2020届二轮复习 化学基础实验 作业（全国通用） 练习

化学基础实验

1．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将乙醇缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌

B．用分液漏斗分离出用饱和Na2CO3溶液吸收的乙酸乙酯

C．将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中除去铁制品上的铁锈

D．用足量饱和NaHSO3溶液处理含HCl杂质的SO2，可得纯净的SO2

B　[A项，应该将浓硫酸缓缓注入乙醇中，错误；B项，乙酸乙酯不溶于水，可用分液法进行分离，正确；C项，铁锈和铁均与稀硫酸反应，错误；D项，用NaHSO3溶液处理含HCl杂质的SO2，所得SO2含水蒸气杂质，错误。]

2．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

B　[配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中进行溶解操作，故A错误；加入铁粉后，溶液中的FeCl3、CuCl2、HCl均可与铁粉反应生成FeCl2，故B正确；SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区分SO2和CO2，故C错误；常用的医用酒精为体积分数75%的乙醇水溶液，水也能与钠反应，故不能用其检验乙醇中羟基氢的活泼性，D错误。]

3．采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．装置乙欲验证气体中的还原产物，故试管中盛有CaSO4溶液

B．装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体

C．装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO

D．实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯

A　[CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫元素化合价降低，则碳元素化合价升高，故氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在试管中盛放品红溶液，A项错误。]

4．氢化钙是重要的生氢剂，遇水或酸能够引起燃烧。利用下列装置制备CaH2固体(提供的实验仪器不得重复使用)，下列说法正确的是(　　)

①　　　　②　　　③　　　　　④

A．装置①在加入试剂前无需检查气密性

B．各个装置仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e

C．加热装置④之前必须检查气体的纯度

D．装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中

C　[装置①为启普发生器，加入试剂之前必须检查装置的气密性，A错误；装置①中产生的氢气会混有HCl、H2O(g)，通过装置③可以除去这两种杂质，所以仪器接口的连接顺序为a→d→e→f→g(或g→f)→b→c，B错误；为了防止金属钙与空气中的物质发生反应，需要在加热前通入氢气排尽装置④硬质玻璃管中的空气，通过检查氢气的纯度确定是否将空气排尽，C正确；装置③的作用是除去氢气中混有的HCl、H2O(g)，D错误。]

5．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是(　　)

D　[选项A，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气逸出，错误；选项B，Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，故B错误；选项C，将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别发生反应生成铁离子、碘单质，可得出还原性：I－>Br－、Fe2＋＞Br－，错误；选项D，将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，正确。]

6．下列实验不能实现其目的的是(　　)

A．检验铵根离子　　　　　B．制取乙酸乙酯

C．比较氮、碳、硅元素的非金属性　　　D．检验碘离子

B　[湿润的红色石蕊试纸可检验NH3的存在，A项可达到实验目的；氢氧化钠溶液会促进乙酸乙酯水解，造成产率下降，故吸收乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液，应该用饱和碳酸钠溶液，B项无法达到实验目的；饱和碳酸氢钠溶液可除去挥发出来的硝酸，C项可达到实验目的；I－能与氯水反应产生单质碘，碘单质会被萃取到CCl4层，使CCl4层呈紫红色，D项可达到实验目的。]

7．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是(　　)

A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋

B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

D　[双氧水具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；Fe2O3为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是H2，C项正确；反应后的溶液中H2O2过量，通入少量SO2，先还原H2O2，Fe3＋可能没有被还原，D项错误。]

8．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是(　　)

A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取

C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

B　[高温条件下，二氧化碳为气态，而萃取是利用超临界状态下的CO2流体，故高温条件下不利于超临界CO2流体萃取，B项错误。]

9．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是(　　)

图1　　 图2　　图3　　　　　　图4

A．图1可实现甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应

B．图2可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C．图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气

D．图4可说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性

D　[甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，A错误；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液操作，B错误；锌粒与稀硝酸反应不能产生氢气，C错误；由图4可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性，D正确。]

10．下列有关实验的操作正确的是(　　)

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C．为观察镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

A　[先加稀盐酸，可以排除Ag＋等的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀是硫酸钡，若依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，产生的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；不能投入集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；NaClO有强氧化性，可将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测其pH，故D错误。]

11．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是(　　)

C　[A项，将稀盐酸滴入Na2CO3浓溶液中，刚开始生成NaHCO3，不会立即产生气泡，错误。B项，AlCl3溶液与NaAlO2溶液发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀，错误。C项，溴水将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成血红色的Fe(SCN)3，正确。D项，Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸后，NO被还原为NO，NO与②中的O2反应生成红棕色的NO2，②中溶液也会出现颜色变化，错误。]