2020届二轮复习 “7＋1”小卷练11（全国通用）

“7＋1”小卷练111．《汉书》记载“高奴县有洧水，肥可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世”。上述“洧水”和“煤”的主要成分分别是(　　)A．石油和炭黑   B．石油和焦炭C．油脂和木炭   D．油脂和石墨答案　A解析　根据洧水“可燃”“大行于世”，可知“洧水”是生产生活中重要的燃料，应是石油；“煤”指石油不完全燃烧产生的烟灰，根据“黑光如漆”“松墨不及”，可知“煤”应为炭黑，A正确。2．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是(　　)答案　A解析　浓硫酸使蔗糖脱水炭化，蔗糖颜色会变黑，浓硫酸将生成的C氧化后本身被还原为二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A正确；收集氨气的试管不能用单孔塞，应该塞一团棉花，B错误；验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3、Na2CO3的放置位置颠倒一下，C错误；采用CCl4萃取I2时，应该用梨形分液漏斗，D错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，35.5 g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAB．60 g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目小于2NAC．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NAD．一定条件下，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数大于0.2NA答案　A解析　依据化学方程式2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，可知该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，故35.5 g(即0.5 mol)Cl2完全反应，转移的电子数为0.5NA，A正确；甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者的最简式相同，均为CH2O，所以二者的混合物中所含的碳原子数为×1×NA mol－1＝2NA，B错误；SO3在标准状况下不是气体，C错误；依据化学方程式H2＋I22HI，可知不论反应进行的程度如何，反应前后分子总数不变，所以分子总数为0.2NA，D错误。4．某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有(　　)A．2种和1种   B．2种和3种C．3种和2种   D．3种和1种答案　C解析　同分异构体中与FeCl3溶液混合后显色的有3种，分别为：不显色有2种，分别为。5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物。Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是(　　)A．非金属性：Y>X>WB．一定条件下Z3Y2与水反应可生成MC．Z与W形成的化合物中存在共价键D．工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉答案　B解析　根据题意分析，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌，W为Cl，Z元素原子的最外层电子数为2，为Mg；其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，X为H，Y为N，M为NH3，NH3与HNO3反应生成离子化合物NH4NO3。氯气能和氨气反应置换出氮气，所以非金属性：  Cl>N>H，A错误；Mg3N2与水反应生成氨气和氢氧化镁，B正确；MgCl2中存在离子键，无共价键，C错误；工业上用氯气单质与石灰乳反应制取漂白粉，D错误。6．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．AgCl沉淀较容易转化为AgBr沉淀C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液答案　D解析　A项，Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝4.9×10－13，正确；B项，AgCl、AgBr是同构型的物质，可以根据Ksp的大小判断其转化，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，正确；C项，曲线下方的点均表示不饱和溶液，正确；D项，曲线上的点表示饱和溶液，曲线上方的点表示过饱和溶液，如b点，向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后，溶液仍是饱和溶液，错误。7．铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。下列说法正确的是(　　)A．H＋由右室进入左室B．Ce4＋从电解槽的c口流出，且可循环使用C．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2OD．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2 mol HNO2答案　C解析　根据题图可知左侧电极与电源正极相连，为电解池的阳极，则右侧电极为电解池的阴极；电解池工作时，阴极发生还原反应，阳极则发生氧化反应。电解池工作时，H＋由左室进入右室，参与阴极反应，A错误；溶液中Ce4＋为氧化产物，应从电解槽的a口流出，且可循环使用，B错误；HNO2在阴极发生还原反应，电极反应式为2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，C正确；标准状况下33.6 L CH4的物质的量为1.5 mol，甲烷燃料电池工作时消耗1.5 mol CH4转移12 mol电子，结合阴极的电极反应式，可知理论上能转化4 mol HNO2，D错误。8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。(1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1；②表示C和CO燃烧热的热化学方程式中的ΔH分别为－393.5 kJ·mol－1和－283 kJ·mol－1。则2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1 L的密闭容器中，反应过程中物质的浓度变化如图所示。①CO在0～9 min内的反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1(保留两位有效数字)；第12 min时改变的反应条件可能为________。A．升高温度   B．加入NO C．加入催化剂   D．降低温度②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________(保留三位有效数字)，化学平衡常数的值为________(保留两位有效数字)。(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300 mL NaOH溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与消耗的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性)：①O点溶液中所含溶质的化学式为________。②a(对应0.3 mol)点溶液中各离子浓度大小关系为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)－746.5(2)①4.4×10－3　D　②22.2%　3.4(3)①NaOH、Na2SO3　②c(Na＋)>c(Cl－)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)解析　(1)根据题意，有①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1，②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由③×2－①得：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝(－283×2－180.5) kJ·mol－1＝－746.5 kJ·mol－1。(2)①v(CO)＝≈4.4×10－3 mol·L－1·min－1。由题图知，12 min后，NO、CO的物质的量浓度降低，N2的物质的量浓度增大，说明平衡正向移动。该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，A项错误；加入NO，NO的浓度应增大，但题图中NO的浓度却减小，B项错误；加入催化剂，平衡不移动，C项错误；降低温度，平衡正向移动，D项正确。②该容器容积为1 L，则24 min达到平衡时，CO的物质的量减少0.10 mol－0.04 mol＝0.06 mol，则生成n(CO2)＝0.06 mol，此时n(NO)＝0.14 mol，n(CO)＝0.04 mol，n(N2)＝0.03 mol，故CO2的体积分数为×100%≈22.2%。化学平衡常数K＝＝≈3.4。(3)①SO2和NaOH溶液反应，溶质可能是NaOH、Na2SO3或Na2SO3或Na2SO3、NaHSO3或NaHSO3，根据题图，Oa段消耗的盐酸的物质的量大于ab段消耗的盐酸的物质的量，可知O点溶液中的溶质为NaOH、Na2SO3。②a点溶液中的溶质为NaCl、NaHSO3，HSO的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，结合题图中消耗的HCl的物质的量，知a点含有0.3 mol NaCl和0.2 mol NaHSO3，则溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(Cl－)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)。