2020届二轮复习 非金属及其化合物（一） 学案（全国通用）

专题十四   非金属及其化合物（一）

一、氯及其化合物  卤族元素

1．熟练写出这些方程式

（1）与单质的化合反应

2Fe＋3Cl22FeCl3   Cu + Cl2 CuCl2  H2＋Cl22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰）

（2）与水反应：  H2O＋Cl2HCl＋HClO

（3）与碱反应： 实验室吸收多余氯气 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 

                工业制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

若加热，    Cl2+  NaOH →    NaCl+    NaClO3 +    H2O

（4）与还原性物质反应

     NaBr + Cl2 ——                    KI + Cl2 ——                             

     FeCl2  + Cl2 ——                   SO2  + Cl2 + H2O——                       

     H2S + Cl2 ——                   

（5）与有机化合物的反应

     CH4 + Cl2                                CH2=CH2 + Cl2 ——                      

2. 液氯、新制氯水和久置氯水的比较

3. 卤族元素及其单质、氢化物的结构、性质比较

4、Cl—、Br—、I—离子的检验

实验室通常用          和           来检验卤素离子的存在，现象是         

                                                                            。

5、卤族元素的特殊性

（1）F2与H2在暗处能             ；F2能置换水中的       ；F2只能作         剂。 

（2）Br2是唯一的一种常温常压下呈      态且易           的非金属单质，在保存液溴时应                                    ，以防Br2的                          。

（3）I2易          ，I2能使淀粉变       色。

（4）卤化氢中能与酸性氧化物二氧化硅反应的酸是    。化学方程式                       

二、氧、硫及其重要化合物

1．硫是       色      体。

2．SO2是       色          气味的气体，密度比空气       ，       液化，       溶于水。

二氧化硫的化学性质

3．SO3是酸性氧化物。写出反应方程式：

SO3与H2O                          (工业制        )；

SO3与NaOH                          ；SO3与CaO                                    。

4. 硫酸的化学性质

思考：如何稀释浓硫酸？ 浓硫酸不能用来干燥哪些气体？为什么？并请举例说明。

 回忆“黑面包”实验，描述实验步骤、现象及原因，浓硫酸表现的性质？

 浓硫酸在有机反应中还有哪些应用？请举例说明。

5．常见的硫酸盐的化学式    胆矾（又叫蓝矾）             绿矾                  

明矾                  （常用于          ）      

6．SO42—的检验：操作顺序？现象？                                          

【智能训练】

1．下列现象或事实可用同一原理解释的是（   ）

A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低　  B、氯水和活性炭使红墨水褪色

C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质　　D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

2．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（   ）    

①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑   ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

③H2+Cl2═2HCl  ④Cl2+H2O═HCl+HClO   ⑤2HClO═2HCl+O2

A．①④⑤     B．①②     C．③④⑤   D．②③④

3．下列说法正确的是（   ）

A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价

B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（   ）

A  若管道漏气遇氨就会产生白烟      B  该反应利用了Cl2的强还原性

C  该反应中NH3被还原              D  生成1molN2有3mol电子转移

5．下列推断合理的是（   ）

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色

6．对下列实验事实的解释正确的是（   ）

7．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(　　)

　 A．SO2、O2、N2　  B．HCl、Cl2、CO2　  C．CH4、H2、CO　   D．SO2、Cl2、O2

8．下列离子方程式书写不正确的是（   ）
　 A．氯水和碘化钾反应：Cl2+2I－＝2Cl－+I2

　 B．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
　 C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
　 D．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

9．能实现下列物质间直接转化的元素是（   ）   

A．硅      B．硫       C．铜      D．铁

10．下列关于氯的说法正确的是（   ）

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

11．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4+等微粒）。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（   ）             

A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4+

12．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。

①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

（1）写出实验②中发生的离子方程式______________      ______          ；

（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_______；

A．Br2>I2  B．Fe3+>Br2  C．Br2>Fe3+  D．I－>Br－

（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验证明。

①FeCl3溶液 ②碘水  ③KI溶液  ④稀H2SO4  ⑤淀粉液

实验操作和现象:                                                                

实验结论:                                                                      

13. 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，

可用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请

回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为                           

（2）反应②的离子方程式为                           

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式                                       

（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为                    。

参考答案

一、1.⑶3  6  5  1  3

⑷2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2    2KI + Cl2 =2KCl+I2   2FeCl2 + Cl2=2FeCl3

SO2 + Cl2 + 2H2O=H2SO4+2HCl    H2S + Cl2 =2HCl+S

⑸CH3Cl+HCl    CH2Cl—CH2Cl

2.H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－

  强氧化性；  强氧化性、酸性；  酸性

3.F、Cl、Br、I；  二、三、四、五；  ⅦA；  7，最小；  增多，增大

  —1、0、+1、+3、+5、+7； 黄绿色气体，深红棕色液体，紫黑色固体；

增大；升高；不大；减弱；难；

2F2+2H2O=4HF+O2    X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)

X2+2OH－ =X— + XO— + H2O；减弱；增强；增强

4.AgNO3溶液，稀硝酸；生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（Cl—）、浅黄色沉淀（Br—）、

黄色沉淀（I—）。

5.⑴剧烈化合；氧；氧化  ⑵液；挥发；保存在棕色细口瓶中并加水水封；挥发

⑶升华；蓝  ⑷HF    SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

二、1.黄；晶   2.无；有刺激性；大；易；易

  SO2+H2OH2SO3H++HSO3—；2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3 +H2O；

  Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O；   CaO+SO2=CaSO3；

  2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2↑；2SO2+O2       2SO3

  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 

褪色； 恢复原色；SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，受热又分解为原来

的有色物质。

3.SO3+H2O=H2SO4；H2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SO3+CaO=CaSO4

4.思考①：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。

②碱性、还原性气体；浓硫酸有酸性和强氧化性。

③（必修一P101）蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激

性气味的气体。浓硫酸表现了强氧化性和脱水性。

④实验室制取乙烯，催化剂、脱水剂；制取乙酸乙酯，催化剂、吸水剂

5.  CuSO4·5H2O   FeSO4·7H2O   KAl(SO4)2·12H2O 

6.先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

【智能训练】

1．D  2.B  3.A  4.A  5.A  6.B  7.C  8.D  9.B  10.C  11.B

12. （1）2Fe+＋Br2 ＝ 2Fe3+ ＋2Br－   Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3    （2）A、C

（3）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，

证明Fe3+氧化性强于I2。

13. （1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O

（3）2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）5.6×10－4mol·L－1