【化学】河北省承德第一中学2019-2020学年高一9月月考试题

河北省承德第一中学2019-2020学年高一9月月考试题

总分  100分  时间   90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Na-23；Al-27；S-32

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题2分共50分）

1．下列关于“摩尔”的说法正确的是(　　)

A．摩尔是一个物理量

B．摩尔是物质的量的单位

C．摩尔表示物质的量

D．摩尔是表示物质数量的单位

2．按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于(　　)

①酸　②氧化物　③含氧酸　④二元酸　⑤纯净物　

⑥混合物　⑦无机化合物

A．①③④⑤⑦    B．①②③④⑤⑦

C．①②③④⑥    D．①④⑥⑦

3．下列说法正确的是(　　)

A．由一种元素组成的物质一定是单质

B．由两种元素组成的物质一定是化合物

C．化合物和碱性化合物属于包含关系

D．氧化物和酸、碱、盐属于包含关系

4．下列说法中正确的是(　　)

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

D．碱性氧化物一定是金属氧化物

5．下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(　　)

A．干冰、铁、胆矾    B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱    D．水、碘酒、熟石灰

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

C．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

7. mol N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为(　　)

A.     B．14x mol－1

C．28x mol－1     D．28x

8．吸进人体的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(　　)

A．氧化剂      B．还原剂      

C．既是氧化剂和又是还原剂     D．以上均不是

9．下列化学反应中，水只做氧化剂的是(　　)

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑           B．Cl2+H2O=HCl+HClO   

C．2F2+2H2O=4HF+O2                D．CaO+H2O=Ca(OH)2

 10．对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是(　　)

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl和被还原的Cl的物质的量的比为5∶1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1 mol的NaClO3转移6 mol的电子

11．黑火药发生爆炸的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是(　　)

A．氮           B．碳       

C．氮和碳        D．氮和硫

12．与100 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NH浓度相同的是(　　)

A．10 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液

B．50 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液

C．10 mL 0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液

D．200 mL 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液

13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合配成溶液

D．从1 000 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液

14．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋的浓度为3 mol·L－1，则SO的浓度为(　　)

A．2 mol·L－1　     B．3 mol·L－1

C．4 mol·L－1     D．8 mol·L－1

15．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是    (　　)

A．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，溶液中SO的物质的量浓度是 mol·L－1

B．将100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1

C．实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

D．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1

16．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于(　　)

A．2  B．3  C．4  D．5

17．现有浓度为2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是(　　)

A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

C．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

D．蒸发掉0.5 L水

18．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

19.如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是(　　)

20．某同学向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是(　　)

A．该分散系可产生丁达尔现象

B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

C．若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电

D．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开

21．等体积的两容器内，一个盛一氧化二氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的(　　)

A．原子总数    B．氧原子总数

C．分子总数    D．质量

22．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是(　　)

A.L     B.L

C.L     D.L

23．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)

A. mol/L     B. mol/L

C. mol/L     D. mol/L

24．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b

B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a

C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a

D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b

25．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：

X=A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是(　　)

A．24 g/mol    B．50 g/mol     C．80 g/mol    D．96 g/mol

二．非选择题（50分）

26．（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)上图所示的氧化物指的是含________种元素的化合物。

(2)

以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式___________________ _____________________。

(4)实验室制备⑦常用________________反应，检验该气体的方法是________。

27．(16分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。

(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为_______.

28．（10分）实验室需要480 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制，可供选择的仪器有：

①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤漏斗　⑥天平　⑦药匙　⑧500 mL容量瓶　⑨250 mL容量瓶。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除①③⑥⑦外，还有__________________(填数字序号)。

(2)经计算，需Na2CO3固体的质量为________。

(3)在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法

________________________________________________________

(4)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)________。

A．定容时俯视液面

B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．配制时容量瓶不干燥

D.称Na2CO3固体的质量时物码倒置

(5)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)_______仪器中，贴好标签备用。

A．带玻璃塞的广口瓶     B．带玻璃塞的细口瓶

C．带胶塞的广口瓶     D．带胶塞的细口瓶

29.（10分）配平(1) (2)；用双线桥法表示(3) (4)(5)氧化还原反应的电子转移。

(1).（ ）KI+（ ）KIO3+（ ）H2SO4 —（ ）I2+（ ）K2SO4+（ ）H2O

(2)．( )Cu2S + ( )HNO3 — ( ) Cu(NO3)2 + ( )H2SO4 + ( )NO2↑+(  )H2O

(3). MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O

(4). 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O

(5). KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

【参考答案】

1-25  BACDB   CCBAC   DADCC   CCB CD    CAABD

26.(14分)

(1)两种

(2)②H2SO4(或HNO3均可)③NaOH(或KOH)

⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)

(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

(4)CaCO3　HCl　将生成的无色无味气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊即可证明气体为CO2

27.（16分）

(1)64　(2)30 g·mol－1　(3)44 g·mol－1

(4) g·mol－1　 g·mol－1

(5)1.75　   　57.1

(6)A4　

28.（10分）

(1)④⑧　(2)10.6 g　

(3)用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水   (4)BD　(5)D

29.（10分）略