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【化学】河北省邯郸市大名一中2019-2020学年高一10月半月考试（实验班）试卷
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河北省邯郸市大名一中2019-2020学年高一10月半月考试（实验班）试卷
考试时间：90分钟 满分：100分 2019.10.25
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55
一、单项选择题，每题一分，共66分。
1．在化学反应中不可能实现的是 （ ）
A.一种原子变成另一种原子 B.一种分子变成另一种分子
C.一种离子变成另一种离子 D.一种单质变成另一种化合物
2．下列物质中，肯定是纯净物的是 ( )
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
3．下列说法正确的是 （ ）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．酸分子中有几个H原子即为几元酸 D．任何物质都是由分子构成的.
4．下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱
6．在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是 ( )
①过滤 ②加稍过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加稍过量的碳酸钠溶液 ⑤加稍过量的氯化钡溶液
A.⑤④②①③ B.④⑤②①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
7．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A. O2 B. Na+ C. H D. Ne
8．下列说法错误的是（ ）
A．分解反应不可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应不可能属于氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应
9．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过下列反应值得ClO2：
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ +H2O下列说法不正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子
B. H2C2O4在反应中被氧化
C. ClO2是氧化产物
D. 1mol KClO3参加反应有1mol电子转移
10．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是 （ ）
A．2F2 (g) + 2H2O = 4HF + O2↑
B．SO2 (g) +I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C．H2S (g) + Br2 = 2HBr + S↓
D．3NO2 (g) + H2O = 2HNO3 + NO
11．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ）
A．14 B．21.6 C．28 D．31
12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA
C．2molCO2中的分子数为3NA
D．16gO2和16gO3所含的原子数均为2NA
13．如果4g氨由x个分子组成，那么8g硫化氢中含有的分子数为 （ ）
A．x/2 B．x C．2x D．4x
14．下列叙述正确的是 （ ）
A．1molO2的质量为32 g·mol-1 B．1mol物质的质量等于该物质的式量
C．SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量为44g
15．现有下列四种因素：① 温度和压强 ②微粒本身大小③ 所含微粒数④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）
A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部
16．将NaCl和NaBr的混合物11g溶于水制成溶液，通入足量Cl2，充分反应后将溶液蒸干得到固体8.775g，则原混合物中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比为 （ ）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶3∶2 D．2∶3∶1
17．已知A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔） （ ）
A．n（m – x + 2）/m B．n（m - x）/m
C．（m – x + 2）/（m·x） D．n（m – x - 2）/m
18．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 （ ）
A.液氯是纯净物，而氯水是混合物 B.液氯有酸性，氯水也有酸性
C.液氯和氯水都有漂白性 D.液氯无色，氯水呈黄绿色
19 ．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ）
A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11
20．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 （ ）
A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福
21．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）
A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
22．在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 ( )
A.其密度之比等于对应的物质的量之比
B.其密度之比等于其摩尔质量之比
C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比
23．已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是 （ ）
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
24．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是 （ ）
A.4He原子核内含有4个质子 B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子 D.4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性
25．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 （ ）
A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO
26．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明①本品为无色液体呈碱性②使用时应
加水稀释③可对餐具.衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ）
A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO4
27．下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( )
A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可
D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可
28．胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。
B．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间。
C．产生丁达尔现象。
D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物。
29．下列关于物质分类的依据中不正确的是 （ ）
A．豆浆是胶体，因为豆浆中分散质粒子的大小在1～100nm之间
B．KNO3是电解质，因为KNO3能溶于水
C．Na2O2是氧化物，因为Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素
D．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中电离产生的阳离子全部是H＋
30．明矾净水的作用是 （ ）
A．除去水中氯离子 B．除去水中钙离子 C．除去水中悬浮物 D．杀死水中细菌
31．下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海处易形成三角洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
32．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验（已知溴水可以将碘离子置换成碘单质，AgI为黄色沉淀）。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是 （ ）
A.加入碘水变蓝色 B.加入NaI溶液不变蓝色
C.加入AgN03溶液产生黄色沉淀 D.加入溴水变蓝色
33．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
34．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ）
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
35．物质发生电离时一定相等的是 （ ）
A．阴离子和阳离子的个数 B．阴离子和阳离子的质量
C．每个阴离子和阳离子所带电荷数 D．阴离子和阳离子所带电荷总数
36．下列说法正确的是 （ ）
A．电解质一定是含有金属离子的化合物，弱电解质一定是不含金属离子的化合物
B．电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．金属单质虽然能导电，但都不是电解质
37．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因 （ ）
A．是电解质 B．存在自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子
38．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 （ ）
A．KCl B．NH3·H2O C．CH3COOH D．HNO2
39．下列物质的分类组合全部正确的是 （ ）
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
NH3
酒精（C2H5OH）
B
H2SO4
BaCO3
SO2
C
AgCl
H2O
Cu
D
Ba（OH）2
CH3COOH
酒精（C2H5OH）
40．下列叙述正确的是 （ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
41．下列除去杂质的方法中错误的是（ ）
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
42．下列物质中，可以用来除去Cl2中的水蒸气的是( )
①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水CaCl2 ④固体烧碱
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①②③④
43．现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质 熔点 沸点 密度 水中溶解性
甲 ﹣98℃ 57.7℃ 0.93 可溶
乙 ﹣84℃ 77℃ 0.90 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是 ( )
A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法
44．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是 ( )
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法
45．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③集气瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( )
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
46．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 ( )
A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
47．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是 （ ）
A．A > B > C > D > E B．B > A > C > D > E
C．C > D > E > A > B D．E > D > C > B > A
48．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则不可以用于下列哪种气体的除杂装置是( )
A．H2 B． Cl2 C． N2 D．CO2
49．常用于检验酒精中是否含水的试剂是( )
A．生石灰 B.金属钠 C.硫酸铜晶体 D.无水硫酸铜
50．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 ( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
51．有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是( )
A．①④③② B．①③④② C．④②①③ D．④①②③
52．下列说法中正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时.火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-
53．下列实验中用错试剂的是（ ）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．不用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
54．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（ ）
A．NaOH固体放在滤纸上称量
B．NaOH固体中混有Na2O杂质
C．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线
D．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
55．在容量瓶上无需标记的是（ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
56．下列实验操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠放在滤纸上称量
B．用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸
D．配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释
57．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（ ）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
58．实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
59．下列关于氯水的叙述，正确的是 （ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性增强
60．下列关于物质的保存不正确的是 （ ）
A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中
B.氯水保存在无色广口瓶中
C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中
D.漂白粉不可露置于潮湿空气中保存
61．SO3(气）、SO2、 O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为( )
A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2
62．t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围 （ ）
A．18≤m≤128 B．36
A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L
64．同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为 ( )
A.60 B.32 C.44 D.28
65．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是 ( )
A.mol／L B.mol／L
C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L
66．已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）
A.等于15% B.大于15% C.小于15％ D.无法估算
二、非选择题，共34分。
67．（每空2分，共8分。）画出下列微粒的结构示意图：
（1）Mg2+ （2） F-
（3）Ca （4）S2-
68．（每空1分，共6分。）如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。
69．（除标注外，每空1分，共10分。）在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有 ，阳极放出的气体有 气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸 ，说明放出的是 ；阴极放出的气体是 ，同时发现阴极附近溶液 ，这说明溶液里有 性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为 。
70．（每空1分，共10分。）
有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管。
（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸
ml ，需选择量筒的规格为 。（选择：10ml 20ml 30ml 40ml ）
（2）从上述仪器中，选择需要使用仪器为 。(填仪器对应序号)
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 。
（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 容量瓶使用前底部有少量水
② 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，
③ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内，
④ 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，
⑤ 定容时仰视观察液面，
⑥ 定容时俯视观察液面，
【参考答案】
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63
64
65
66
B
C
D
D
C
C
67.（略）
68.（1）浓H2SO4 （2）澄清石灰水（3）B、 A 、 B （4）A
69.气体；刺激性；变蓝；氯气；氢气；变红；碱；方程式略
70.（1）27.2 、 30 （2）⑤④②⑥⑦（3）往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
（4）①无影响 ② 偏低 ③偏高 ④偏低 ⑤偏低 ⑥偏高
考试时间：90分钟 满分：100分 2019.10.25
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55
一、单项选择题，每题一分，共66分。
1．在化学反应中不可能实现的是 （ ）
A.一种原子变成另一种原子 B.一种分子变成另一种分子
C.一种离子变成另一种离子 D.一种单质变成另一种化合物
2．下列物质中，肯定是纯净物的是 ( )
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
3．下列说法正确的是 （ ）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．酸分子中有几个H原子即为几元酸 D．任何物质都是由分子构成的.
4．下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱
6．在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是 ( )
①过滤 ②加稍过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加稍过量的碳酸钠溶液 ⑤加稍过量的氯化钡溶液
A.⑤④②①③ B.④⑤②①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
7．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A. O2 B. Na+ C. H D. Ne
8．下列说法错误的是（ ）
A．分解反应不可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应不可能属于氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应
9．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过下列反应值得ClO2：
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ +H2O下列说法不正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子
B. H2C2O4在反应中被氧化
C. ClO2是氧化产物
D. 1mol KClO3参加反应有1mol电子转移
10．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是 （ ）
A．2F2 (g) + 2H2O = 4HF + O2↑
B．SO2 (g) +I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C．H2S (g) + Br2 = 2HBr + S↓
D．3NO2 (g) + H2O = 2HNO3 + NO
11．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ）
A．14 B．21.6 C．28 D．31
12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA
C．2molCO2中的分子数为3NA
D．16gO2和16gO3所含的原子数均为2NA
13．如果4g氨由x个分子组成，那么8g硫化氢中含有的分子数为 （ ）
A．x/2 B．x C．2x D．4x
14．下列叙述正确的是 （ ）
A．1molO2的质量为32 g·mol-1 B．1mol物质的质量等于该物质的式量
C．SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量为44g
15．现有下列四种因素：① 温度和压强 ②微粒本身大小③ 所含微粒数④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）
A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部
16．将NaCl和NaBr的混合物11g溶于水制成溶液，通入足量Cl2，充分反应后将溶液蒸干得到固体8.775g，则原混合物中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比为 （ ）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶3∶2 D．2∶3∶1
17．已知A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔） （ ）
A．n（m – x + 2）/m B．n（m - x）/m
C．（m – x + 2）/（m·x） D．n（m – x - 2）/m
18．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 （ ）
A.液氯是纯净物，而氯水是混合物 B.液氯有酸性，氯水也有酸性
C.液氯和氯水都有漂白性 D.液氯无色，氯水呈黄绿色
19 ．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ）
A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11
20．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 （ ）
A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福
21．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）
A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
22．在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 ( )
A.其密度之比等于对应的物质的量之比
B.其密度之比等于其摩尔质量之比
C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比
23．已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是 （ ）
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
24．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是 （ ）
A.4He原子核内含有4个质子 B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子 D.4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性
25．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 （ ）
A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO
26．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明①本品为无色液体呈碱性②使用时应
加水稀释③可对餐具.衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ）
A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO4
27．下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( )
A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可
D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可
28．胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。
B．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间。
C．产生丁达尔现象。
D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物。
29．下列关于物质分类的依据中不正确的是 （ ）
A．豆浆是胶体，因为豆浆中分散质粒子的大小在1～100nm之间
B．KNO3是电解质，因为KNO3能溶于水
C．Na2O2是氧化物，因为Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素
D．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中电离产生的阳离子全部是H＋
30．明矾净水的作用是 （ ）
A．除去水中氯离子 B．除去水中钙离子 C．除去水中悬浮物 D．杀死水中细菌
31．下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海处易形成三角洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
32．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验（已知溴水可以将碘离子置换成碘单质，AgI为黄色沉淀）。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是 （ ）
A.加入碘水变蓝色 B.加入NaI溶液不变蓝色
C.加入AgN03溶液产生黄色沉淀 D.加入溴水变蓝色
33．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
34．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ）
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
35．物质发生电离时一定相等的是 （ ）
A．阴离子和阳离子的个数 B．阴离子和阳离子的质量
C．每个阴离子和阳离子所带电荷数 D．阴离子和阳离子所带电荷总数
36．下列说法正确的是 （ ）
A．电解质一定是含有金属离子的化合物，弱电解质一定是不含金属离子的化合物
B．电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．金属单质虽然能导电，但都不是电解质
37．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因 （ ）
A．是电解质 B．存在自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子
38．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 （ ）
A．KCl B．NH3·H2O C．CH3COOH D．HNO2
39．下列物质的分类组合全部正确的是 （ ）
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
NH3
酒精（C2H5OH）
B
H2SO4
BaCO3
SO2
C
AgCl
H2O
Cu
D
Ba（OH）2
CH3COOH
酒精（C2H5OH）
40．下列叙述正确的是 （ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
41．下列除去杂质的方法中错误的是（ ）
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
42．下列物质中，可以用来除去Cl2中的水蒸气的是( )
①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水CaCl2 ④固体烧碱
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①②③④
43．现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质 熔点 沸点 密度 水中溶解性
甲 ﹣98℃ 57.7℃ 0.93 可溶
乙 ﹣84℃ 77℃ 0.90 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是 ( )
A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法
44．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是 ( )
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法
45．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③集气瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( )
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
46．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 ( )
A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
47．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是 （ ）
A．A > B > C > D > E B．B > A > C > D > E
C．C > D > E > A > B D．E > D > C > B > A
48．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则不可以用于下列哪种气体的除杂装置是( )
A．H2 B． Cl2 C． N2 D．CO2
49．常用于检验酒精中是否含水的试剂是( )
A．生石灰 B.金属钠 C.硫酸铜晶体 D.无水硫酸铜
50．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 ( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
51．有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是( )
A．①④③② B．①③④② C．④②①③ D．④①②③
52．下列说法中正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时.火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-
53．下列实验中用错试剂的是（ ）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．不用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
54．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（ ）
A．NaOH固体放在滤纸上称量
B．NaOH固体中混有Na2O杂质
C．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线
D．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
55．在容量瓶上无需标记的是（ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
56．下列实验操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠放在滤纸上称量
B．用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸
D．配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释
57．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（ ）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
58．实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
59．下列关于氯水的叙述，正确的是 （ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性增强
60．下列关于物质的保存不正确的是 （ ）
A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中
B.氯水保存在无色广口瓶中
C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中
D.漂白粉不可露置于潮湿空气中保存
61．SO3(气）、SO2、 O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为( )
A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2
62．t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围 （ ）
A．18≤m≤128 B．36
A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L
64．同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为 ( )
A.60 B.32 C.44 D.28
65．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是 ( )
A.mol／L B.mol／L
C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L
66．已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）
A.等于15% B.大于15% C.小于15％ D.无法估算
二、非选择题，共34分。
67．（每空2分，共8分。）画出下列微粒的结构示意图：
（1）Mg2+ （2） F-
（3）Ca （4）S2-
68．（每空1分，共6分。）如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。
69．（除标注外，每空1分，共10分。）在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有 ，阳极放出的气体有 气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸 ，说明放出的是 ；阴极放出的气体是 ，同时发现阴极附近溶液 ，这说明溶液里有 性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为 。
70．（每空1分，共10分。）
有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管。
（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸
ml ，需选择量筒的规格为 。（选择：10ml 20ml 30ml 40ml ）
（2）从上述仪器中，选择需要使用仪器为 。(填仪器对应序号)
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 。
（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 容量瓶使用前底部有少量水
② 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，
③ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内，
④ 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，
⑤ 定容时仰视观察液面，
⑥ 定容时俯视观察液面，
【参考答案】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
A
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B
D
A
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29
30
B
A
A
A
D
A
B
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C
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C
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B
C
31
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33
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37
38
39
40
41
42
43
44
45
D
A
B
D
D
D
B
A
D
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B
C
C
B
C
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
D
D
B
D
B
D
A
C
B
C
D
C
B
D
B
61
62
63
64
65
66
B
C
D
D
C
C
67.（略）
68.（1）浓H2SO4 （2）澄清石灰水（3）B、 A 、 B （4）A
69.气体；刺激性；变蓝；氯气；氢气；变红；碱；方程式略
70.（1）27.2 、 30 （2）⑤④②⑥⑦（3）往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
（4）①无影响 ② 偏低 ③偏高 ④偏低 ⑤偏低 ⑥偏高
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