2020届高考化学二轮复习化学反应速率与化学平衡学案

一、化学反应速率

1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢速度的物理量，表示的是某一段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。

2.由于固体、纯液体的浓度是定值，因此不能用固体或纯液体来描述化学反应速率。

3.同一化学反应，用不同物质描述该反应的反应速率，其数值可能不同，但其表示意义相同。因此描述化学反应速率时，必须指明是以何种物质为依据。

4.同一化学反应，各物质描述的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量系数之比。

5.影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质（主要因素），外因有温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积等。

6.其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快，反之减慢。

7.其它条件不变时，对于有气体参与的反应，增大参与反应气体的压强，反应速率加快，反之减慢。

8.其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。

9.其它条件不变时，使用催化剂能同等程度地改变正逆反应速率。

10.催化剂有正催化剂和负催化剂，一般不做特别说明是指正催化刘，且催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，才能使反应速率达到最大。

二、化学平衡

1.在同一条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应，在可逆反应中，使用“”。

2.化学平衡状态的特征：“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”。

3.影响化学平衡移动的因素：

①温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低浓度，平衡向放热反应方向移动。

②浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

③压强：对于∆V≠0的反应，其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。而对于∆V =0的反应，改变压强，平衡不移动。

④催化剂：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故化学平衡不移动。

4.改变固体或纯液体的量，对平衡不影响；当反应中不存在气态物质时，改变压强对平衡不影响。

5.在密闭体系中，改变影响化学平衡的一个条件（温度、浓度或压强）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，“减弱”不等于“消除”，更不可能“扭转”。

6.对于一般可逆反应，aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，k=

①不能把体系中固体和纯液体纳入平衡常数表达式中。

②同一化学反应，化学平衡常数k与化学方程式的写法有关，化学方程式不同，k的表达式的数值亦不同。

③对于给定的化学反应，k只与温度T有关，T一定，则k一定；T改变，k也一定改变。

④一般来说，k值越大，表示反应进行的程度大，反应物的转化率高；反之亦然。

7.对于化学反应，aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，任意状态下浓度商QC=

①Q(C)=k，反应正好处于平衡状态；

②Q(C)>k，反应逆向移动；

③Q(C)<k，反应正向移动。

8.若升高T，k值增大，则正反应是吸热反应；若升高T，k值减小，则正反应是放热反应。若降低T，k值减小，则正反应是吸热反应；若降低T，k值增大，则正反应是放热反应。

三、化学反应进行的方向

1.焓判据：∆H<0的反应，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可自发进行，故焓判据有一定的局限性。

2.熵判据：∆S>0的反应，具有自发进行的倾向，但有些∆S<0的反应也能自发进行，故熵判据也不全面。

3.综合判据：即∆G=∆H−T∆S（T为温度）

当∆H<0、∆S>0时，任何T自发

当∆H>0、∆S>0时，高T自发

当∆H<0、∆S<0时，低T自发

当∆H>0、∆S<0时，任何T都不自发

4.熵：表示体系混乱程度的物理量，符号为S.

5.一般情况下，同种物质，S(g)>S(l)>S(s)

6.等效平衡