2020届二轮复习 离子反应 氧化还原反应 作业（全国通用） 练习
展开专题三 离子反应 氧化还原反应
1．下列化学应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．海水提镁 B．明矾净水
C．工业固氮 D．电池充电
答案 B
解析 海水提镁中电解熔融氯化镁制取镁发生的是氧化还原反应；明矾净水的原理是明矾电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质，不涉及氧化还原反应；工业上利用合成氨反应实现人工固氮，合成氨反应为氧化还原反应；电池充电发生的是氧化还原反应。
2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
答案 D
解析 题干反应中H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，只是一个普通的反应物而已，与A、B、C中H2O的作用一致；D中H2O是氧化剂。故选D。
3．有关下述三个实验：
① | ② | ③ |
将铁钉放入CuSO4溶液中 | 向FeSO4溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铁钉放入FeCl3溶液中 |
下列判断正确的是( )
A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
答案 A
解析 氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，B错误；实验②只能证明Fe2＋具有还原性，C错误；实验③中反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，D错误。
4．已知某离子反应为8Fe2＋＋NO＋10H＋===NH＋8Fe3＋＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．Fe2＋为还原剂，NO被还原
B．消耗1 mol氧化剂，转移8 mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋
答案 C
解析 题给反应中铁元素化合价升高被氧化，Fe2＋是还原剂，NO是氧化剂，氮元素化合价由＋5价降到－3价，被还原，且消耗1 mol NO转移8 mol电子，A、B正确；氧化产物是Fe3＋，还原产物是NH，物质的量之比为8∶1，C错误；若把该反应设计为原电池，负极发生氧化反应，反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，D正确。
5．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．用醋酸溶解大理石粉末：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．向FeCl3溶液中加入足量铜屑：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
答案 D
解析 醋酸为弱电解质，离子方程式中应写成化学式，A项错误；B项电荷不守恒，错误；HClO为弱电解质，离子方程式中应写成化学式，且该反应为可逆反应，离子方程式中应用“”，C项错误。
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
答案 A
解析 B项应为：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；C项应为：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O；电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故D错误。
7．下表中评价合理的是( )
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O | 正确 |
B | 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ | 正确 |
D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 | 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 |
答案 B
解析 A项Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，但应生成NO气体；C项应同时生成NH3·H2O；D项氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH、HCO、NO
B．c(OH－)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO
C．滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlO、SO、Cl－
D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO
答案 C
解析 能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；c(OH－)为1×10－12 mol·L－1的溶液为酸性溶液，SiO不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；H＋、NO和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。
9．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、AlO。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．K＋ B．SO
C．Ba2＋ D．NH
答案 A
解析 由①可知溶液显弱酸性，只有NH能水解使溶液显酸性，则一定含有NH，而AlO能与NH发生相互促进的水解，则一定不含有AlO；再由②知氯水能氧化I－生成碘单质，加入CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有I－；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，因溶液中有NH，必须同时存在阴离子，即SO必然存在，而Ba2＋、SO能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2＋；显然剩下的K＋是否存在无法判断，则需检验的离子是K＋。
