【化学】浙江省丽水四校2019-2020学年高一10月份（联考）阶段检测试题

浙江省丽水四校2019-2020学年高一10月份（联考）阶段检测试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ba-137

一、选择题(共 25小题，每题2分，共50分。每小题四个选项中只有一个是符合题目要求)

1．垃圾分类迫在眉睫，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等化学分类属于（      ）

A．单质      B．有机物          C．氧化物        D．无机物

2．下列仪器对应的名称不正确的是（      ）

A．容量瓶       B．蒸馏烧瓶       C．蒸发皿          D．分液漏斗

3．下列说法正确的是（      ）                                  

A．摩尔是七个基本物理量之一      B．物质的量就是物质的质量

C．摩尔是物质的量的单位          D．阿伏加德罗常数就是6.02×10-23mol-1

4．关于物质的分类下列说法正确的是（      ）

A．SiO2不能与水反应生成H2SiO3，所以SiO2不是酸性氧化物

B．所有的金属氧化物都是碱性氧化物

C．在水中加些CaCO3后不导电说明CaCO3是非电解质

D．盐酸属于无氧酸

5．在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数约为（      ）

A．1         B． 0.25         C．6.02×1023       D．5×1023

6．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是（      ）

A．分散质粒子直径在10 − 7～10 − 9 m之间        B．具有净水作用

C．具有丁达尔效应                            D．是一种纯净物

7．下列说法中正确的是（      ）                                    

A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 L       B．1mol任何气体，体积均为22.4 L

C．1mol O2在标准状况下的体积约为22.4 L     D．标准状况下,气体的摩尔体积是22.4 L

8．在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是（      ）　

A．CH4        B．O2        C． Cl2       D． CO2

9．现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（      ）                                  

A．分液、萃取、蒸馏                     B．分液、蒸馏、萃取   

C． 萃取、蒸馏、分液                    D．蒸馏、萃取、分液

10．分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（      ） 

A．氯化钠和硝酸钾   B．铁粉和锌粉    C．氯化钾和碳酸钙  D ．碳酸铵和氯化铵

11．人类在原子结构的认识经历了漫长过程，此间提出了多种原子模型，下列模型排序符合历史发展顺序的是（      ）

A． ①②③④⑤     B．②①④③⑤     C． ③①②⑤④    D．③②④①⑤

12．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（      ）

A．烧杯         B．玻璃棒          C．蒸发皿          D．酒精灯

13．决定气体体积的主要因素是（      ）

① 气体分子直径② 所含微粒数 ③ 气体相对分子质量 ④ 微粒间的距离

A．②③④      B．②④       C．①③④        D． ①②③④

14．只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是（      ）   

A．BaCl2溶液     B．KOH溶液      C．NaNO3溶液         D．稀盐酸

15．宇宙大爆炸理论认为宇宙中最初产生的只有氢原子，“氢燃烧”产生4He原子，“氦燃烧”产生12C、16O 、20Ne、24Mg等原子，之后才产生重核元素。“氦燃烧”过程可表示为： 4He+4He→8Be        8Be+4He→12C*→12C+γ  则下列有关说法正确的是（      ）

A．4He+4He→8Be 属于化学反应    

B．一个8Be原子中含有4个中子

C．14C与14N互为同位素          

D．12C与14C具有相同的质子数，但其核外电子数不同

16．下列电离方程式正确的是（      ）

A． NaOH===Na＋＋O2－＋H＋                 B． FeCl3===Fe3＋＋Cl3－

C． Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－            D．NH4HSO4===NH＋H＋＋SO

17．与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（      ）

A．150 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液        B．75 mL 3 mol·L-1CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液           D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液

18. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为： ①SiO2 + 2C  Si + 2CO     ②Si + 3HClSiHCl3 + H2    

③SiHCl3 + H2 Si + 3HCl，则有关反应分类说法正确的是（      ）

A． ①②③均属于氧化还原反应       B．只有①属于置换反应

C． 只有①属于氧化还原反应         D．③属于复分解反应

19．对溶液中所含离子进行如下检验，结论一定正确的是（      ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．焰色反应(未透过蓝色钴玻璃观察）为黄色，说明溶液中一定不含K+

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

20．有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（      ）

A．①④③②        B．.④③②①      C． ④①③②      D．④②①③

21．等体积的两容器内，一个盛满O2，另一个盛O3和O2的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（      ）             

A．原子总数      B．密度          C．质量          D．分子总数

22．下列实验操作中不正确的是（      ）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶需检查是否漏水

B．蒸发操作时，蒸发至残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干

C．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

23．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl－  四种离子，其物质的量浓度比为

C(Na+)∶C(Mg2+)∶C(Cl—)=3∶5∶5，若Na+的浓度为3mol·L-1，则C(SO42-)为（      ）

A．2 mol·L-1         B．3 mol·L-1    　　C．4 mol·L-1        D．8 mol·L-1

24．如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为）（      ）

A．  B．       C．       D．

25．今有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种:Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推断不正确的是（      ）

A．溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+          B．溶液中 c(Na+)≥0.6mol·L-1

C．溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣          D．溶液中n(SO42﹣）＞0.02 mol

二、填空题（共16分）

26．（8分）下列物质：  ①I2  　②稀硫酸  　③BaSO4 　  ④干冰　　  ⑤NaOH  

⑥熔融KCl 　   ⑦蔗糖      ⑧石墨   　

属于电解质的是                （填代号，以下同）， 属于非电解质的是           　 ，属于单质的是　　　　　，能导电的是             。

27．（4分）等质量的O2和SO2所含的分子数之比为____________, 所含原子数之比是_______________.

28．（4分）核内中子数为N的R2+，质子数为A，则该离子的核外电子数为                ,

m g的RCl2的物质的量是              mol

三、实验题（共26分）

29．（12分）海水晒盐得到的粗盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是实验室制备精盐的实验方案：

（1）除去泥沙和沉淀选用下图        装置，B装置的操作名称是              ，在上述方案中下图装置中不会用到的是             。

（2）第⑦步操作的名称是               ，所用到的实验装置是上图中的            （填字母）                 ；

（3）为除去粗盐中的可溶性杂质步通常采用以下三种试剂，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入BaCl2试剂的目的是         ，三种试剂加入的合理顺序是        .

30．（14分）某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH 溶液。请回答：

（1）①容量瓶上不出现的标识是                （填写字母，下同）

A．容积 B．压强 C．温度 D．密度 E．刻度线

②容量瓶所具备的功能有     。

A.可以长期贮存配制好的溶液    B．可以用来加热溶解固体溶质

C．可以用来作气体发生装置    D．配制一定体积准确浓度的标准溶液

（2）用 NaOH 固体配制480mL 1mol·L-1NaOH 溶液，用托盘天平称取       gNaOH 固体。如图为配制过程的某一步操作，该操作名称是          。

（3）该同学用上述 1mol·L-1NaOH 溶液配制 250 mL 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液。

下列仪器中不必要用到的有               。

（4）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是          。

A．准取称取 NaOH 固体，待溶解后立即转移到 100mL 容量瓶中并定容

B． 定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容

C．用少量的 1mol·L-1NaOH 溶液洗涤 250mL 容量瓶 2～3 次

D．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至 100mL。

（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方法是               。

四、计算题(共8分，每空2分）

31．（4分） 实验室常用加热KMnO4的方法制取少量氧气，将31.6gKMnO4固体放入试管中加热一段时间后，试管内固体质量为30.0g.

(1)上述过程中产生的O2在标准状况下的体积为             L 

(2)若将试管中的固体溶于水配制成500mL溶液，则溶液中c(K+)=           mol·L-1

32．（4分）取表面部分氧化的镁条8.00g溶于250mL4.00mol·L－1的稀盐酸中，向所得溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：

请计算

（1）NaOH溶液的物质的量浓度            mol·L－1

（2）样品中镁元素的质量                g

【参考答案】

一、选择题（共50分）

二、填空题（共16分,每空2分）

26.③⑤⑥      ④⑦     ①⑧     ②⑥⑧

27．2:1     4:3

28．A-2    m/(71+N+A)

三、实验题（共26分）

29．（共12分）

（1）C （1分）      分液（1分）         A、 B （2分）

（2）蒸发结晶（2分）   D （2分）

（3）除去Na2SO4(或除去SO42-) （2分）  c b a(b c a)（2分） 

30．（14分,每空2分）

（1）①BD（漏选得 1 分，错选不得分） ②D

（2）20.0 定容

（3）①

（4）AC（漏选得 1 分，错选不得分）

（5）重新配制（2 分）

四、计算题(共8分，每空2分）

31. (1)1.12       (2)0.4

32．（1）8.00     （2）7.68