清石灰水、粗盐 B．氯水、过氧化钠
C．过氧化氢、漂白粉 D．液氯、84消毒液
13. 用胆矾（CuSO4.5H2O）配制1 L 0.1 mol.L-1 CuSO4溶液，正确的做法是（ ）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于适量水中，然后将此溶液稀释至1 L
B．将25 g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L
C.称取胆矾25 g溶于1 L水中
D.将16 g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L
14. 下列有关说法正确的是（ ）
A．每种元素在自然界都能以游离态和化合态两种形式存在
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．含氢元素的化合物不一定是酸
15.4℃时，500 mL水中溶解了112 L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是（ ）
A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol.L-1
B．该溶液溶质的质量分数约为26.7％
C. 该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D. 该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
16.将V L含CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含x molKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀；另一份加入含y molBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全转化为BaSO4沉淀。则原混合溶液中Na+的浓度为( )
A.（y-x）/V mol.L-1 B.2(2y-x) /V mol.L-1
C.（2y-x）/V mol.L-1 D.2（y-x）/V mol.L-1
17. 在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最大的是( )
A.Cl2 B.O2 C.N2 D.CH4
18.已知NH4HCO3受热易分解，化学方程式NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。发酵粉是制作糕点的常见膨胀剂，某发酵粉的主要成分是NH4HCO3、NaHCO3，某学生称取干燥的此发酵粉50 g，充分加热至质量不再改变，称取残留固体质量26.5 g,该发酵粉中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为（ ）
A.4：21 B.8：21 C.21：4 D.84：79
19. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氯气含有的原子数为2 NA
B．在100 mＬ 2.5 mol/L的MgCl2溶液中，Cl- 的浓度为0.25mol/L
C．4.6 g金属钠变成钠离子时失去的电子数为0.2 NA
D．0.01 mol CH4所含有的电子数为0.1 NA
20.标准状况下，8.8 mg CO2通过一定量的Na2O2固体后，最终收集到3.36 mL气体，则这3.36 mL气体的成分是（ ）
A．CO2 B．CO2和O2 C．O2 D．无法确定
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21．（11分）（Ⅰ）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （填编号，以下同）。
A．①②④ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
（Ⅱ）精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 。
A．称量时，将NaOH固体置于小烧杯中放在托盘天平的右侧托盘上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
D．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
(III)（1）从H、C、O、Na中任选三种元素组成合适的物质，分别填写在下列表格的横线上。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 | ① HCl ② | ③ ④Ca(OH)2 | ⑤CaCO3 ⑥ | ⑦CO ⑧Fe2O3 |
（2）⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于________________ （填物质类别）。
（3）写出利用（1）中物质制备③的化学方程式_______________ ；
22．（21分）现有质量分数为98％、密度为1.84 g.cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol.L-1的稀硫酸。可提供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器这，在配制500mL、0.2 mol.L-1的稀硫酸时用不到的有 。（填代号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 mL。现有：a. 10 mL；b. 50 mL； c. 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）。
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤
2～3次，改用 加蒸馏水到瓶颈刻度 的地方，使溶液的 ，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，
能引起所配制溶液浓度偏低的有 （填代号）。
A.定容时，仰视刻度线
B.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
E.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
F.将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
G.未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
23．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：
(1)A是__________，B是__________，C是________________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________。
(3)反应③的化学方程式为_______________________________。
(4)反应④的化学方程式为_______________________________。
24.（9分）Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，
收到标准状况下的气体1.12 L，同时得到0.6 mol NaOH，求：
(1)原固体混合物中Na2O和Na2O2各是多少克?
(2)所得溶液中应加入1 mol/L的硫酸溶液多少毫升才能完全中和？
【参考答案】
1-10题：每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分。
11-20题：每小题有1～2个选项符合题意。每小题3分，部分分1分，共30分。
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | C | A | B | B | A | B | C | A | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | C | AB | D | BC | B | A | C | CD | B |
21．(11分)
（Ⅰ）C （2分）
（Ⅱ）C（2分）
(III) ⑴②H2CO3 ③NaOH ⑥Na2CO3（各1分）；
（2）单质、氧化物（2分）
（3）Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2分）。
22．（20分）
（1）②⑦⑧（3分）
（2）5.4（2分），a（2分）
（3）500；引流 ；烧杯和玻璃棒（2分）；胶头滴管；1～2cm；凹液面最低点与刻度线相切（除特别标注外，其余各1分）。
（4）ABCEFG（3分）；ACE（3分）
23．(9分)
（1） Fe；Cl2；H2（各1分）
（2）2Fe + 3Cl22FeCl3（2分）
（3） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（2分）
（4）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（2分）
24．（10分）
解：n(O2)=V(O2)/Vm=1.12L/22.4L.mol-1=0.05mol
（1）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2×78 g 4 mol 1 mol
m(Na2O2) n(NaOH) 0.05 mol
则2×78 g/ m(Na2O2)= 1 mol/ 0.05 mol
解得m(Na2O2)=7.8 g------------3分
则4 mol / n(NaOH) = 1 mol/ 0.05 mol
解得n(NaOH) = 0.2 mol
Na2O + H2O = 2NaOH
62 g 2 mol
m(Na2O) 0.6 mol-0.4 mol
则62 g / m(Na2O) = 2mol/(0.6 mol-0.4 mol)
解得m(Na2O) = 12.4 g---------3分
（2）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 mol 1 mol
0.6 mol V(H2SO4) ×2 mol.L-1
则2 mol / 0.6 mol = 1 mol/[ V(H2SO4) ×2 mol.L-1]
解得V(H2SO4)=300 mL-----------2分
答：（1）原固体混合物中Na2O2和Na2O分别为7.8 g、12.4 g
（2）所得溶液中应加入1mol/L的硫酸溶液300 mL才能完全中和。
-----------2分
