2020届二轮复习 金属及其化合物 作业（全国通用） 练习

金属及其化合物

1、下列有关金属的工业制法中，正确的是(  )

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解饱和的NaCl溶液

B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原氧化镁得镁

D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

答案：B

解析：电解熔融的NaCl制取钠，A错误；电解氯化镁制取镁，C错误；电解熔融的氧化铝得到铝，D错误。

2、下列有关金属的说法中正确的是(　　)

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用　②纯铁比生铁抗腐蚀性更强　③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A．②④⑤⑥           B．②③④⑤

C．①③④⑤           D．①②⑤⑥

答案　A

解析　①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错误；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为在空气中铝表面形成致密的氧化膜，但铝是活泼金属，故错误。

3、X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是(　　)

答案　B

解析　A、C、D都能实现图示转化；B项，氢氧化钠与碳酸钠不能反应生成碳酸氢钠。

4、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是(　　)

①碳酸钠溶液与盐酸　②偏铝酸钠溶液与盐酸　③铝与NaOH溶液　④硝酸与铁　⑤氯化铁溶液与铁　

⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水

A．③⑤  B．①③⑥

C．仅有⑤  D．②④

答案　A

解析　①盐酸过量时，反应为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；碳酸钠过量时，反应为CO＋H＋===HCO。②偏铝酸钠溶液过量时，反应生成Al(OH)3；盐酸过量时，反应为AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。③反应总是生成NaAlO2和H2。④硝酸过量时，生成Fe(NO3)3；铁过量时，生成Fe(NO3)2。⑤反应总是生成FeCl2。⑥NaHCO3溶液少量时，反应后溶液中没有CO；NaHCO3溶液过量时，反应后溶液中有CO。

5、环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是(  )

A．用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管

B．用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管

C．硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸

D．将打破的水银温度计插入硫粉中

答案：D

解析：加热高锰酸钾制氧气，会得到锰酸钾和二氧化锰固体，与浓盐酸作用，会生成氯气，会污染环境，A不符合题意。单质银和稀硝酸反应会生成NO，污染环境，B不符合题意。硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸，则废液缸中同时存在亚铁离子、氢离子和硝酸根离子，三者发生氧化还原反应逸出NO，会污染环境，C不符合题意。将打破的水银温度计插入硫粉中，单质Hg会和S反应生成HgS，避免了Hg蒸气污染环境，D符合题意。

6、某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是(　　)

①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

②SO2具有还原性，故可作漂白剂

③浓硝酸中的HNO3见光会分解，故浓硝酸呈黄色

④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生反应

⑤将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色

⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

A．①③⑤            B．②④⑥   

C．③                D．均不正确

答案：C

解析：Cl2中的氯元素化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，①错误；SO2具有漂白性，能与有色物质化合生成无色的物质，与其具有还原性无关，②错误；浓硫酸有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，④错误；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来的颜色，⑤错误；金刚石能够与O2发生反应，生成CO2，⑥错误。

7、制备下列物质的工业生产流程合理的是(  )

A．由SO2制亚硫酸钠：SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液

B．由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)Cl2漂粉精

C．由NH3制硝酸：NH3NO2HNO3

D．由乙烯制乙酸：H2C===CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

答案：A

解析：H2SO3酸性比H2CO3强，SO2可与Na2CO3反应生成NaHSO3，进而与NaOH反应生成Na2SO3，A项正确；澄清石灰水浓度较低，生成的Ca(ClO)2较少，应用石灰乳，B项错误；NH3被氧化生成NO，不能生成NO2，C项错误；银氨溶液成本较高，可用O2直接氧化，D项错误。

8、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)

A．K               B．Na 

C．Fe               D．Al

答案：D

解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。

9、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是(  )

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

答案：D

解析：A项，钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最后与氯化钙反应生成氯化钠；B项，Fe与氯气反应生成氯化铁，再与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，最后加热，氢氧化铁分解生成氧化铁；C项，Mg与盐酸反应生成氯化镁，再与NaOH反应生成氢氧化镁，最后与硫酸反应生成硫酸镁；D项，Al2O3→Al(OH)3不能一步转化。

10、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0～a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．a＝0.2

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1

答案：D

解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，HCl先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，继续滴加时，发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；生成的CO2为0.01 mol，根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01 mol，所以两步反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑都消耗HCl 0.01 mol，即ab段加入0.1 mol·L－1稀盐酸的体积是0.1 L，所以a＝0.3，C错误；原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02 mol和0.01 mol，物质的量之比为2:1，D正确。

11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)

答案：D

解析：稀硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁，溶液中没有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，A项错误；铜的活泼性弱于铁，只能发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项错误；铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点远高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C项错误；对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，D项正确。

12、混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：

下列分析正确的是(　　)

A．若m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

C．固体B既可能是纯净物，又可能是混合物

D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸

答案：D

解析：Al2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝色溶液说明含Cu2＋，固体A应为Fe2O3和Cu。若m1>m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，A错误；离子方程式电荷不守恒，B错误；由于加了过量的盐酸，因此固体B只能是铜，不可能是混合物，C错误；要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，D正确。

13、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是(　　)

答案：D

解析：NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体，图像起始点错误，A项错误；B项中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH降低，图像无pH升高，B项错误；刚一开始就会发生反应Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故图像开始应有沉淀生成，C项错误；开始发生反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，后来又发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D项正确。

14、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是(　　)

A．加热时，①封管上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

答案：C

解析：①封管上部汇集了固体NH4Cl，是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合，NH4Cl的热稳定性差，A项错误；②中为红色溶液，加热时氨气逸出，溶液变无色，冷却后变为红色，③中二氧化硫使品红溶液褪色，加热时，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液由无色变红色，冷却后，溶液又变为无色，B项错误；在热水中，2NO2N2O4平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，在冰水中，2NO2N2O4平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，C项正确；①中NH4Cl加热分解为氨气和氯化氢气体，二者遇冷重新化合，两个反应不是在相同条件下进行的，不是可逆反应，D项错误。

15、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为(　　)

A．0.6 mol     B．0.8 mol  

C．1 mol        D．1.2 mol

答案：D

解析：被还原的硝酸的物质的量即为混合气体中氮原子的物质的量，这些气体恰好能被600 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则根据氮原子守恒，有n(N)＝n(NaNO3)＋n(NaNO2)＝n(Na＋)＝0.6 L×2.0 mol·L－1＝1.2 mol，即被Cu还原的硝酸的物质的量为1.2 mol，故D正确。

16、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图

下列分析不正确的是(　　)

A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32  g

答案　A

解析　m1>m2说明固体中Al、Al2O3至少有一种，与NaOH反应生成AlO，NaOH溶液过量，故溶液中有2种阴离子，A错误；步骤Ⅱ中发生的反应为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则有如下关系：Fe3O4～Cu，当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g，B、D正确；向A中加入稀盐酸，若产生气体，则固体中含有Al，C正确。

17、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是(　　)

A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2

B．若X为KOH溶液，则A可能为Al或AlCl3

C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

答案　A

解析　X为Fe，少量的Fe与HNO3生成Fe3＋，过量的Fe与HNO3生成Fe2＋，Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋，A正确；Al与KOH反应不存在用量对产物的影响，均生成KAlO2，B错误；X还可能为SO2，C错误；S与O2只能一步反应生成SO2，D错误。

18、铬(Cr)与铝的性质相似，Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O，下列推断中正确的是(  )

A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3

B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3

C．Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．CrO水解使溶液显酸性

答案　C

解析　Cr3＋的性质可以参照铝离子的性质进行判断，Cr3＋与过量NaOH反应会生成CrO，A错误；Cr3＋水解能力强，对CrCl3·6H2O加热脱水得Cr(OH)3，B错误；Cr2O3如同Al2O3，是两性氧化物，C正确；CrO＋2H2OCr(OH)3＋OH－，D错误。