【化学】河南省林州市林州一中高一本部5月调研考试试卷

河南省林州市林州一中高一本部5月调研考试试卷

一、选择题：本题16个题，共48分

1．下列关于化学键的相关叙述正确的是（    ）

A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中

B. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键

C. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生

D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物

2．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（    ）

A．2A (l) + B (l) = 2C (g) △H1           B．2A (g) + B (g) = 2C(g)   △H2

C．2A (g) + B (g)= 2C (l)  △H3           D．2A (l)+ B (l) = 2C(l)    △H4

3．H2(g) ＋I2(g)   2HI(g) △H＞0   定温定容条件下，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是（    ）

A．气体密度不再改变    

B．气体平均相对分子质量不再改变

C．每断裂2 mol I—I键，同时断裂1 mol H—I键

D．H2的体积分数不再改变

4．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（    ）

A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y>R

B. 简单离子的半径：X<Z<M

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R<N

D. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A. Na2O2的电子式为     B. NH4Br的电子式：

C. 氢氧根离子的电子式：     D. HClO的电子式：

6．铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是（    ）

A. 负极反应为Zn－2e－===Zn2＋     B. 电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C. 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极  D. 盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

7．反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（    ）

A．Q2＝Q1/2     B．Q2＜Q1/2    C．Q2＜Q1＝Q    D．Q1＝Q2＜Q

8．反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：（1）v(A)=0.3mol/(L·s) （2）v(B)=0.6mol/(L·s) （3）v(C)=0.4mol/(L·s)  （4）v(D)=0.45mol/(L·s)，则该反应速率的快慢顺序为(      )

A. （2）＞（4）＞（3）＞（1）       B. （2）＞（3）=（4）＞（1）

C. （1）＞（4）＞（2）=（3）        D. （4）＞（3）＞（2）＞（1）

9．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(      )

10．向盛有50 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是(　  　)

A．该实验表明化学能可以转化为热能  B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L

C．V＝50 mL时，混合液的pH>7       D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（     ）

A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应

D. 在苯中滴入溴水，使溴水褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA

B. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA

D. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA

13．已知2 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 mol H—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量（    ）

A．496 kJ    B．188 kJ      C．557 kJ     D．920kJ

14．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（    ）

A. 该物质的化学式是C13H18Cl

B. 在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应

C. 不能使溴的CCl4溶液褪色

D. 不能发生氧化反应

15．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是（    ）

A. 原子半径: W>Y>Z>X        B. 气态氢化物的稳定性:Z>X

C. Y、Z的氧化物都有两性        D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

16．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)   2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（    ）

A. x＝1            B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1      D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17.(4分)（1）用系统命名法给下列物质命名

 名称：                                  

（2）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”

doggycene的分子式为                       

18.（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）该反应的热化学方程式为                                          。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ。

19.（11分） 两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2 和H2O（g）的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则         

（1）混合烃中n（C）：n（H）=                    

（2）混合烃中一定有                

（3）若相对分子质量A＜B，试推断混合气体中A和B所有可能的组合及其物质的量之比，并将结果填入下表（有几组填几组，不一定填满）

20.（14分）

 I.海洋植物如海带中含有丰富的碘化钾，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：

①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 ml蒸馏水，搅拌、煮沸2—3 min；

②取3 g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；

③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；

④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1 ml 3％H2O2溶液；

⑤过滤，得到含碘离子的溶液；

请回答下列问题：

（1）实验步骤的合理顺序是_______________（填序号）

（2）步骤③中使用的主要仪器是____________

（3）步骤①中搅拌、煮沸2—3 min的目的是                      

（4）步骤④中反应的离子方程式是________________________________

Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为                             

（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是                  

（3）“沉碲”时需控制溶液的PH值生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是                                         

（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是

21.（17分）下表是元素周期表的一部分。

（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式           ，元素②最简单氢化物构成碱性燃料电池的电极反应式                               。

（2）某元素原子的核外M层电子数是元素②最外层电子数的1/2，则该元素的原子结构示意图为                 。

（3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，其单质的电子式为                ，

用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：                            。

（4）④与⑥形成原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为               ，

用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程                                       

（5）写出下列化学方程式

⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中                                       

⑨的单质通入⑥和形成化合物的水溶液中                                       

【参考答案】

1．B            2．C            3．D        4．A       5．C

6．C          7．B          8．C        9．D         10．D

11．C      12．A       13．A       14．B     15. A      16．B

17.（4分）

（1）3，4—二甲基已烷  （2分）    （2）C26H26  （2分）

18.（6分）

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)  △H＝-640kJ·mol-1  （3分）

（2） 408   （3分）

19．（11分）

（1） n（C）：n（H）= 2：5 （2分） 

（2）CH4（3分）

（3）（6分，一组3分，答出两组就给分，第二问答错本题就不给分）

20.（14分，除注明外，每空2分）

I.（1）②①⑤④③    （2）分液漏斗（1分）    

（3）使含碘物质充分溶解 （1分）

（4）2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

Ⅱ.（1）TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O   

（2）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+2 H2O

（3）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(或TeO2易溶于较浓的强酸)

（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4

21.（17分, 除注明外，每空2分）

（1） HF （1分）CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O  

（2）            

（3）              N2+ 3H22NH3

（4）   （没有弧线箭头也给分）

（5）2F2+2H2O=4HF+O2       Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2