2020届二轮复习 盐类水解 溶解平衡 学案（全国通用）

盐类水解 溶解平衡 [考纲要求]1、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3、了解难溶电解质的溶解平衡。【知识梳理】一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，溶液碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3) ③弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HF<HCl；HNO3>H3PO4）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOH>CH3COOH）C、一些常见的酸的酸性：HClO、HCN、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。2、盐类水解的特点：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸热3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大 （水解吸热）②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+ 促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH－促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4－  ②电离程度＞水解程度，显酸性  （如: HSO3－ 、H2PO4－） ③水解程度＞电离程度，显碱性 （如：HCO3－ 、HS－ 、HPO42－）。5、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有些甚至水解完全。其促进过程以CH3COONH4为例解释如下：CH3COONH4 == NH4＋ + CH3COO－             NH4＋ + H2ONH3·H2O + H＋     CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－两个水解反应生成的H+和OH－反应生成水而使水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。(2)常见的双水解反应完全的有：Fe3＋与AlO2－、ClO－、CO32－(HCO3－)；Al3＋与AlO2－、CO32－(HCO3－)、S2－(HS－)、；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写 “==”并标“↑ ↓”，其离子方程式配平依据是电荷守衡，如：2Al3＋ + 3S2－ + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑6、盐类水解的应用：①某些化肥（如草木灰和铵态氮肥）不能混合施用②泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）③明矾净水（Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而聚沉）④NH4Cl用于金属焊接（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）⑤判断溶液酸碱性（强者显性）⑥比较盐溶液离子浓度的大小 ⑦判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存）⑧配制盐溶液（加对应的酸防止水解）二、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡：一定温度下，固体进入溶液的速率与溶液中离子沉积的速率相等的状态。2、溶度积：是一个常数，只与温度有关，通常用符号__________表示。对沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm－　(aq)，Ksp=                .3、溶解平衡的应用：（1）沉淀的溶解和生成通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积即离子积Qc的相对大小关系，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解：Qc>Ksp,                ;Qc=Ksp,            ;Qc<Ksp,                         .（2）沉淀的转化一般来说，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。沉淀转化的实质是                                           。[典型例题][例1]将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A． c(NH4+)＞c(Cl－)＞ c(H＋)＞c(OH－)     B．c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)＞c(H＋)    C． c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－)    D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：利用“pH之和为14的酸碱等体积混合后，谁弱谁过量显谁性。”规律，判断反应后溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液且呈碱性，而溶液呈碱性，则以氨水的电离为主，故选B[例2]将0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：                                        A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)    B．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)  C．c(Na＋)= c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)     D．c(Na＋)= c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：因为NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，故先不考虑水解和电离（含水的电离），分别列出反应前后各微粒物质的量，若反应后有两种或几种微粒的量相等，则要考虑离子的水解和电离。答案：C [强化训练]1、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是(       )A、盐的电离平衡被破坏     B、水的电离平衡被破坏 C、没有发生中和反应       D、溶液的pH一定变大2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(       )A、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+        B、HCO3－ + H2OCO32－ + H3O+ C、S2－ + H2O HS－ + OH－              D、NH3 +H2ONH4+ +OH－3、下列说法正确的是(       )A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等4、为了使CH3COO－与Na+离子物质的量浓度比更接近1：1，可向CH3COONa　溶液中加入(     )A、适量的盐酸   B、适量的NaOH固体   C、适量的KOH 固体  D、适量的NaCl固体5、将0.1mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(       )A、KCl            B、Mg(OH)2            C、Na2CO3          D、MgSO46、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(       )A、CaCl2           B、CH3COONa         C、NH3             D、K2S7、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是(       )A、c(NH4+)= c(SO42－)                    B、 c(NH+4)>c(SO42－)C、c(NH4＋)<c (SO42－)                    D、 c(OH－) + c(SO42－)= c(H+)+ c(NH4＋)8、25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe (SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是(       )A、a = b = c        B、a＞b＞c         C、a＞c＞b         D、c＞a＞b9、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由大到小顺序排列的是(       ) A、Na2CO3  NaHCO3  NaCl  NH4Cl          B、Na2CO3  NaHCO3  NH4Cl  NaCl C、(NH4)2SO4  NH4Cl  Na2CO3  CH3COONa   D、NH4Cl   (NH4)2SO4  Na2S  NaNO310、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是(       )A、氨的喷泉实验：烧瓶         B、实验室用高锰酸钾加热制取氧气：试管C、中和滴定：锥形瓶           D、中和滴定：滴定管11、关于小苏打水溶液的表述正确的是(       )A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)C、HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3  =  Na+ + HCO3－,  HCO3－ H+ + CO32－    H2O H++OH－12、温度相同、浓度均为0.2 mol/L的   ①（NH4）2SO4 ②NaNO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3   ⑤ ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是(       )A、 ③①④②⑥⑤         B、①③⑥④②⑤C、 ③②①⑥④⑤         D、⑤⑥②④①③13、使0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(H+)、c(HCO3－) 、c(CO32－) 都减小，其方法是(       )A、通入CO2气体    B、加入NaOH固体 C、通入HCl气体    D、加入饱和石灰水14、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是(       )A、pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)B、pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)C、pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)D、pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)15、现有电解质溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3③NaAlO2  ④CH3COONa  ⑤NaOH  且已知： CO2+3H2O+2AlO2—  = 2Al（OH）3↓+CO32—。(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____       ___（填编号）。(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是___________（填编号）。(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是____________（填编号）。16、（1）对于Ag2S(s) 2Ag＋ + S2－，其Ksp的表达式为                     。（2）下列说法中不正确的是           ①用稀HCl洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；③对于Al(OH)3(s)    Al(OH)3    Al3＋ + 3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO32－好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。（3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?                                                                                                                。17、已知AnBm的离子积 = c(Am+)n·c(Bn－)m，式中的c(Am+)n和c(Bn－)m表示平衡时离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度为1 g·mL－1，则该温度下，其离子积为                     。18、阅读下列材料：已知Cu2+和Fe2+在pH为4~5的环境中不水解，而此种情况下， Fe3+几乎全部水解，双氧水(H2O2 )是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl2溶液的过程如下：①取50 mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2；②向滤液中加入双氧水搅拌；③向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的pH约为5；④过滤；⑤浓缩溶液。   思考：(1)操作①中的离子方程式                                (2)操作④中过滤后滤渣的成分是             (3)操作中pH升高的原因是什么？   参考答案[强化训练]1、B　2、A　3、C　4、C　5、C　6、D　7、B　8、D　9、A　10、C　11、AD　12、A　13、D　14、AD15、（1）④②①③⑤　（2）⑤　（3）③④⑤　16、(1)Ksp=c(Ag+)2.c(S2－　) (2) ④  (3)加入足量的MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，即得纯净的Mg(OH)2沉淀。17、4×10－　318、⑴CuO+2H+=Cu2++H2O Fe+2H+= Fe2++H2↑⑵Fe(OH)3    CuO ⑶一方面2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O消耗了H+，另一方面CuO消耗H+。