【化学】广东省肇庆市实验中学高一第18周限时训练

广东省肇庆市实验中学高一第18周限时训练1．下列叙述中正确的是（   ）A．硫酸的摩尔质量是                B. 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+C．标准状况下，的质量是   D．所含原子物质的量为2．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（   ）A．向溶液中加入过量溶液   B．向溶液中加入溶液C．向溶液中加入过量溶液       D．向溶液中加入稀盐酸3、下列离子方程式正确的是（   ）A．氨气通入醋酸溶液中：B．氧化铝和氢氧化钠：Al2O3 +6 OH- =2 Al3+ +3 H2OC．氢氧化钡和稀硫酸：D．氢氧化镁中加稀盐酸：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2O 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）A．无色溶液中：、、、    B．在酸性溶液中：、、、C．加入能放出的溶液中：、、、D．含大量溶液中：、、氯水、5．为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）A．氧气中所含有的原子数为      B．标准状况下，所含分子数为C．的中含有的阴离子的数目为D．分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是36．下列实验操作完全正确的是（   ）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液准确称取氯化钾固体，放入到的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出7、下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空：（1）镀铜电路版制成印刷电路版(就是把铜腐蚀掉)的离子方程式为                                    ；固体1的化学成分是            （填化学式）。（2）废液中发生的化学方程式为（2个）                                      ； 要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是               （填化学式）溶液。（3）反应④的离子方程式为                                      。8．某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用____________mL容量瓶。（2）用托盘天平准确称量____________g固体NaOH。（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯____次，把洗涤后的溶液___________________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__________________时，改用____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是  ______   （填序号）：A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．定容时，俯视容量瓶刻度线G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
【参考答案】题号123456答案CDDBDC7．（1）2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+                          Fe、Cu（2）2FeCl3+Fe=2FeCl2  CuCl2 + Fe = Cu +FeCl2    KSCN（或NaSCN、NH4SCN）溶液（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8.（9分）（1）（1分）500   （2）（1分）8. 0（写为8扣1分）  （3）（1分）溶液冷却至室温（4）（2分）2-3  一起转入容量瓶中（5）（2分）离刻度线下1～2cm    胶头滴管 （6）（2分）DF（选2个且正确给1分，多选错1个扣1分，不出现负分）