2020届二轮复习 化学实验基础 作业（全国通用） 练习

化学实验基础

1．下列关于实验安全的说法中，不正确的是(　B　)

A．点燃乙炔前，对气体进行验纯

B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中

C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片

D．做H2还原CuO的实验时，先通一段时间H2，再验纯，然后点燃酒精灯，加热

解析　乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须验纯，以防止发生爆炸，选项A正确；浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，选项B错误。

2．下列说法正确的是(　B　)

A．提纯含有少量KNO3的NaCl与提纯含有少量NaCl的KNO3实验方法相同

B．用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开玻璃塞进行“放气”

C．将含有Mg2＋、Ca2＋、 SO的粗盐提纯：依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO 溶液、BaCl2溶液，然后过滤，向滤液中加入过量的盐酸

D．为证明空气中的O2在酸性条件下能将KI氧化：先加入KI溶液、稀硫酸，再加入淀粉

解析　提纯含有少量KNO3的NaCl：蒸发结晶、趁热过滤；提纯含有少量NaCl的KNO3：蒸发浓缩、冷却结晶，实验方法不相同，选项A错误；粗盐提纯时，NaOH溶液除去Mg2＋，Na2CO3溶液除去Ca2＋，BaCl2溶液除去SO，过量的Ba2＋需要用Na2CO3溶液除去，所以Na2CO3溶液一定要放在BaCl2溶液之后加入，选项C错误；要想证明酸性条件下O2 能将KI氧化，关键要能体现酸性与非酸性条件的不同，即稀硫酸一定要放在KI和淀粉之后，选项D错误。

3．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　B　)

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

解析　容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，选项B错误。

4．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　D　)

A．A B．B

C．C D．D

5．如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是(　B　)

A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2

B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质

C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2杂质的Fe2O3

D．方案Ⅱ中加入的是能够溶解除X外的其余物质的试剂

解析　I2易升华，故可用加热法分离NaCl和I2，选项A正确；用加热法也可以分离NaCl和NH4Cl的混合物，选项B错误；SiO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2SiO3，而Fe2O3与NaOH溶液不反应，选项C正确；依据方案Ⅱ的分离方案判断选项D正确。

6．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　B　)

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气

解析　灼烧碎海带应用坩埚，选项A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I－的溶液，选项B正确；MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，选项C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，应用NaOH溶液吸收，选项D错误。

7．某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。

下列叙述正确的是(　C　)

A．若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3

B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生

C．可用装置丙进行过滤操作

D．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体

解析　生石灰遇水会变为粉末状熟石灰，且NH3易溶于水中，所以浓氨水与生石灰制取NH3不适合用图甲装置，选项A错误；反应①制取NaHCO3可在装置乙中发生，反应②是NaHCO3加热分解制Na2CO3，同时有CO2和水生成，丁中试管口应略向下倾斜，故反应②不可以在装置丁中发生，选项B错误；装置丙为过滤装置，将固液混合物进行分离，可以用装置丙进行过滤操作，选项C正确；NH4Cl受热易分解，生成NH3和HCl，所以将母液蒸干灼烧后得不到NH4Cl固体，选项D错误。

8．下列实验操作不能达到预期目的的是(　D　)

解析　通过改变H2C2O4溶液的浓度来比较褪色时间，来研究浓度对化学反应速率的影响，选项D错误。

9．根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是(　D　)

A．制备收集C2H4：连接a―→c―→g

B．制备收集NO：连接 b―→c―→e―→d

C．制备收集NH3：连接b―→d―→e―→c

D．制备收集Cl2：连接a―→f―→c―→e―→d

解析　制备收集C2H4，没有控制温度的温度计，选项A错误；NO与氧气反应，不能用排空气法收集，选项B错误；硫酸吸收多余的NH3，易产生倒吸，选项C错误；饱和食盐水除去氯化氢气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的氯气，选项D正确。

10．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是(　D　)

A．量气管中的液体应为水

B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C．反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D．若其他操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

解析　反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，可以为四氯化碳，选项A错误；长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，选项B错误；反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，选项C错误；俯视量气管的读数，使所量气体体积的读数增大，氨气的量增大，测得AlN含量偏高，选项D正确。

11．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO??[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是(　B　)

A．装置B、E中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液

B．装置F收集的气体中不含NO

C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D．若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

解析　根据实验装置图，在装置A中Cu与稀硝酸反应制备NO，实验开始前向装置中通入一段时间的N2排尽装置内的空气，由于HNO3具有挥发性，制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g)，装置B用于除去NO中的HNO3(g)，装置C中的无水CaCl2用于干燥NO，装置D用于探究NO与Cu粉的反应，装置E用于检验NO。装置B中盛放水除去NO中的HNO3(g)，根据题意用FeSO4溶液检验NO，装置E中盛放FeSO4溶液，选项A正确；检验NO的反应FeSO4＋NO??[Fe(NO)]SO4为可逆反应，NO不能被完全吸收，NO难溶于水，装置F的气体中含有NO，选项B错误；实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO，选项C正确；若观察到装置D中红色粉末变黑色，说明NO与Cu发生反应产生了黑色固体，选项D正确。

12．欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：

下列说法中正确的是(　D　)

A．可用装置甲氧化废液中的Br－

B．装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小

C．用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

D．用装置丁长期贮存液溴

解析　装置甲进出导管颠倒，通入的氯气会将液体排入氢氧化钠溶液中，不能用装置甲氧化废液中的Br－，选项A错误；装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的沸点高，便于使用蒸馏法分离，选项B错误；用装置丙进行蒸馏，Br2的沸点比正十二烷低，所以先收集到的是溴，选项C错误。

13．氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶

液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是(　A　)

A．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

C．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液(AgNO3溶液滴加氨水至沉淀消失)、澄清石灰水

D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

解析　实验完毕时，先熄灭装置③处酒精灯，冷却后再熄灭装置①处酒精灯保护还原产物，选项B错误；银氨溶液呈碱性，防止通入酸性气体破坏碱性环境，装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，选项C错误；NaOH溶液不与CO反应，不能吸收CO，选项D错误。

14．利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：高于60 ℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。

下列说法不正确的是(　C　)

A．逐滴加入浓硫酸可提高ClO2的利用率

B．装置④所得产物中可能含有Na2SO4杂质

C．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D．制备NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2

解析　逐滴加入浓硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2与氢氧化钠、双氧水充分反应，提高ClO2的利用率，选项A正确；装置②中能生成少量的SO2，SO2与氢氧化钠、双氧水反应生成Na2SO4，选项B正确；高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，若采用常压蒸发结晶，NaClO2易发生分解反应，选项C错误；制备NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2，用①中氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。