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    2020届二轮复习 溶液中离子浓度大小的比较 作业(全国通用) 练习

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    2020届二轮复习 溶液中离子浓度大小的比较 作业(全国通用) 练习

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    溶液中离子浓度大小的比较专题训练1.常温下,100 mL蒸馏水中加入0.1 mol CH3COONa,下列说法正确的是(  )A.该溶液中存在:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)B.加入酚酞后加热,溶液颜色变浅C.若在该溶液再通入0.1 mol HCl,存在:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)D.若在该溶液中再投入0.1 mol NaCl,存在:c(Na)+c(Cl)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)答案 A解析 CH3COONa溶液中,据电荷守恒可得c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),A正确。加入酚酞后,加热,CH3COO的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液颜色变深,B错误。再通入0.1 mol HCl,恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl,故溶液中c(H)>c(CH3COO),C错误。再投入0.1 mol NaCl,据物料守恒可得c(Na)=2c(Cl)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH),D错误。2.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,其pH如表所示。有关说法正确的是(  )序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱:H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度:①>③D.④中:c(HCO)+2c(CO)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1答案 C解析 相同浓度时,pH:NaHCO3>NaF,则水解程度:HCO>F,根据“越弱越水解”知,酸性:H2CO3<HF,A错误;①中溶质NaCl为强酸强碱盐,不水解,②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解反应,B错误;根据电荷守恒知,①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na)+c(H)],①显中性,③显碱性,故①中c(H)大于③中c(H),故离子的总浓度:①>③,C正确;根据物料守恒知,④中:c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,D错误。3.常温下,对于0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是(  )A.0.1 mol·L-1氨水的pH=13B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H)和c(OH)都减小C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H)=c(CH3COO)D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)答案 D解析 氨水中NH3·H2O部分电离,0.1 mol·L-1氨水中c(OH)<0.1 mol·L-1,则溶液的pH<13,A错误。氨水加水稀释时,电离平衡NH3·H2ONH+OH正向移动,但溶液中c(OH)减小,由于Kw不变,则c(H)增大,B错误。醋酸溶液中CH3COOH和H2O均电离产生H,据电荷守恒可得:c(H)=c(CH3COO)+c(OH),故溶液中c(H)>c(CH3COO),C错误。0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO发生水解而使溶液呈碱性,则有c(OH)>c(H),据电荷守恒可得c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),则有c(Na)>c(CH3COO),因为CH3COO水解程度微弱,故c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D正确。4.室温下,某实验小组的同学将0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的KOH溶液混合(忽略体积变化),实验数据如下表所示:下列判断一定正确的是(  )A.实验①所得的混合溶液中:c(K)>c(A)>c(H)>c(OH)B.实验①所得的混合溶液中:c(OH)+c(A)=c(K)+c(H)C.实验②所得的混合溶液中:c(A)+c(HA)=0.1 mol·L-1D.实验②所得的混合溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)=c(H)答案 B解析 由题给条件可知,等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性,则HA为弱酸,KA为强碱弱酸盐,离子浓度关系为c(K)>c(A)>c(OH)>c(H),A错误;根据电荷守恒可得:c(K)+c(H)=c(A)+c(OH),B正确;混合前HA溶液中有c(A)+c(HA)=0.1 mol·L-1,根据物料守恒可知,混合过程相当于对HA溶液进行稀释,故实验②所得的混合溶液中c(A)+c(HA)<0.1 mol·L-1,C错误;根据电荷守恒可得,c(K)+c(H)=c(A)+c(OH),因为c(H)=c(OH),所以c(K)=c(A),D错误。5.常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是(  )A.A点溶液中加入少量水:增大B.B点:c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(H2A)C.C点:c(Na)=c(HA)+2c(A2-)D.水电离出来的c(OH):B点>D答案 D解析 由题图可知,0.1 mol·L-1 H2A溶液的pH>1,说明H2A为弱酸,若A点溶液中加入少量水,H2A的电离平衡正向移动,溶液中c(H)、c(H2A)均减小,由于Kw不变,则c(OH)增大,故增大,A正确。B点时,V(NaOH)=10 mL,溶液中溶质为NaHA,此时溶液的pH<7,说明HA的电离程度大于水解程度,则有c(A2-)>c(H2A),又因为电离程度微弱,故溶液中离子浓度关系为c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(H2A),B正确。C点溶液的pH=7,溶液呈中性,则有c(H)=c(OH),据电荷守恒可得c(Na)+c(H)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH),则有c(Na)=c(HA)+2c(A2-),C正确。B点溶液的溶质为NaHA,溶液呈酸性,H抑制了水的电离,而DV(NaOH)=20 mL,二者恰好反应生成Na2A,A2-发生水解而促进水的电离,故由水电离出来的c(OH):B点<D点,D错误。6.下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是(  )A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)C.常温下,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na)>c(CH3COO)D.25 ℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中:c(H)=c(OH)=c(NH)=c(Cl)答案 B解析 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH水解使溶液呈酸性:c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH),A错误;溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中,根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)=c(Na),B正确;CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,根据电荷守恒得c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),因溶液呈酸性,c(OH)<c(H),所以c(Na)<c(CH3COO),C错误;25 ℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中:c(H)=c(OH)<c(NH)=c(Cl),D错误。7.若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是(  )A.HNO2的电离平衡常数:c点>bB.b点混合溶液显酸性:c(Na)>c(NO)>c(H)>c(OH)C.c点混合溶液中:c(OH)>c(HNO2)D.d点混合溶液中:c(Na)>c(OH)>c(NO)>c(H)答案 B解析 HNO2的电离是吸热过程,温度越高,HNO2的电离程度越大,图中c点温度高于b点,则HNO2的电离平衡常数:c点>b点,A正确。b点混合溶液显酸性,则有c(H)>c(OH);据电荷守恒可得c(Na)+c(H)=c(NO)+c(OH),则有c(NO)>c(Na),B错误。c点时V(NaOH)=20 mL,且c点温度最高,则二者的浓度相等,恰好反应生成NaNO2,由于NO存在微弱水解:NO+H2OHNO2+OH,NaNO2溶液中OH的来源有两个,一是水的电离,二是NO的水解,则溶液中c(OH)>c(HNO2),C正确。d点时V(NaOH)=40 mL,所得溶液是等浓度NaOH和NaNO2的混合液,因NO的水解而使c(OH)>c(NO),则离子关系为c(Na)>c(OH)>c(NO)>c(H),D正确。8.常温下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,则下列有关推论不正确的是(  )A.若混合后溶液pH=7,则c(NH)=c(Cl)B.若b2a,则c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)C.若a=2b,则c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D.若混合后溶液满足c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),则可推出ab答案 B解析 溶液中存在电荷守恒c(Cl)+c(OH)=c(NH)+c(H),因pH=7,c(H)=c(OH),则c(Cl)=c(NH),A正确;b2a,盐酸过量,等物质的量的HCl和NH4Cl因NH的水解而使c(H)>c(NH),B错误;若a=2b,反应后生成NH和剩余的NH3·H2O的物质的量相等,已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,则c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H),C正确;如果ab,完全反应生成NH4Cl,根据质子守恒可知c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),D正确。9.室温下,将1.000 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中。溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(  )A.a点由水电离出的c(H)<1.0×10-14 mol·L-1B.b点时存在c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)C.c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入D.在整个过程中可能会出现的离子浓度关系:c(NH)=c(Cl)>c(H)=c(OH)答案 A解析 aV[HCl(aq)]=0,氨水中pH<14,该溶液中H全部来源于水的电离,则a点由水电离出的c(H)>1.0×10-14 mol·L-1,A错误;b点的V[HCl(aq)]=20 mL,盐酸和氨水恰好完全反应生成NH4Cl,据物料守恒可得:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl),B正确;中和反应为放热反应,NH3·H2O电离为吸热过程,c点盐酸和氨水恰好完全反应,放出热量最多,再加入盐酸后温度降低,主要是加入盐酸的温度低于溶液的温度,C正确;据电荷守恒可得:c(NH)+c(H)=c(Cl)+c(OH),溶液的pH=7时,c(H)=c(OH),则有c(NH)=c(Cl),D正确。10.常温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(  )A.Na2S溶液:c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)B.Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(OH)C.HCOONa和CaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca2+)=c(HCOO)+c(HCOOH)+2c(Cl)D.Na2SO3溶液:c(Na)>c(HSO)>c(OH)>c(H2SO3)答案 A解析 为质子守恒,A正确;Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH),B错误;混合液中存在:c(Na)=c(HCOOH)+c(HCOO),2c(Ca2+)=c(Cl),两式相加得c(Na)+2c(Ca2+)=c(HCOO)+c(HCOOH)+c(Cl),C错误;Na2SO3溶液中的微粒浓度关系是c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H2SO3),D错误。11.常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(  )A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COOH)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COO)B.醋酸的滴定终点是点③C.滴定CH3COOH过程中不可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)D.滴定HCN过程中可以用石蕊试液指示终点答案 A解析 ①、②两点对应的V(NaOH)=10 mL,点①溶液为等浓度HCN和NaCN混合液,据物料守恒可得2c(Na)=c(HCN)+c(CN);点②溶液为等浓度CH3COOH和CH3COONa混合液,据物料守恒可得2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),从而可得c(HCN)+c(CN)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),即c(CH3COOH)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COO),A正确。NaOH溶液滴定醋酸时,达到滴定终点生成CH3COONa,溶液呈碱性,而点③溶液pH=7,故醋酸的滴定终点不是点③,而应是点④,B错误。滴定CH3COOH过程中,若滴加NaOH溶液的体积较小,混合液呈酸性,可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),C错误。滴定HCN时,达到滴定终点生成NaCN,溶液呈碱性,应选酚酞试液作指示剂,石蕊试液因变色不明显,一般不能作为中和滴定的指示剂,D错误。12.下列有关离子浓度大小比较正确的是(  )A.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种物质的溶液:①NaAlO2,②CH3COONa,③NaHCO3,pH由大到小的顺序是①>③>②B.等pH的①(NH4)2SO4,②NH4HSO4,③NH4Cl,c(NH)由大到小的顺序是①>③>②C.等浓度的①NH4Al(SO4)2,②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2c(NH)由大到小的顺序是②>③>①D.相同温度下,将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1盐酸,②0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,③0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中,c(Ag)由大到小的顺序是③>②>①答案 A解析 酸性强弱的关系为CH3COOH>H2CO3>Al(OH)3,根据盐类“越弱越水解”的规律可知,水解程度为AlO>HCO>CH3COO,故等浓度三种溶液的pH大小为NaAlO2>NaHCO3>CH3COONa,A正确。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比,NH发生水解反应:NH+H2ONH3·H2O+Hc(NH)越大,溶液中c(H)越大,则pH相等的两种溶液中c(NH)相等;NH4HSO4为强酸的酸式盐,pH相等的三种溶液中NH4HSO4c(NH)最小,故c(NH)的大小顺序为①=③>②,B错误。等浓度的三种溶液中,NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)最小;(NH4)2CO3溶液中NH和CO的水解反应相互促进,而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH和Fe2+的水解反应相互抑制,故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大,C错误。AgCl固体在溶液中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),溶液中c(Cl)越大,平衡逆向移动的程度越大,c(Ag)越小,故0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Ag)小于0.1 mol·L-1盐酸中c(Ag),D错误。

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