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    2020届高考化学二轮复习热化学方程式盖斯定律及其应用作业 练习
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    2020届高考化学二轮复习热化学方程式盖斯定律及其应用作业 练习

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    1、燃烧1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为(  

    A.2C2H2(g)+ 5O2(g) ═4CO2(g)+ 2H2O(l)  ΔH= +50kJ/mol

    B.C2H2(g)+ 5/2O2(g)═2CO2(g)+ H2O(l)  ΔH= +1300kJ/mol

    C.2C2H2+ 5O2 ═4CO2 + 2H2O   ΔH=-2600kJ

    D.2C2H2(g)+ 5O2(g)═4CO2(g)+ 2H2O(l)  ΔH=-2600kJ/mol

    2、下列实验操作会导致实验结果偏高的是(   )

    A.用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时,滴定后滴定管尖嘴出现气泡

    B.测定中和热实验中,两只烧杯口不相平

    C.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,加热分解后的样品置于空气中自然冷却

    D.配制0.1mol·L-1 NaCl溶液时,定容时俯视刻度线

    3、对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH= - 5800kJ·mol-1的叙述错误的是 (      )

    A.该反应的反应热为ΔH= - 5 800kJ·mol-1,是放热反应

    B.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800kJ·mol-1

    C.该式的含义为:25℃、101kPa下 , 2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

    D.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关

    4、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

    则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(   )

    A.-386kJ·mol-1      B.+386kJ·mol-1  C.-746kJ·mol-1      D.+746kJ·mol-1

    5、下列关于说法正确的是(   )

    A.HCl和NaOH反应的中和热。则反应的中和热

    B.已知的燃烧热是1366.8,则反应的

    C.一定条件下,

    D.在一定温度和压强下,将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成,放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为

    6、下列说法正确的是(   )
    A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
    B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
    C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
    D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    7、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是(   )

    ①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g);ΔH1

    ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g);ΔH2

    ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3

    A.2ΔH3=-ΔH1H2
    B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
    C.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3会不同
    D.若反应①生成1.12L O2,则转移的电子数为0.2×6.02×1023

    8、己知 25°C,101kPa 时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197kJ·mol-1。向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2、0.5mol O2 达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是(   )

    A. 2Q2<Q1<197 kJ     B. Q2=Q1=197 kJ     C. Q1<Q2<197 kJ     D. 2Q2=Q1<197 kJ

    9、某温度下密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ/mol。下列说法正确的是(   )

    A.将1.0mol N2、3.0mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出热量为92.4kJ

    B.上述反应达平衡后,若容积不变,再充入1.0mol氦气,N2的转化率提高

    C.上述反应在达到平衡后,缩小容积增大压强,H2的转化率提高

    D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小

    10、根据下列图示所得出的结论正确的是(   )

    A.图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸
    B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数K>K
    C.图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1>T2
    D.图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1

    11、已知下列热化学方程式:

    ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.0kJ·mol-1

    ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

    ③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1

    ④C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

    回答下列各问题:

    1.H2的燃烧热ΔH=________;C的燃烧热ΔH=________。
    2.燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为________。
    3.CO的燃烧热ΔH=______,其热化学方程式为____________________。

    12、已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。请回答下列问题:
    1.该反应的生成物能量总和__________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
    2.若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量__________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
    3.FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH1=-197 kJ·mol-1    

    H2O(g)H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1    

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)  ΔH3=-545 kJ·mol-1    

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________________

    13、用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.

    (1)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.该装置有两处明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称________,另一处错误是______________________.
    (2)实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液,应该选择________mol•L﹣1的溶液进行实验.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”).
    (3)如果用相同浓度和体积的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________;(填“偏大、偏小、无影响”) 如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热________(填“相等、不相等”).

    14、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:

    (1)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:

    CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol−1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是______(填标号)。

    A.高温低压   B.低温高压  C.高温高压   D.低温低压

    ②某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L-2

    (2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c):c)=2:1,溶液pH=________。(室温下,H2CO3K1=4×10-7K2=5×10-11),0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_________________________

    (3)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在_______极,该电极反应式是___________________________________

     

     

     

    答案以及解析

    1答案及解析:

    答案:D

    解析:1mol C2H2生成CO2(g)及H2O(l), 放出热量,2mol放出2600kJ,因为放热ΔH<0,单位为

     

    2答案及解析:

    答案:D

    解析:

     

    3答案及解析:

    答案:C

    解析:

     

    4答案及解析:

    答案:C

    解析:利用盖斯定律,由①-②可得:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),故该反应的ΔH=-566kJ·mol-1-180kJ·mol-1=-746kJ·mol-1

     

    5答案及解析:

    答案:C

    解析:中和热是指在稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量,反应时,除生成外,还有反应生成沉淀,生成沉淀也伴随着能量变化,A错误;在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫作该物质的燃烧热,产物水应该为液态,B错误;的反应放热,,且由气态变为液态是放热过程,放出热量越多,越小,故,C正确;,该反应是可逆反应,所以,D错误。

     

    6答案及解析:

    答案:C

    解析:

     

    7答案及解析:

    答案:A

    解析:

     

    8答案及解析:

    答案:A

    解析:反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol,由热化学方程式可知,在上述条件下反应生成2mol SO3气体放热197kJ,加入2mol SO2和1mol O2,由于是可逆反应,所以生成的三氧化硫量小于2mol,所以Q1<197kJ;通入1mol SO2,0.5mol O2,如果转化率与加入2mol SO2和1mol O2相同,则放热为0.5Q1kJ,但是此时体系压强比加入2mol SO2和1mol O2要小,所以平衡会向左移动,实际放出的热量<0.5Q1;综上得:2Q2<Q1<197 kJ,答案选A。

     

    9答案及解析:

    答案:C

    解析:

     

    10答案及解析:

    答案:B

    解析:

    A. 图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,当体积为100mL时,溶液体积增大100倍,pH<4,说明存在电离平衡,则该酸是弱酸,选项A错误;

    B、根据图中信息可知曲线Ⅱ反应速率快,温度较高,升高温度,平衡时n(CH3OH)较小,则平衡向逆反应方向移动,平衡常数K>K,选项B正确;

    C. 升高温度促进水的电离,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)减小,图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1<T2,选项C错误;

    D、在温度为25℃,压力为101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热,图中表示的是生成气态水,不是稳定氧化物,选项D错误;

    答案选B

     

    11答案及解析:

    答案:1.-285.0 J·mol-1;393.5kJ·mol-1;
    2.1425kJ; 3.-283.5 kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.5kJ·mol-1

    解析:

     

    12答案及解析:

    答案:1.小于; 2.<;>3(g)+H2O(l)H2SO4     ΔH=-130 kJ·mol-1

    解析:1.因反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1是放热反应,故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和。
    2.由题给信息可知,2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572 kJ,因液态水变成水蒸气需要吸收热量,所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于572 kJ。
    3.首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l),然后根据盖斯定律求出反应热, ,即可写出热化学方程式:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1

     

    13答案及解析:

    答案:(1)环形玻璃搅拌棒;小烧杯口和大烧杯口没有平齐;

    (2)0.55;偏小;

    (3)偏小;相等

    解析:

     

    14答案及解析:

    答案:(1)①+120kJ·mol–1;  A

    (2)10;  >OH>

    (3)阴;  CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

    解析:

     

     

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