2020届高考化学二轮复习钠及其化合物作业 (2) 练习

钠及其化合物
一．选择题（共15小题）
1．下列物质中常温常压下为液态的是（　　）
A．I2 B．Fe2O3 C．CH3COOH D．Na
2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2
B．Mg在空气中燃烧，其生成物只有MgO
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D．铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物
3．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Na→Na2O2 B．SiO2→H2SiO3
C．S→SO2 D．Al→AlO2﹣
4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）
A．过氧化钠的电子式：
B．金属钠可用来除去苯中的少量水分
C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快
D．测Na2CO3和Na2SiO溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱
5．物质之间反应，一定不产生H2的是（　　）
A．过氧化钠和水 B．金属钠和冷水
C．铁和热浓硫酸 D．炽热铁和水蒸气
6．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（　　）
①钠浮于液面上
②熔化成小球
③发出嘶嘶的响声，放出气体
④钠周围蓝色沉淀部分变黑
⑤有蓝色沉淀产生
⑥析出大量红色的铜
⑦小球在溶液中沉浮
⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦
7．下列物质间不能发生化学反应的是（　　）
A．AgCl固体和KI溶液 B．Na2SO4固体和浓盐酸
C．CH3COONa固体和浓盐酸 D．NaHCO3固体和石灰水
8．下列说法正确的是（　　）
A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深
B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol•L﹣1FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同
C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D．加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的混合物，可将二者分离
9．化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是（　　）
A．泡沫灭火器适用于电器起火
B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂
10．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（　　）
A．同一主族元素 B．化学键相同
C．都是金属元素 D．化合价相同
11．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（　　）
A．钾元素比钠元素的金属性强
B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
C．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气
D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高
12．锂和钾两种元素相比较，正确的是（　　）
A．锂的还原性比钾的弱 B．锂原子的半径比钾的大
C．锂的金属性比钾的强 D．锂单质的熔点比钾的低
13．下列说法正确的是（　　）
A．广泛 pH 试纸测得某氢氧化钠溶液的 pH 为 12.5
B．焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含 Na+、不含 K+
C．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释
D．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠
14．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（　　）
选项
描述
分析
A
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
其反应原理是电镀
B
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C
“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”
其中涉及的操作是蒸馏
A．A B．B C．C D．D
15．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放
二．填空题（共4小题）
16．钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的　 　比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强．
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是　 　（填字母）．
a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变红
（3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为　 　．
17．在探究金属钠与水反应（如图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上
⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：
实验现象
⑦
　 　
③
　 　
实验结论
　 　
⑥
　 　
①
18．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空．

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是　 　．
（2）C组物质与水反应的离子方程式为　 　．
（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有　 　（填化学式）．
19．某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
温度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH＝8.3，加热到100℃，测得pH＝10.2，恢复到10℃，pH＝9.8．
实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5．
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH＝9.8．
③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH＝10.1．
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）　 　、　 　．这两个平衡以　 　为主，理由是　 　．
（2）实验3得到的结论是　 　．
（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是　 　、　 　、　 　．
（4）实验4①得到的结论是　 　．
（5）实验4②“加水至200mL”的目的是　 　．
实验4③可以得到的结论是　 　．
（6）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是　 　．
三．解答题（共4小题）
20．金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为　 　，请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理　 　．（用化学方程式表示）
（2）Mg的中子数为　 　，化合物MgO的化学键类型为　 　．
（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾．已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的平衡离子方程式：　 　，这一过程溶液从　 　色变成　 　色．
（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做　 　．
（5）向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L﹣1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为　 　g．
21．碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al（OH）3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式　 　。
（2）Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：
　 　Na2O2+　 　FeCl2+　 　H2O→　 　Fe（OH）3↓+　 　FeCl3+　 　NaCl
已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
该反应中被还原的元素是　 　，氧化产物是　 　。
（3）向NaHCO3溶液中加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c（CO32﹣）的变化是　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是　 　（选填编号）。
a．①析出的氯化铵纯度更高b。②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用d。②的滤液可直接循环使用
（5）已知HCO3﹣在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c（H2CO3）　 　c（CO32﹣）（选填“＞”、“＜”、“＝”）。
22．现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F2、SO2．SOCl2 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类请回答下列问题

（1）图中所示的分类方法叫　 　
（2）淡黄色固体最终位于　 　组，它的电子式为　 　．
（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式　 　．
（4）写出II组的某种物质与水发生氧化还原反应的离子方程式　 　．
（5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有　 　g该物质参与反应．
（6）II组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，液面上有酸雾形成，并有能使品红溶液褪色的气体逸出，该反应的化学方程式为　 　
（7）25℃，101 kPa时14克CO完全燃烧放出83.5 kJ热量，请写出CO的燃烧热的热化学方程式　 　．
23．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是　 　．
A．水 B．干冰 C．细沙 D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，氧化剂是　 　，氧化产物是　 　，1mol P4参加反应转移　 　mol电子．
（3）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．
①钠比锂活泼，用原子结构解释原因　 　．
②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间
由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．写出该电池的正极反应：　 　．


钠及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【分析】依据物质的凝固点及常温下状态解答．
【解答】解：碘、氧化铁、钠熔点较高，常温下均为固体，凝固点为16.6℃，常温下为液体，
故选：C。
2．【分析】A．钠在空气中燃烧得到淡黄色固体；
B、金属镁可以和空气中的氧气、氮气以及二氧化碳之间反应；
C．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
D、铜在潮湿的空气中生成铜绿；
【解答】解：A．钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2，故A错误；
B、镁在空气中燃烧与氮气、氧气、二氧化碳均反应，燃烧产物有MgO，氮化镁、碳单质等，故B错误；
C．在高温下Fe能够与水水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；
D、铜在潮湿的空气中生成铜绿，铜绿是碱式碳酸铜是盐不是氧化物，故D错误；
故选：C。
3．【分析】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．二氧化硅不溶于水；
C．硫单质燃烧只能生成二氧化硫；
D．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
【解答】解：A．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2，可以一步实现，故A不选；
B．SiO2不溶于水，不能直接生成H2SiO3，应先和碱反应生成硅酸盐，再和酸反应生成硅酸，故B选；
C．硫单质燃烧S+O2SO2，可以一步实现，故C不选；
D．Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣＝2AlO2﹣+3H2↑，生成AlO2﹣，可一步反应生成，故D不选；
故选：B。
4．【分析】A．过氧化钠为离子化合物，电子式中应该标出阴阳离子所带电荷；
B、钠与水反应，而苯与水不反应；
C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠；
D．最高价氧化物的水化物的酸性越强，其酸根阴离子的水解程度越小。
【解答】解：A．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故A错误；
B、钠与水反应，而苯与水不反应，但除去水又生成氢氧化钠，故B错误；
C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，故C错误；
D．盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸钠溶液PH大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故D正确；
故选：D。
5．【分析】A、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
B、金属钠和冷水生成氢氧化钠和氢气；
C、铁和热浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸；
D、炽热铁和水蒸气，生成Fe3O4和H2。
【解答】解：A、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，一定不产生H2，故A正确；
B、金属钠和冷水生成氢氧化钠和氢气，故B错误；
C、铁和热浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，会生成氢气，故C错误；
D、炽热铁和水蒸气，生成Fe3O4和H2，故D错误；
故选：A。
6．【分析】钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，涉及的反应方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【解答】解：①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故正确；
②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故正确；
③钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故正确；
④钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜，则周围蓝色沉淀部分变黑，故正确；
⑤钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故正确；
⑥钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故错误；
⑦钠的密度小于溶液密度，所以会浮在液面上，故错误；
⑧钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故正确；
故选：B。
7．【分析】A、根据反应有沉淀生成，结合物质的溶解度情况来分析；
B、强酸制弱酸，挥发性酸制不挥发性的酸；
C、强酸制弱酸；
D、NaHCO3固体和石灰水生成难溶于水的碳酸钙。
【解答】解：A、反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，KI溶液与AgCl固体混合搅拌，生成了溶解度小的碘化银，故A正确；
B、强酸制弱酸，挥发性酸制不挥发性的酸，硫酸和盐酸都是强酸，盐酸易挥发，所以Na2SO4固体和浓盐酸不反应，故B错误；
C、强酸制弱酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以CH3COONa固体和浓盐酸反应生成醋酸，故C正确；
D、NaHCO3固体和石灰水生成难溶于水的碳酸钙，所以NaHCO3固体和石灰水能发生化学反应，故D正确；
故选：B。
8．【分析】A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强；
B．FeCl3和CuSO4溶液对5%H2O2溶液分解的催化效果不同；
C．轻金属盐物质能使蛋白质盐析，甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性；
D．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体生成氨气、氯化钙和水，无法分离二者。
【解答】解：A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者红色更深，故A错误；
B．FeCl3和CuSO4溶液对5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol•L﹣1FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同，故B正确；
C．饱和Na2SO4溶液属于轻金属盐使蛋白质盐析产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀不溶于水，故C错误；
D．NH4Cl固体和Ca（OH）2固体在加热条件下发生反应生成氨气，无法分离，故D错误；
故选：B。
9．【分析】A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分会导致产生导电；
B．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；
D．食品袋内的脱氧剂，应具有还原性。
【解答】解：A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；
B．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，可以减慢内胆腐蚀，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可以用于呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．硅胶不具有还原性，不可作含油脂食品袋内的脱氧剂，具有吸水性，可以用于食品干燥剂，故D错误；
故选：C。
10．【分析】钾、钠两种单质是碱金属元素，原子核外最外层电子数为1，元素化学性质由原子最外层电子数决定。
【解答】解：A．钠钾元素属于同主族元素，原子最外层电子数为1，钾、钠两种单质的化学性质相似，故A正确；
B．化学键都为金属键，不能说明化学性质相似，故B错误；
C．钾、钠原子最外层电子数为1，是金属元素，不能说明钾、钠两种单质的化学性质相似，故C错误；
D．钾、钠原子最外层电子数为1，元素化合价为+1价，不能说明化学性质相似，故D错误；
故选：A。
11．【分析】A、依据碱金属在周期表中的递变规律分析判断；
B、钾焰色反应隔着钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色；
C、碱金属和水反应生成氢氧化物和氢气；
D、碱金属熔点随原子序数增加熔点降低；
【解答】解：A、依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，故A正确；
B、钾焰色反应隔着钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，故B正确；
C、碱金属是活泼金属和水反应生成氢氧化物和氢气，故C正确；
D、碱金属熔点随原子序数增加熔点降低，故D错误；
故选：D。
12．【分析】锂和钾位于周期表相同主族，钾的原子半径大，金属性较强，熔点较低，以此解答．
【解答】解：锂和钾位于周期表相同主族，同主族元素从上到下，对应的元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，原子半径逐渐增大，则金属键逐渐减弱，钾的熔点较低，
故选：A。
13．【分析】A．广泛 pH 试纸的精确度为1；
B．K的颜色反应的颜色要透过蓝色钴玻璃片观察；
C．氯化铁在水溶液中可发生水解反应，盐酸可以抑制其水解；
D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液。
【解答】解：A．广泛 pH 试纸的精确度达不到0.1，故A错误；
B．K的颜色反应的颜色要透过蓝色钴玻璃片观察，焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含Na+、可能含 K+，故B错误；
C．配制氯化铁溶液时，为了防止氯化铁水解，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，抑制氯化铁水解，然后再加水稀释，故C正确；
D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；
故选：C。
14．【分析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为Fe与硫酸铜溶液的置换反应；
B．K的焰色反应为紫色；
C．Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料；
D．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理。
【解答】解：A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为Fe与硫酸铜溶液的置换反应，与电解无关，故A错误；
B．K的焰色反应为紫色，则“紫青烟”是因为发生了焰色反应，故B正确；
C．Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，则司南中“杓”的材质为Fe3O4，故C正确；
D．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理，与酒的沸点有关，故D正确；
故选：A。
15．【分析】A．某些金属元素灼烧有焰色反应；
B．小苏打为碳酸氢钠，加热易分解，可与盐酸反应；
C．生石灰或硅胶可作干燥剂，均无还原性；
D．N、S的氧化物可导致酸雨发生．
【解答】解：A．某些金属元素灼烧有焰色反应，则重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故A正确；
B．小苏打为碳酸氢钠，加热易分解，可与盐酸反应，则小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂，故B正确；
C．生石灰或硅胶可作干燥剂，均无还原性，则为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉，故C错误；
D．N、S的氧化物可导致酸雨发生，则大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，故D正确；
故选：C。
二．填空题（共4小题）
16．【分析】（1）金属的原子半径越大，原子核对最外层电子吸引能力越小，则原子越容易失去电子；
（2）钠的密度小于水，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，钠的熔点较低；
（3）氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气．
【解答】解：（1）同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Na原子半径大于Al原子，金属的原子半径越大，原子核对最外层电子吸引能力越小，则原子越容易失去电子，所以钠比铝易失电子，故答案为：原子半径；
（2）钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热而使钠熔成小球，放出的氢气导致钠受力不均而四处游动，氢氧化钠电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，溶液中没有酚酞，则溶液为无色，故选abc；
（3）氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑．
17．【分析】钠的熔点较低，且密度小于水的密度，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，产生的氢气使钠受力不均匀，而导致钠四处游动，产生氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色．
【解答】解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；
⑦钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选⑧；
⑥钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选④；
③钠四处游动，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选⑤；
①有碱性，钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选②；
故答案为：
实验现象

④

②
实验结论
⑧

⑤

．
18．【分析】（1）根据A、B两组与水反应方程式的特征分析；
（2）C组物质与水反应水只作氧化剂的只有钠；
（3）D组物质与水反应中，根据氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1来分析．
【解答】解：（1）A组与水反应都是生成对应的酸或者碱，而B组与水反应都发生了氧化还原反应，故分成A、B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应，故答案为：与水反应是否是氧化还原反应；
（2）C组物质与水反应水只作氧化剂的只有钠，所以离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；
（3）D组物质与水反应中，水即不作氧化剂也不作还原剂的为Cl2、Na2O2，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1也是Cl2、Na2O2，故答案为：Cl2、Na2O2．
19．【分析】（1）0.1mol/LNaHCO3溶液中存在HCO3﹣的电离平衡与水解平衡，溶液呈碱性，水解程度大于电离程度；
（2）产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，说明加热NaHCO3发生分解反应生成二氧化碳；
（3）由实验2、3可知，加热后溶液碱性增强，加热水分蒸发，NaHCO3浓度增大，碱性增强；温度升高促进HCO3﹣的水解，溶液碱性增强；NaHCO3发生分解生成碳酸钠，溶液碱性增强；
（4）相同温度下，相同浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性更强，说明Na2CO3的水解能力更大；
（5）排除因水分蒸发导致pH增大的因素；
放置0.1mol/LNaHCO3溶液，溶液碱性增强，应是生成水解能力更强的Na2CO3；
（6）确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决：NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有．
【解答】解：（1）0.1mol/LNaHCO3溶液中存在HCO3﹣的电离平衡HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，水解平衡HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，
故答案为：HCO3﹣⇌CO32﹣+H+、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；水解平衡；溶液显碱性；
（2）产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，说明加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳，
故答案为：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳；
（3）由实验2、3可知，加热后溶液碱性增强，pH增大的原因可能是：加热水分蒸发，NaHCO3浓度增大，碱性增强；温度升高促进HCO3﹣的水解，溶液碱性增强；NaHCO3发生分解生成碳酸钠，溶液碱性增强；
故答案为：水分蒸发，NaHCO3发生分解反应，NaHCO3水解平衡被促进；
（4）相同温度下，相同浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性更强，说明Na2CO3的水解能力更大，
故答案为：相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3；
（5）排除因水分蒸发导致pH增大的因素；
放置0.1mol/LNaHCO3溶液，溶液碱性增强，应是生成水解能力更强的Na2CO3；
故答案为：排除因水分蒸发导致pH增大的因素；NaHCO3常温下即可发生分解反应；
（6）确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决：NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有，
故答案为：NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有．
三．解答题（共4小题）
20．【分析】（1）钠原子的结构示意图为；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；
（2）中子数＝质量数﹣质子数；根据化合物MgO为离子化合物分析；
（3）K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，离子方程式为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；根据K2CrO4为黄色，重铬酸钾溶液为橙色分析；
（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法；
（5）Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）＝n（H2SO4），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为混合物中氧元素的质量．
【解答】解：（1）钠原子的结构示意图为；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生的反应为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
故答案为：；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）中子数＝质量数﹣质子数，所以）Mg的中子数为26﹣12＝14；因为化合物MgO为离子化合物，所以MgO的化学键类型为离子键，
故答案为：14；离子键；
（3）K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，离子方程式为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；因为K2CrO4为黄色，重铬酸钾溶液为橙色，所以颜色从黄色变成橙色；故答案为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；黄；橙；
（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，
故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；
（5）Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）＝n（H2SO4）＝0.14L×0.5mol/L＝0.07mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.07mol×16g/mol＝1.12g，
故答案为：1.12
21．【分析】（1）Al3+和HCO3﹣发生互促完全的双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；
（2）少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应，Na2O2+FeCl2+H2O→Fe（OH）3↓+FeCl3+NaCl，氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价，电子转移2e﹣，铁元素化合价+2价变化为+3价，电子转移e﹣，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式，反应中氧元素化合价降低做氧化剂，铁元素化合价升高失电子发生氧化反应；
（3）HCO3﹣在溶液中存在电离平衡，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加，增大平衡正向移动，加入少许Ba（OH）2固体，发生Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣＝2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，
（4）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用；
（5）碳酸氢钠溶液呈碱性，是HCO3﹣的水解程度大于电离程度。
【解答】解：（1）Al3+和HCO3﹣发生互促完全的双水解，所以发生的反应的化学方程式为：6NaHCO3+Al2（SO4）3+6H2O＝2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
故答案为：6NaHCO3+Al2（SO4）3+6H2O＝2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4；
（2）少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应，Na2O2+FeCl2+H2O→Fe（OH）3↓+FeCl3+NaCl，氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价，电子转移2e﹣，铁元素化合价+2价变化为+3价，电子转移e﹣，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式为：3Na2O2+6FeCl2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+2FeCl3+6NaCl，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目：，反应中氧元素化合价降低做氧化剂，铁元素化合价升高失电子发生氧化反应，反应中被还原的元素是氧元素，氧化产物为Fe（OH）3和FeCl3，
故答案为：3、6、6、4、2、6；；O；Fe（OH）3和FeCl3；
（3）加入少量的Ba（OH）2溶液，OH﹣与HCO3﹣反应生成CO32﹣沉淀，Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣＝2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，则CO32﹣数目增大，
故答案为：增大；
（4）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用，
故答案为：ad；
（5）碳酸氢钠溶液里HCO3﹣的水解程度大于电离程度，则水解生成的碳酸的浓度大于电离生成的碳酸根离子浓度，
故答案为：＞。
22．【分析】（1）由分类的角度可知为树状分类法；
（2）淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气；过氧化钠为离子化合物，据此书写电子式；
（3）依据高炉炼铁原理，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳解答；
（4）Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应生成酸，该物质为NO2，据此书写离子方程式；
（5）B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe，根据反应方程式分析；
（6）Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，该物质为SOCl2，SOCl2与水反应生成HCl和二氧化硫；
（7）一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，14g一氧化碳物质的量为0.5mol，则1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量为83.5kJ×2＝167KJ，据此书写燃烧热的热化学方程式．
【解答】解：（1）图示方法将多种单质和化合物按照层次，一层一层来分，符合树状分类的特点，属于树状分类，
故答案为：树状分类法；
（2）淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，最终位于I组；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，
故答案为：I；；
（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO，CO与Fe2O3在高温条件下生成Fe和二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O＝2H++NO3﹣+NO；
故答案为：3NO2+H2O＝2H++NO3﹣+NO；
（5）B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe，反应的方程式为4H2O（g）+3FeFe3O4+4H2，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，即转移8mol电子，则消耗3molFe，即3mol×56g/mol＝168g；
故答案为：168；
（6）Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，该物质为SOCl2，SOCl2与水反应生成HCl和二氧化硫，则SOCl2与AlCl3•6H2O与SOCl2混合生成AlCl3、HCl、SO2，反应方程式为AlCl3•6H2O+6SOCl2＝AlCl3+12HCl↑+6SO2↑，
故答案为：AlCl3•6H2O+6SOCl2＝AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
（7）一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，14g一氧化碳物质的量为0.5mol，则1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量为83.5kJ×2＝167KJ，则其燃烧热的热化学方程式为
：CO（g）+O2 （g）CO2（g）△H＝﹣167KJ/mol；
故答案为：CO（g）+O2 （g）CO2（g）△H＝﹣167KJ/mol；
23．【分析】（1）钠、钾着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠、钾与水反应生成氢气；
（2）该反应中，P元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+5价变为﹣1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；
若有1mol P4参加反应转移电子物质的量＝1mol×4×（5﹣0）；
（3）①同一主族元素的原子，原子半径越大，金属活泼性越强；
②原电池的正极上发生得电子的还原反应．
【解答】解：（1）Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧，所以应该采用细沙灭火，
故答案为：C；
（2）该反应中，P元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+5价变为﹣1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以HClO3是氧化剂、H3PO4是氧化产物；
若有1mol P4参加反应转移电子物质的量＝1mol×4×（5﹣0）＝20mol；
故答案为：HClO3或氯酸；H3PO4或磷酸； 20；
（3）①同一主族元素的原子Na、Li，原子半径越大，金属活泼性越强，即钠比锂活泼，
故答案为：最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强；
②ZEBRA电池的正极上发生得电子的还原反应，即NiCl2+2e﹣＝Ni+2Cl﹣，
故答案为：NiCl2+2e﹣＝Ni+2Cl﹣．