2020届二轮复习 离子反应 作业 （全国通用） 练习
展开离子反应
一、选择题
1．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3＋2H＋
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2
C．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋
4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
2．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )。
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na＋、Al3＋、Cl－、NO | 不能共存，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
B | pH＝1的溶液 | Fe2＋、Al3＋、SO、MnO | 不能共存，5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O |
C | 由水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1 | NH、Na＋、NO、Cl－ | 一定能共存，NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
D | 通入少量SO2气体 | K＋、Na＋、ClO－、SO | 不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO |
3.下列解释事实的方程式不正确的是( )。
A．测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A．0.2 mol·L－1 NaOH溶液中：NH、Na＋、SO、CO
B．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2＋、Na＋、Cl－、NO
D．无色溶液中：K＋、Na＋、Cl－、Cr2O
5．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH＋Al3＋＋2SO＋
2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O
D．标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO
6．下列有关溶液组成的描述合理的是( )。
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
7．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。下面四个选项中能达到此目的是( )。
A．Al3＋、K＋、SO、Cl－、AlO
B．Fe2＋、H＋、Br－、NO、Cl－
C．Na＋、K＋、SO、NO、Cl－
D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO
二、非选择题
8．某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)。
阳离子 | Na＋ | Mg2＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Fe3＋ |
阴离子 | OH－ | Cl－ | CO | NO | SO |
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变。
(1)通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是________，一定存在的阴离子是________。
(2)写出实验中发生的离子方程式：_________________________________。
(3)通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是________，如何进一步鉴别该离子是否存在：____________________________________。
9．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________ ___________。
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是________________________________________。
(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。
(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是________________________。
10．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、AlO、S2－、SO、CO、SO。现取该溶液进行实验，实验结果如下：
试回答下列问题：
(1)生成沉淀甲的离子方程式为________________________________。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________________________________。
(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表。
步骤 | 实验目的 | 试剂 | 现象 |
1 |
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2 |
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3 | 检验CO2 | 澄清石灰水 | 溶液变浑浊 |
(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有：______________________。
(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案及解析
1．C 解析：碳酸酸性比盐酸的酸性弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A错误；用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B错误；标准状况下11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol，200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中n(FeBr2)＝0.4 mol，则n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.4 mol，n(Br－)＝2n(FeBr2)＝0.8 mol，还原性Fe2＋＞Br－，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以参加反应的各物质的物质的量之比为n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5，所以离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故C正确；向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D错误。
2．B 解析：A项，NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子，应是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故A错误；B项，pH＝1，说明溶液显酸性，MnO能够把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，其离子反应方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故B正确；C项，水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，因此溶质对水的电离起抑制作用，此溶质可能是酸，也可能是碱，NH与OH－反应生成NH3·H2O，因此不能大量共存，故C错误；D项，HClO具有强氧化性，能把SO2氧化成SO，故D错误。
3．C 解析：C项，用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，故C错误。
4．C 解析：A项，溶液中发生反应：OH－＋NH===NH3·H2O，故不能大量共存；B项，KNO3溶液提供NO：NO＋4H＋＋3Fe2＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O，故不能大量共存；C项，能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，H＋与Ca2＋、Na＋、Cl－、NO均不反应，故能大量共存；D项，Cr2O在水溶液中是橙色的。
5．B 解析：A项，向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，故A错误；C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为SO2＋OH－===HSO，故C错误；D项，标准状况下，1.12 L CO2气体的物质的量为0.05 mol,1 L 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液中含有偏铝酸钠的物质的量为0.1 mol，所以将二者混合后反应生成碳酸盐，正确的离子方程式为CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO，故D错误。
6．C 解析：A项，Al3＋、S2－之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，酸性溶液中存在大量H＋，H＋与ClO－不能大量共存，ClO－与I－不能大量共存，故B错误；C项，Na＋、K＋、Cl－、HCO离子之间不发生反应，HCO部分水解，溶液呈弱碱性，故C正确；D项，Fe3＋在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误。
7．D 解析：A项，Al3＋、AlO之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，H＋、NO共存时具有强氧化性，能够氧化Fe2＋、Br－，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，Na＋、K＋、SO、NO、Cl－之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1时，溶液不满足电荷守恒，故C错误；D项，Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1时，溶液满足电荷守恒，故D正确。
8．(1)Fe2＋ NO、Cl－
(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)SO 取少量原溶液，加盐酸后无现象再加氯化钡生成白色沉淀，可证明含有，否则不含
解析：由题意可知溶液中含有NO和Fe2＋，发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，则阴离子OH－、CO一定不存在，阴离子种类不变，则原来存在Cl－，不能确定是否含SO。
9．(1)(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)CO＋H2OHCO＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(5)取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH
解析：①说明M中含Na＋；②说明五种盐的阳离子均没有Cu2＋、Fe3＋；③说明Y、Z、N的溶液分别含有NH、Al3＋、Ag＋，M的溶液含有CO，根据阳离子可知M为Na2CO3；④说明X、Z的溶液不产生沉淀，则X、Z中没有SO，也没有CO；⑤说明Z中有Ag＋，则N中有Al3＋，所以Z为AgNO3；⑥说明X为BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3＋，Y中含有NH，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则N、Y中含有SO，所以Y、N为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。
10．(1)2S2－＋SO2＋6H＋===3S↓＋3H2O
(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)
步骤 | 实验目的 | 试剂 | 现象 |
1 | 检验SO2 | 品红溶液 | 红色褪去 |
2 | 除尽SO2 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫色变浅 |
(4)AlO、S2－、CO、SO、Na＋
(5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO，若沉淀完全溶解，则没有SO
解析：无色溶液，则一定不存在Fe3＋，与过量溴化氢反应生成气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2－、CO、SO，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是S2－与SO、H＋反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不存在Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋，根据电荷守恒Na＋一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有Na＋、S2－、SO、AlO； 一定不存在的离子为Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋；可能存在的离子为CO、SO。(4)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，说明溶液中还含有CO，综上可知，溶液中一定含有AlO、S2－、CO、SO、Na＋。(5)硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，所以可用盐酸检验是否含有SO。
