2020届高考化学二轮复习化学实验基础知识作业 练习
展开小题分点集训(三) 化学实验基础知识
(建议用时：25分钟)
(对应学生用书第159页)
1．下列说法中，正确的是( )
A．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法
D．通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快
B [Na能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳低，会浮在四氯化碳上面与空气接触，起不到保护的作用，A错误；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，由于NaCl的溶解度随着温度的增加变化较少，而硝酸钾变化较大，NaCl要结晶，而硝酸钾会溶在热的水中，应趁热过滤、洗涤、干燥，C错误；浓度不同的KMnO4溶液，开始的颜色不同，无法比较，应该使用不同浓度的草酸溶液，D错误。]
2．在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是( )
A．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液
B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
D．氧化铝中含有二氧化硅，将其溶于足量NaOH溶液中，过滤、洗涤、干燥
A [乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，乙烯被除去了，但是引入新的杂质，B错误；汽油为有机物，会和溴苯溶在一起，不能萃取出碘，C错误；氧化铝、二氧化硅均溶于NaOH溶液，D错误。]
3．下列试验方案的设计能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明HClO是弱酸 | 用pH试纸测定NaClO溶液的pH |
B | 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 | 分别向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜色 |
C | 验证SO2的还原性 | 将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 |
D | 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 | 将固体加热至恒重 |
C [NaClO具有漂白性，不能够使用pH试纸进行测量，A错误；比较Ksp，需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两支试管里进行反应是比较不出来的，B错误；除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重。]
4．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去)，其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是( )
A．锌粒和稀硫酸制取氢气
B．向下排空气法收集甲烷
C．制取氨气的发生装置
D．氯化氢气体的喷泉实验
C [CaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体＋液体→气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受热分解不能制得NH3，后一套装置原理错误不能制得NH3，C符合题意。]
5．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是( )
① ② ③ ④
A．①为制取NO的装置
B．②为收集NO的装置
C．③为分离炭粉和硝酸铜的装置
D．④为蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O的装置
C [生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO，应选分液漏斗，A错误；NO的密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选排水法收集，B错误；蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到Cu(NO3)2·3H2O，应选冷却结晶法，D错误。]
6．(2019·青岛模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI | 溶液变蓝色 | 氧化性：IO>I2 |
B | 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸 | 无红色沉淀生成 | 淀粉没有水解 |
C | 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 | 两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深 | 常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO－)＜Kh(HCO) |
D | 常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L－1 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液各2 mL | 两试管溶液均褪色，且加0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液的试管中褪色更快 | 其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大 |
B [淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，B错误。]
7．利用下列实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 ( )
选项 | 实验器材(夹持装置省略) | 相应实验 |
A | 坩埚、玻璃棒、泥三角 | CuSO4溶液的浓缩结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸钡 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体氯化钠配制0.5 mol·L－1的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI |
[答案] D
8．用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl) >Ksp(Ag2S) | |
| 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀硫酸 | Na2CO3 | CaCl2溶液 | CO2可与氯化钙反应 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
B [图中装置和试剂不发生沉淀的转化，在AgNO3与AgCl的浊液中，AgNO3与H2S反应生成Ag2S沉淀，可发生沉淀的生成，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小，A错误；稀硫酸与Na2CO3反应生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCl2溶液中没有明显现象，不能证明CO2可与氯化钙是否发生反应，C错误；浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，D错误。]
9．下列物质制备方法正确的是( )
A．用稀硫酸、空气和铜粉反应可制备硫酸铜
B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3
D．高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg
A [浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，B错误；Na2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，C错误；制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，D错误。]
10．(2019·厦门一模)实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2。下列说法正确的是( )
A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲
B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸
C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂
D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液
C [A项，C装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞，实验开始时，应打开弹簧夹甲，故A错误；B项，98.3%硫酸中H2SO4大多以分子的形式存在，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替75%硫酸，故B错误；C项，C中产生的ClO2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2，氯元素的化合价降低被还原，故H2O2作还原剂，C正确；D项，饱和Ca(OH)2溶液浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，故D错误。]
