2020届化学高考二轮复习（浙江）化学反应中的热效应作业 练习

课后达标检测[学生用书P115(单独成册)]一、选择题1．下列物质中，属于可再生的能源是(　　)A．氢气　　　　　　　　　 B．石油C．煤  D．天然气解析：选A。氢气燃烧发热量高；生成物是水，无污染；生成的水可以再次分解生成氢气。因此氢气是一种完全清洁的新能源和可再生能源。2．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1答案：B3．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是(　　)A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量D．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应热ΔH＝＋1 444 kJ·mol－1答案：C4．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0；则下列叙述不正确的是(　　)A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量解析：选D。反应放出或吸收的热量与反应物的用量成正比，但ΔH值是与化学方程式相对应的，与反应物的用量无关，与化学方程式中各物质的化学计量数有关，故A对；能自发进行的氧化还原反应中的化学能可以通过原电池转化为电能，故B对；ΔH<0，说明反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C对；断键时吸收能量，成键时放出能量，故D不对。5．2A(g)B(g)　ΔH1(ΔH1<0)；2A(g)B(l)　ΔH2。下列能量变化示意图正确的是(　　)解析：选B。由于以上两个化学反应一定都是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，由于同种物质的能量E(g)>E(l)。6．(2017·浙江4月选考，T19)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是(　　)A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－480.4 kJ·mol－1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝471.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－240.2 kJ·mol－1答案：B7．(2019·丽水高三质检)已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。下列判断正确的是(　　)A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ解析：选D。C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故该反应的焓变不是燃烧热，A项错误；③是放热反应，1 mol C2H5OH(g)和3 mol O2(g)的总能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量，B项错误；H2O(g)→H2O(l)是物理变化，C项错误；根据盖斯定律：③－②＋①×3得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1)kJ·mol－1，23 g是0.5 mol C2H5OH，所以释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ，D项正确。8．(2019·舟山高三选考模拟)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)＋I2(？)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol　②H2(g)＋I2(？)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol下列判断不正确的是(　　)A．①中的I2为气态，②中的I2为固态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ解析：选C。根据反应热ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH1<0、ΔH2>0，说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量，则①中的I2为气态，②中的I2为固态，A项、B项正确；由于两个反应的产物相同、状态相同，故热稳定性也相同，C项错误；根据盖斯定律，②－①即得I2(s)I2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1＝26.48 kJ/mol－(－9.48 kJ/mol)＝35.96 kJ/mol，说明1 mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收 35.96 kJ的热量，D项正确。9．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ　　436a369则表中a为(　　)A．404  B．260C．230  D．200解析：选D。首先根据盖斯定律求出H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的ΔH为－102 kJ/mol，然后根据反应热ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，则436＋a－369×2＝－102，解得：a＝200，故D项正确。10．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1答案：D11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　)A．由图1知，石墨转变为金刚石是放热反应B．由图2知，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2C．由图3知，白磷比红磷稳定D．由图4知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>0解析：选B。金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A不正确；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，B正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C不正确；D项反应为放热反应，ΔH<0，D不正确。二、非选择题12．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示：已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示______________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________；(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)图中ΔH＝________kJ·mol－1；(4)已知单质硫的燃烧热ΔH＝－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH(写出计算过程)。答案：(1)反应物总能量　生成物总能量　无影响(2)降低　催化剂(V2O5)改变了反应的历程，使活化能E降低(3)－198(4)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－296 kJ·mol－1，SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)ΔH2＝－99 kJ·mol－1，S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－395 kJ·mol－1。　13．过渡态理论认为化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。该反应的活化能是________kJ·mol－1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为________________________________________________________________________，该反应的活化能为__________kJ·mol－1。(3)图2是某学生模仿图1画出的NO＋CO2===NO2＋CO的能量变化示意图。则图中E3＝__________kJ·mol－1，E4＝__________kJ·mol－1。解析：(1)图中E1是活化能，即该反应的活化能为134 kJ·mol－1。生成物和反应物之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反。(3)E3即为逆反应的活化能，E4是反应物与生成物的能量之差的绝对值。答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1　134(2)NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋234 kJ·mol－1　368　(3)368　23414．已知25 ℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：________________________________________________________________________。(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热的装置如图：①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需________________________________________________________________________。②该装置中有一处错误是________________，如果用该错误装置测定，结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。③如果该同学用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他所取用试剂的用量的理由是__________________________________________。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为________次。④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1 ℃，混合后溶液的温度为t2 ℃，比热容为4.18 J/(g· ℃)。那么该学生测定的中和热ΔH＝________________。答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol(2)①温度计、环形玻璃搅拌棒②未用硬纸板(或塑料板)盖住烧杯　偏低③保证硫酸完全反应　3④－ kJ/mol