2020届高考化学二轮复习化学实验基础学案
展开1.可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。
2.需要垫上石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
3.不能加热的仪器有集气瓶、度在上方。
6.使用前需要检查是否漏液的仪试剂瓶、启普发生器、滴瓶。
4.常见的计量仪器有：量筒、容量瓶、托盘天平、温度计、滴定管。
5.量筒没有零刻度，容量瓶也没有零刻度，托盘天平的零刻度在标尺的最左边，温度计的零刻度在中下部，滴定管的零刻
器有：容量瓶、滴定管、分液漏斗。
7.常见的干燥剂有浓H2SO4、无水CaCl2、碱石灰、P2O5等。
8.浓H2SO4作干燥剂只能盛装在试剂瓶中，且不能干燥碱性气体（NH3）和还原性（H2S、HBr、HI）气体等。
9.无水CaCl2能干燥除NH3之外的所有气体，并盛装在U形管或干燥管中。
10.碱石灰不能干燥Cl2及酸性气体，常盛装在U形管或干燥管中。
11.P2O5不能干燥碱性气体（NH3）。
12.容器内壁上附着的油污可以用热的碱液来洗涤。
13.容器内壁上附着的硫可以用CS2或热的碱液来洗涤。
14.容器内壁上附着的苯酚可用酒精或NaOH溶液来洗涤。
15.试管壁上的银镜可以用稀HNO3来洗涤。
16.常见气体制备的装置有：固 + 固 气， 固 + 液 气，
液 + 液 气， 固 + 液 → 气。
17.常见气体的收集方法有向上排空气法、向下排空气法，以及排液体法。
18.ρ>ρ空气的气体可以用向上排空气法收集；ρ<ρ空气的气体可以用向下排空气法。收集难溶于水的气体用排水法收集。
19.能溶于水但溶解度不大的气体可以用排饱和溶液的方法收集。如 CO2→排饱和NaHCO3(aq) SO2→排饱和NaHSO3(aq) Cl2→排饱和NaCl(aq) H2S→排饱和NaHS(aq)。
20.碱洒在皮肤上，用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液。
21.液溴撒在皮肤上，用酒精洗涤。
22.温度计水银球打破，立即用硫粉覆盖。
23.当皮肤沾上浓H2SO4时，应先用干棉布拭去浓H2SO4，再用水冲洗，再涂上小苏打（NaHCO3(aq)）
24.误食重金属盐，应立即服用牛奶、蛋清或豆浆，再送医。
25.金属钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或干粉灭火器或水扑灭，要用沙土盖灭。
26.酒精灯等有机物在实验台着火，立即用湿抹布盖灭。
27.试纸不能用手拿，要用镊子夹取。
28.液态溴易挥发，应盛装在磨口的细口瓶中，并用水封，且不能用橡胶塞。
29.浓HNO3、KMnO4、AgNO3、NH3H2O等见光易分解，故应置于冷暗处，保存在棕色试剂瓶中。
30.盛装NaOH(aq)的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，而应用橡胶塞。
31.Na、K保存在煤油中，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中。
32.KMnO4溶液的酸化应该用硫酸，不能用盐酸或硝酸。
33.不可用一个燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可添加酒精。
34.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶内应加入沸石，以防暴沸。如果忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
35.稀释浓H2SO4，应把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
36.点燃可燃性气体前应先验纯后点燃。
37.净化气体时应先净化后干燥。
38.制取气体时应先检查装置气密性，后装药品。
39.用排液法收集气体时应先移导管后撤酒精灯。
40.用PH试纸测定PH的方法：取一小片PH试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点到试纸的中央，观察PH试纸颜色，并与标准比色卡对照；事先PH试纸不能润湿。
41.用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。
42.检验蔗糖、淀粉水解程度时，应该在水解后的溶液中加NaOH中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
43.银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液，应该现用现配，不能久置。
44.分液操作时，下层液体从下方放出，上层液体从上口倒出。
45.检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂XX，若不再产生沉淀，则XX离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则XX离子未完全沉淀。
46.过滤时洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次。
47.检验沉淀是否洗涤干净的方法：以FeCl3(aq)与NaOH溶液制FeOH3沉淀后的洗涤为例：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝化酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
50.引发铝热反应的操作方法：在铝粉和氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
51.物质的分离：将混合物中各成份分离开来，获得几种纯净物的过程。
52.物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程。
53.过滤：分离难溶性固体和液体。其中“一贴二低三靠”分别是滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于漏斗边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
54.蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质，需要注意的是：用玻璃棒进行搅拌，防止局部过热而飞溅；当蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热使其蒸干
55.冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。
56.蒸馏：分离沸点不同的互溶液体混合物。操作中 ①蒸馏烧瓶需要垫上石棉网②温度计水银球放在烧瓶支管口处③烧瓶内需要加沸石防暴沸④冷凝管中的冷却水水流方向为逆流。
57.渗析：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来。除去淀粉胶体中的NaCl溶液。
58.萃取：适用于分离互不相溶的液体混合物。①溶质在萃取剂中的溶解度大 ②萃取剂与原溶剂互不相溶且不发生反应。
59.分液：适用于分离互不相溶的液体混合物。分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
60.分离与提纯所遵循的原则：①不增加新的杂质②不减少被提纯的物质③被提纯的物质与杂质易分离④被提纯物质易复原 ⑤添加试剂需过量 ⑥过量试剂需除尽⑦除杂途径需最佳。
61.物质检验的步骤：取样 → 加入试剂 → 观察现象 → 得出结论。
62.检验卤代烃中的卤素原子时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3。
63.安装装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右。
64.检验某溶液中是否有SO42-的方法：取待测夜少许于试管中，先加稀盐酸无任何现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42-，反之则不含有SO42-。
65.检验某溶液中是否含有Cl-的方法：取待测液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若立即产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-，反之则没有。
66.检验某溶液中是否有的NO3-的方法：取待测液少许于试管中，加入铜片和稀H2SO4并加热，在试管口观察到有红棕色气体生成，说明原溶液中有NO3-。
67.检验某溶液中是否含有NH4+的方法：取待测液少许于试管中，加入浓NaOH(aq)，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则说明原溶液中有NH4+。
