2020届化学高考二轮复习（浙江）化学常用计量作业 练习

课后达标检测[学生用书P102(单独成册)]

一、选择题

1．仪器名称为“容量瓶”的是(　　)

A.　　　　　　　　　 B．

C.  D．

解析：选C。本题考查常用实验仪器的识别。A是圆底烧瓶；B是试管；C是容量瓶；D是烧杯。

2．下列几种说法中正确的是(　　)

A．物质的量的描述对象是宏观物体

B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol

C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2

D．硫酸的摩尔质量为98 g

解析：选C。物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。

3．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

A．C2H4  B．CH4

C．CO2  D．NO

解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

4．在一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

解析：选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol－1。

5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是(　　)

A．①<③<④<②　　　　 B．③<①<②<④

C．④<①<②<③  D．④<②<①<③

解析：选D。①为0.25 mol CO2，含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含 0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。

6．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)

解析：选D。实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA

B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，8.96 L氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

解析：选C。A.铁与非氧化性酸反应生成Fe2＋，2.8 g铁粉与0.2 mol盐酸反应转移电子的数目为0.1NA，错误；B.常温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中由水电离出的H＋的数目为10－13NA，错误；C.标准状况下，8.96 L即0.4 mol，H2和CO完全燃烧时需要O2的物质的量相等，故0.4 mol H2和CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA，正确；D.1 mol金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA，1 mol石墨中含有碳碳单键的数目为1.5NA，则1.2 g(0.1 mol)金刚石与石墨的混合物中含碳碳单键的数目为0.15NA～0.2NA之间，错误。

8．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是(　　)

A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15

B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1

C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14

D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1

解析：选B。C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为1∶1。A项应为1∶1；C项应为14∶15；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为14∶15。

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA

B．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

C．71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA

D．25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

解析：选C。A.标准状况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于NA，故B错误；C.71 g Na2SO4固体的物质的量＝＝0.5 mol，含钠离子数目为0.5 mol×2×NA＝NA，故C正确；D.H2O2和水中都含有氧原子，25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，故D错误。

二、非选择题

10．量取8.0 mL 5.0 mol·L－1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。

请计算：

(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)加入Fe的质量至少有________g。

解析：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为c(H2SO4)＝＝0.40 mol·L－1。

(2)依据图像可知，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积一样多，均为224 mL(标准状况)，即0.01 mol，根据：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，

0．65 g　　　　　　0.01 mol

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，

0．56 g　　　　　　0.01 mol

可以判断出当加入等质量的Zn和Fe，产生氢气的体积一样多时，其中Fe有剩余，由此判断出加入Fe的质量至少应有0.65 g。

答案：(1)0.40　(2)0.65

11．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。

答案：(1)2∶1　(2)2.5 mol·L－1

12．(2017·浙江11月选考，T29)取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。

请计算：

(1)KMnO4的分解率：________。

(2)气体A的物质的量：________。

解析：(1)设加热发生分解的KMnO4的质量为x。

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　Δm(固)

2×158  　                          32

x　　　　　　　　　　　　　 　　(7.90－7.42) g

＝，解得x＝4.74 g。

则KMnO4的分解率为×100%＝60%。

(2)剩余固体与足量浓盐酸反应，生成单质气体A，A为Cl2，产物中锰元素以Mn2＋存在，根据得失电子守恒，可得关系式：n(KMnO4)×5＝n(O2)×4＋n(Cl2)×2，n(KMnO4)＝＝0.05 mol，n(O2)＝＝0.015 mol，则n(Cl2)＝0.095 mol。

答案：(1)60%(或0.60)

(2)0.095 mol