2020届高考化学二轮复习热化学方程式盖斯定律及其应用作业 练习

1、燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（   ）

A．2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l）  ΔH= +50kJ/mol

B．C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l）  ΔH= +1300kJ/mol

C．2C2H2+ 5O2 ═4CO2 + 2H2O   ΔH=-2600kJ

D．2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l）  ΔH=-2600kJ/mol

2、下列实验操作会导致实验结果偏高的是(   )

A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡

B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D．配制0.1mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

3、对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH= - 5800kJ·mol-1的叙述错误的是 (      )

A.该反应的反应热为ΔH= - 5 800kJ·mol-1,是放热反应

B.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800kJ·mol-1

C.该式的含义为:25℃、101kPa下 , 2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

D.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关

4、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(   )

A.-386kJ·mol-1      B.+386kJ·mol-1  C.-746kJ·mol-1      D.+746kJ·mol-1

5、下列关于说法正确的是(   )

A.HCl和NaOH反应的中和热。则和反应的中和热

B.已知的燃烧热是1366.8,则反应的

C.一定条件下,则

D.在一定温度和压强下,将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成,放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为

6、下列说法正确的是(   )
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

7、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是(   )

①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g);ΔH1

②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g);ΔH2

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3

A.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
C.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3会不同
D.若反应①生成1.12L O2,则转移的电子数为0.2×6.02×1023

8、己知 25°C，101kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197kJ·mol-1。向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2、0.5mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是(   )

A. 2Q2<Q1<197 kJ     B. Q2＝Q1＝197 kJ     C. Q1<Q2<197 kJ     D. 2Q2＝Q1<197 kJ

9、某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    ΔH＝－92.4kJ/mol。下列说法正确的是(   )

A.将1.0mol N2、3.0mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4kJ

B.上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0mol氦气，N2的转化率提高

C.上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

10、根据下列图示所得出的结论正确的是(   )

A.图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸
B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C.图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1>T2
D.图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1

11、已知下列热化学方程式:

①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.0kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

回答下列各问题:

1.H2的燃烧热ΔH=________;C的燃烧热ΔH=________。
2.燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为________。
3.CO的燃烧热ΔH=______,其热化学方程式为____________________。

12、已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。请回答下列问题:
1.该反应的生成物能量总和__________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
2.若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量__________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
3.FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH1=-197 kJ·mol-1    

H2O(g)H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1    

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)  ΔH3=-545 kJ·mol-1    

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________________

13、用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．

(1)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称________，另一处错误是______________________．
(2)实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择________mol•L﹣1的溶液进行实验．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）．
(3)如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大、偏小、无影响”） 如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热________（填“相等、不相等”）．

14、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是______（填标号）。

A.高温低压   B.低温高压  C.高温高压   D.低温低压

②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L-2。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（）:c（）=2:1，溶液pH=________。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_________________________

（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________

答案以及解析

1答案及解析：

答案：D

解析：1mol C2H2生成CO2(g)及H2O(l), 放出热量,2mol放出2600kJ,因为放热ΔH<0,单位为。

2答案及解析：

答案：D

解析：

3答案及解析：

答案：C

解析：

4答案及解析：

答案：C

解析：利用盖斯定律,由①-②可得:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),故该反应的ΔH=-566kJ·mol-1-180kJ·mol-1=-746kJ·mol-1

5答案及解析：

答案：C

解析：中和热是指在稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量，和反应时，除与生成外，还有与反应生成沉淀，生成沉淀也伴随着能量变化，A错误；在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，产物水应该为液态，B错误；与的反应放热，，且由气态变为液态是放热过程，放出热量越多，越小，故，C正确；，该反应是可逆反应，所以，D错误。

6答案及解析：

答案：C

解析：

7答案及解析：

答案：A

解析：

8答案及解析：

答案：A

解析：反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2mol SO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1mol O2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ；通入1mol SO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1mol O2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1mol O2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；综上得：2Q2＜Q1＜197 kJ，答案选A。

9答案及解析：

答案：C

解析：

10答案及解析：

答案：B

解析：

A. 图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,当体积为100mL时,溶液体积增大100倍,pH<4,说明存在电离平衡,则该酸是弱酸,选项A错误;

B、根据图中信息可知曲线Ⅱ反应速率快,温度较高,升高温度,平衡时n(CH3OH)较小,则平衡向逆反应方向移动,平衡常数KⅠ>KⅡ,选项B正确;

C. 升高温度促进水的电离,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)减小,图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1<T2,选项C错误;

D、在温度为25℃,压力为101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热,图中表示的是生成气态水,不是稳定氧化物,选项D错误;

答案选B

11答案及解析：

答案：1.-285.0 J·mol-1;393.5kJ·mol-1;
2.1425kJ; 3.-283.5 kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.5kJ·mol-1

解析：

12答案及解析：

答案：1.小于; 2.<;>3(g)+H2O(l)H2SO4     ΔH=-130 kJ·mol-1

解析：1.因反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1是放热反应,故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和。
2.由题给信息可知,2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572 kJ,因液态水变成水蒸气需要吸收热量,所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于572 kJ。
3.首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l),然后根据盖斯定律求出反应热, ,即可写出热化学方程式:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1。

13答案及解析：

答案：(1)环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；

(2)0.55；偏小；

(3)偏小；相等

解析：

14答案及解析：

答案：（1）①+120kJ·mol–1;  A

②

（2）10;  >OH−>

（3）阴;  CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

解析：