【化学】江西省横峰中学等五校2019-2020学年新高一竞赛班联考试题
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考试范围：必修1第一、二章；考试时间：90分钟；命题人：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题48分)
一、单选题（每小题只有1个正确答案)
1．《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是( )
A．溶解 B．搅拌 C．升华 D．蒸发
2．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
3．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是( )
A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl
C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
4．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等
B．1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小
C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
D．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等
5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
6．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )
①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物
②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
A．①②④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤
7．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（ ）
A．一定得到电子 B．一定失去电子
C．可能被氧化也可能被还原 D．以上都不是
8．还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )
A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-
C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-
9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu2+
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32- +H2O
10．在下列状态下，属于能够导电的电解质是（ ）
A．氯化钠晶体 B．液态氯化氢 C．硝酸钾溶液 D．熔融氢氧化钠
11．能在无色溶液中大量共存的一组离子是 （ ）
A．Mg2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C．K+、HCO3-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-
12．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5
13．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )
A．该反应的氧化剂是ClO-
B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
14．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知2a=b，则下列推断正确的是（ ）
A．2w1=w2 B．w2>2w1 C．w2<2w1 D．不能判断
15．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )
A．始滤液的pH=7
B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D．图示步骤中的2次过滤操作不可以合并
16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化为（ ）
A．SO42- B．SO32- C．S D．S2－
第II卷（非选择题共52分)
17．（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____个Na+。
（2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。
（3）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。
A．容量瓶洗涤干净后未干燥
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．烧杯和玻璃棒未洗涤
18．有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 ⑾ 熔融氯化钠。
（1）其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____________________________
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：________________________
19．I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________ 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填序号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。
II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:
①还原产物是______。
②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。
20．某课外探究活动小组使用常用仪器，运用实验室制备氢气的原理，巧妙设计了如图所示的简单实验装置。
(1)甲同学设计了如图甲所示装置：
①检查该装置气密性的方法是_________
②实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液可加，且该装置已固定，则使反应发生的操作是_________________
(2)乙同学把试管底部钻一小洞，并和广口瓶组装成如图乙所示具有启普发生器功能的装置，若该装置中的隔板是用铜丝制成的，隔板上放锌粒，酸使用H2SO4，写出反应的离子方程式：_____
(3)丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡皮塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________
21．某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：
(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填序号)；
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________；步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_______________________________________________
(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从产品纯度考虑，方案________不好。
(5)写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式：_______________________________
【参考答案】
1．C 2．C 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．B
9．D 10．D 11．D 12．A 13．C 14．B 15．C 16．A
17．NA或6. 02×1023 NH3 500 mL容量瓶 14.6 BD
18．①②④⑦⑪ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩⑪ ⑧ Na2CO3===2Na＋＋CO32- Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
19． 2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ② 1 6.02×1023 NO2 2：1
20．关闭活塞，从长颈漏斗向U形管中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好 从长颈漏斗加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触 Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 不可行 广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的加入而增大，使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险
21．B、C 将铜离子、汞离子全部转化成铜和汞 不能 乙 汞易挥发且有剧毒，汞的密度比水大且不溶于水，也不与水反应 甲、乙 丙 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋、Hg2＋＋Fe===Hg＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
