【化学】广西柳江中学2019-2020学年高一10月月考试卷

广西柳江中学2019-2020学年高一10月月考试卷时间：90分钟　　　满分：100分注意:请将答案填写到答题卡上，考试结束只交答题卡！相对原子质量：H-1   C-12   O-16  S-32  Cl-35.5  Mg-24  K-39  Fe-56  一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列事故或药品的处理正确的是(　　)A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭C．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是(　　)A．氧化铜和炭粉     B．碳酸钠和硫酸钡     C．水和酒精      D．硝酸钾和氯化钠3．下列每组中的两对物质，能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗下口放出的是(　　)A．四氯化碳和水     B．碘和酒精     C．食用油和水   D．酒精和水4．下列有关说法或操作中错误的有(　　)①标准状况下1 mol H2O的体积约为22.4 L②用托盘天平称量10.56 g 碳酸钠固体③用四氯化碳从溴水中萃取溴单质④从100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出1 mL，浓度仍为1 mol/L⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用重结晶的方法A．1个      B．2个        C．3个       D．4个5．下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LB．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC．CH4的摩尔质量为16 gD．1 mol H2O的质量为18 g/mol6．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是(　　)A．1 mol任何物质都含有NA个分子B．32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定C．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAD．1 mol氖气中含有2NA个氖原子7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是(　　)A．2 mol     B．1.5 mol     C．1mol      D．0.5 mol8．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3，则物质的量浓度是    (　　)A．0.184mol·L－1       B．1.84 mol·L－1            C．18.4 mol·L－1   D．无法计算9．1 mol下列物质在标准状况下体积为22.4 L的是(　　)A．水蒸气    B．二氧化碳气体    C．三氧化硫气体     D．溴蒸气10．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)A.         B.          C.          D.11．下列说法中正确的是(　　)A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol/LD．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/L12．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)A．150 mL 3 mol·L－1的NaCl溶液       B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．150 mL 1 mol·L－1的KCl溶液        D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是(　　)①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用仰视A．①②③   B．②③④   C．①③④    D．①②④14．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)A．硫酸　纯碱　孔雀石[Cu2(OH)2CO3]   B．硝酸　烧碱　碳酸钠C．醋酸　乙醇　碳酸钙               D．盐酸　熟石灰　苛性钠15．下列说法正确的是(　　)A．用Fe(OH)3胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电荷B．用10 mL 1 mol/L的饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，可以得到0.01 mol Fe(OH)3胶体微粒C．用半透膜可以分离胶体和悬浊液D．丁达尔效应可用于区别胶体与溶液16．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)A．NaCl晶体、BaSO4       B．铜、二氧化硫C．烧碱、酒精         D．熔融的KNO3、硫酸溶液17．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、K＋、SO、OH－   B．Ag＋、K＋、SO、Cl－C．Fe3＋、K＋、Na＋、NO   D．Na＋、K＋、Cl－、NO18．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．盐酸与碳酸钡反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑二、非选择题(本题共4小题，46分)19．(16分) (1)1molCO(NH2)2中含    mol碳原子，     mol氮原子，     mol氢原子，      mol氧原子，所含氧原子数跟       mol H2O所含氧原子数相等。（2）同温同压下,若甲烷（CH4）和氨气（NH3）的体积相同，则二者所含的分子数目之比为        ，原子数目之比为        ，质量比为          ，密度比           。(3)相同物质的量的CO、CO2的质量之比为           ，相同质量的CO、CO2的物质的量之比为           。（4）在标准状况下，体积为11.2 L 的SO2和CO2的混合气体共26 g。则SO2的质量为            g；该混合气体的平均摩尔质量为            。（5）25.4g某二价金属氯化物(XCl2)中含有0.4 mol Cl－，则XCl2的摩尔质量是           ；X的相对原子质量是           ；XCl2的化学式是           。20．(10分)某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。(1)经测定甲厂的废水明显呈碱性，则乙厂废水中所含的三种离子是           。(2)如果往乙厂的废水中加一定量的铜粉，可以回收其中的            (填写金属元素符号)，发生反应的离子方程式为           。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以将废水中的部分离子转化为沉淀，发生沉淀反应的离子方程式为                          ，经过滤后的废水中主要含的溶质是           （写化学式），可用来浇灌农田。21．(10分)海洋是巨大的资源宝库。某化学兴趣小组模拟化工厂的生产流程，以海水为主要原料，生产金属镁。其设计工艺流程如下：（1）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，操作甲的名称是             。如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是                       。 （2）写出试剂a与MgCl2溶液反应的离子方程式           。（3）写出Mg(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式           。（4）电解熔 融MgCl2制取金属Mg，同时得到另一种单质。写出电解熔 融MgCl2制取金属Mg的化学方程式           。（5）写出金属Mg与稀硫酸反应的离子方程式           。22．(10分)邻苯二甲酸氢钾(摩尔质量204 g·mol－1)是定量实验中常用的标准物质，常用于标定NaOH溶液。已知邻苯二甲酸为二元弱酸，其酸根用A2-表示。(1)写出邻苯二甲酸氢钾(KHA)在水溶液中的电离方程式：           。(2)小张同学要配制250 mL邻苯二甲酸氢钾溶液，经计算需要称取5.1 g邻苯二甲酸氢钾晶体，则其配制溶液的物质的量浓度为           。右图是小张称取固体的示意图，请指出其中的错误：           。(3)配制该溶液的操作步骤依次是：①称量、②           、③转移、④洗涤并转移、⑤           、⑥摇匀。步骤⑤中若俯视液面，将导致所得溶液浓度            (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若用所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液与25.00 mL某未知浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗邻苯二甲酸氢钾溶液的体积为 50.00mL，则该NaOH溶液的物质的量浓度为           。（已知反应的离子方程式为：HA－+OH－= A2－+ H2O）  
【参考答案】一、选择题(本题共18小题，54分)123456789CBABBCDCB101112131415161718CDADBDCDC二、非选择题(本题共4大题，46分)19．（16分，每空1分）(1)1　2　4　1　1  （2）1:1  5:4    16：17   16：17 (3)  7:11   11:7 （4）12.8   52 g·mol－1   (5) 127 g·mol－1　56　FeCl220.（10分）(1) Ag＋、Fe3＋、NO（2分）　(2) Ag （1分） 2Ag＋+Cu= 2Ag+ Cu 2＋（2分）(3)3OH－+Fe3＋= Fe(OH)3↓（2分）　Cl－+Ag＋= Ag Cl↓（2分）   KNO3（1分）21．（10分）(1)过滤（1分） 引流（1分）（2）Mg2+ + 2OH-  = Mg(OH)2↓（2分）(3) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （2分） （4）MgCl2Mg + Cl2↑（2分）(5) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（2分）22.（10分）(1)KHA===K＋＋HA－（2分）  (2)0.1 mol·L－1　（2分）物体应放在左盘、砝码应放在右盘（1分）  (3)溶解　定容　偏高（每空1分，共3分）   (4)0.2 mol·L－1（2分）