【化学】河北省武邑中学2019-2020学年高一12月月考试题
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（时间：90分钟 总分：100分）
本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S-32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷 (选择题 共5４分)
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)
1.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是 ( )
A.冰和干冰既是纯净物又是化合物 B.纯碱和熟石灰都是碱
C.盐酸和食醋都属于混合物 D.豆浆和雾都是胶体
2. 化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( )
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料
B. 明矾可用于水的杀菌消毒
C. 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记
D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
3. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是( )
A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B. 酒精、空气、铜绿
C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜
4. 用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是( )
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
B. 定容时俯视容量瓶的刻度线
C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯
D. 定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
5.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A.溶质的质量分数是24% B.溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L-1
C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D.硫酸根离子的质量是230.4 g
6．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式这六项中的( )
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
7．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法
9．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和NaHSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
10.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
11．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ）
A. 44 B. 28 C. 32 D. 16
12．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )
A. 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA
B. 500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L
D. 500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol
14.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A. B. C. D.
15.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )
A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液碱性不变，有H2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液碱性增强，有O2放出
16．下列变化不能一步实现的是( )
A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2
C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO3
17．下列叙述正确的是( )
A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2
C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
18.向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如下图所示，下列选项与所述情形相符的是( )
A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、填空、简答题 (本大题共4小题，共46分)
19.(20分)完成下列各题：现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；
（1）上述七种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．
（3）除去③中少量②的方法是 ，化学方程式为 ．
（4）现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
（5）若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 ．
20.（8分）（1）下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是
（2）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 ，
H2SO4 ，
Ba(OH)2 。
(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：
先出现 ，原因： ，随后
原因（用离子方程式表示）
21.(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③生成F气体的离子方程式 。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是 ;
若溶液E中含有两种金属离子，则一定是 。
(3)若D固体是纯净物，该固体是 (填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为 。
22.（8分）（一）某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；
【参考答案】
1－5 BBDDD 6-10 DDBDB 11－15 BCBDAC 16-18 C A B
19.（每空2分，共20分）
（1）①②③⑤ ④
（2）HCl+KOH=H2O+KCl
（3）加热分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）1.5mol/L
（5）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色 ．
20.（其余每空1 分，共8分）
（1）3、8、9、10、11、12 4、5、6、7、13 1、14
（2）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- H2SO4 =2H+ + SO42- Ba(OH)2= Ba2+ + SO42-
（3）红褐色沉淀 Fe（OH）3胶粒吸附Cl－中和表面电性而聚沉 红褐色沉淀溶解变为黄色溶液 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
21.（其余每空2 分，共10分）
（1） 2H++FeFe2++H2↑ （2）Fe2+ Fe2+、Cu2+
（3）Cu （4）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
22.（共8分）
（一）（1）防止被氧化
（2）
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（二）（1）SiO2
（2）Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓ Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）CO2+OH- = HCO3- AlO2﹣+ CO2+2H2O = HCO3- +Al（OH）3 ↓
（全对或写对任意一个都给2分）
