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2019届二轮复习 元素周期表 元素周期律 作业（全国通用） 练习
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元素周期表 元素周期律
A组 基础必做题
1．(2018·河南安阳模拟)下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是 ( D )
[解析] 2号元素为He，应在周期表的右上角位置，故A、B两项错误；6号元素为C，其下一周期相邻元素原子序数应为6＋8＝14，故C项错误。
2．(2017·湖北襄阳一模)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列有关说法中正确的是 ( B )
A．元素f位于第三周期Ⅲ族
B．离子的半径大小为r(d2－)>r(e＋)
C．元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强
D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为
[解析] 本题考查物质结构与元素周期律。根据题意可推知，x、y、z、d、e、f、 g、 h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Al位于第三周期Ⅲ A族，A项错误；O2－、Na＋具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故r(O2－)>r(Na＋)，B项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，C项错误；由H、N组成的四原子化合物为NH3，其电子式为 ，D项错误。
3．(2017·福建质检)X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“——”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是 ( C )
A．X是元素周期表中非金属性最强的元素
B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族
C．4种原子中，Y原子半径最大
D．W的最高化合价为＋7
[解析] 本题考查物质结构与元素周期律知识。结合题图知，两种金属元素Y、Z形成的碱乙、丙之间能够发生反应，又Y、Z均为短周期元素，故Y为Na，Z为Al，乙、丙分别是NaOH、Al(OH)3；甲、丁均能与NaOH和Al(OH)3发生反应，则甲、丁必为强酸，从而推出X为N，W为S(或Cl)，则甲是HNO3、丁是H2SO4(或HClO4)。F是元素周期表中非金属性最强的元素，A项错误；Al位于元素周期表第三周期ⅢA族，B项错误；根据同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大可知，4种原子中，Na原子半径最大，C项正确；W为S时，其最高化合价为＋6，W为Cl时，其最高化合价为＋7，D项错误。
4．(2018·河北衡水高三检测)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( C )
A．第Ⅶ A族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
[解析] 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第2周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小，C正确；在化合物中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。
5．(2018·广东广州模拟)五种短周期元素的部分性质数据如下表所示，下列叙述正确的是 ( C )
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
＋1
＋5、－3
＋7、－1
＋6、－2
＋3
A.X的阴离子半径小于T的阳离子半径
B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小
C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸
[解析] 由题中信息可知，T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。离子半径N3－大于H＋，A错误；非金属性Cl>S，故氢化物稳定性HCl>H2S，B错误；氯气与Fe反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素显＋3价，C正确；亚硫酸为中强酸，D错误。
6．(2018·辽宁锦州期末)如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 ( B )
A．离子半径：W－>X＋>Y3－
B．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
[解析] 由元素的位置可知，X为Na，Y为N，Z为Si，W为Cl。离子半径：W－>Y3－>X＋，故A错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：W>Z，故C错误；电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融NaCl制备Na，故D错误。
7．(2017·安徽安庆一中月考)如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是 ( D )
A．元素b位于第ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
[解析] b是氧元素，没有＋6价，A错误；a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的，B错误；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱，C错误；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e的强，D正确。
8．(2017·湖北枣阳调研)下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。回答下列问题：
(1)B元素符号是__O__，D在元素周期表中第__ⅦA__族。
(2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号)__S__，B、C、D三种离子中半径最大的是(填离子符号)__S2－__。
(3)B比C的氢化物的沸点高是因为__水分子间有氢键__；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：____，其中存在__离子__键、__极性__，(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：__S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－__。
[解析] 若设A的原子序数是x，则B的是x＋1，C的是x＋9，D的是x＋10。A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍，即x＋x＋10＝1.5×(x＋9)，解得x＝7。所以A是N，B是O，C是S，D是Cl。(1)B元素符号是O，D在元素周期表中第Ⅶ A族。(2)N、O、S、Cl中原子半径最大的是S。O2－、S2－、Cl－中半径最大的是S2－。(3)B比C的氢化物的沸点高是因为水分子间有氢键；NH3和HCl反应生成氯化铵，氯化铵的电子式为，其中存在离子键，极性共价键。
B组 能力提升题
9．(2017·河北武邑中学第五次调研)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是 ( D )
A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子
B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物
D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性或中性
[解析] 根据题意可知，X、Y、Z、W、Q分别是O元素、Si元素、S元素、H元素、C元素。A项，碳元素与氢元素可以组成甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)、乙烷(C2H6)分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，错误；B项，硅的最高价氧化物对应水化物的化学式有H4SiO4、H2SiO3，错误；C项，碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，错误；D项，硫、氢、氧形成的钠盐中：NaHSO4溶液显酸性，Na2SO4溶液显中性，Na2SO3溶液显碱性，D正确。
10．(2017·河北邯郸模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)。它们满足如图所示转化关系，则下列说法正确的是 ( B )
A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．0.1 mol B与足量C完全反应转移电子数为0.2NA
D．Z元素的最高正化合价为＋6
[解析] X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)，则D溶液为一元强碱溶液，且其中的金属元素在短周期，则金属元素为Na元素，所以D是NaOH，A和B反应生成NaOH和E，且A和B都是化合物，E是单质，则该反应是过氧化钠和水的反应，所以E是O2，则Z元素是O元素，W的原子序数大于Z，所以W是Na元素；B和C反应生成氧气，两种化合物反应生成氧气的还有过氧化钠和二氧化碳的反应，所以B是Na2O2，则A是H2O，C是CO2，F是Na2CO3，X的原子序数小于Y，则X是H元素，Y是C元素。由X、Y、Z、W四种元素组成的盐可以是NaHCO3，其溶液pH大于7，A错误；化合物F是Na2CO3，碳酸钠中Na＋和CO之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，所以碳酸钠中含有共价键和离子键，B正确；B是Na2O2，C是CO2，在B和C的反应中，氧化剂和还原剂都是Na2O2,0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数为0.1NA，C错误；Z是O元素，其没有最高正化合价，D错误。
11．(2017·广东深圳一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 ( B )
A．简单离子半径：Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D．W2Y2中含有非极性键
[解析] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为Na2CO3、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。O2－、Na＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Na＋CH4，故C正确。H2O2中含有O—O非极性键，故D正确。
12．(2017·全国Ⅰ理综)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( C )
A．A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
[解析] 由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。
[解后反思] 本题的难点是将化学反应中的现象作为推断题眼，因为硫代硫酸钠与酸反应来自教材选修4，大多数考生忽视了这个反应。选修4还有一个重要的反应是酸性高锰酸钾溶液与草酸反应。启示考生在备考时要关注教材边角知识。
13．(2017·天津理综)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ( C )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
[解析] 非金属性：O>N>C>Si，故气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；图1所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。
14．(2018·江西新余检测)某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：
(1)下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是__D__。
A．H2O B．HCl
C．NH4Cl D．NaH
(2)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是__C__。
A．最外层电子数＝族序数
B．最高正化合价＋|最低负化合价|＝8
C．最高正化合价＝|最低负化合价|
D．电子层数＝周期数
(3)在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是__D__。
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
[解析] (1)方案丙中把H放在第ⅦA族是因为氢也可得到一个电子形成稳定结构，从而显一1价，四种化合物中只有NaH的氢显－1价，D项符合。(2)方案丁中把H放在第ⅣA族是因为氢和C、Si一样形成化合物时最高正化合价等于最低负化合价的绝对值。(3)最外层电子数为1的短周期元素可以为非金属元素H，也可以是金属元素Li、Na；最外层电子数为2的短周期元素可以为稀有气体元素He，也可以是金属元素Be、Mg，故无法确定为哪一类元素。
15．(2018·试题调研)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：
(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式__HClO4__。
(3)戊的分子式为__HClO__。B与D形成的原子个数比为21的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__ __。
(4)A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为__r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)__(用元素符号表示)。
(5)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为__离子键、共价键__。
[解析] 由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。则D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是铁元素，已是FeCl3，庚是FeCl2。
(2)氯最高价氧化物对应的水化物是HClO4。
(3)D是氮元素，则相应的化合物是N2H4。
(4)H、Cl、N、O的原子半径大小为r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。
(5)A、B、D三种元素形成的化合物是氯化铵．含有离子键、共价键。
答案：(1)
A组 基础必做题
1．(2018·河南安阳模拟)下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是 ( D )
[解析] 2号元素为He，应在周期表的右上角位置，故A、B两项错误；6号元素为C，其下一周期相邻元素原子序数应为6＋8＝14，故C项错误。
2．(2017·湖北襄阳一模)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列有关说法中正确的是 ( B )
A．元素f位于第三周期Ⅲ族
B．离子的半径大小为r(d2－)>r(e＋)
C．元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强
D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为
[解析] 本题考查物质结构与元素周期律。根据题意可推知，x、y、z、d、e、f、 g、 h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Al位于第三周期Ⅲ A族，A项错误；O2－、Na＋具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故r(O2－)>r(Na＋)，B项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，C项错误；由H、N组成的四原子化合物为NH3，其电子式为 ，D项错误。
3．(2017·福建质检)X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“——”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是 ( C )
A．X是元素周期表中非金属性最强的元素
B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族
C．4种原子中，Y原子半径最大
D．W的最高化合价为＋7
[解析] 本题考查物质结构与元素周期律知识。结合题图知，两种金属元素Y、Z形成的碱乙、丙之间能够发生反应，又Y、Z均为短周期元素，故Y为Na，Z为Al，乙、丙分别是NaOH、Al(OH)3；甲、丁均能与NaOH和Al(OH)3发生反应，则甲、丁必为强酸，从而推出X为N，W为S(或Cl)，则甲是HNO3、丁是H2SO4(或HClO4)。F是元素周期表中非金属性最强的元素，A项错误；Al位于元素周期表第三周期ⅢA族，B项错误；根据同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大可知，4种原子中，Na原子半径最大，C项正确；W为S时，其最高化合价为＋6，W为Cl时，其最高化合价为＋7，D项错误。
4．(2018·河北衡水高三检测)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( C )
A．第Ⅶ A族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
[解析] 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第2周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小，C正确；在化合物中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。
5．(2018·广东广州模拟)五种短周期元素的部分性质数据如下表所示，下列叙述正确的是 ( C )
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
＋1
＋5、－3
＋7、－1
＋6、－2
＋3
A.X的阴离子半径小于T的阳离子半径
B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小
C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸
[解析] 由题中信息可知，T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。离子半径N3－大于H＋，A错误；非金属性Cl>S，故氢化物稳定性HCl>H2S，B错误；氯气与Fe反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素显＋3价，C正确；亚硫酸为中强酸，D错误。
6．(2018·辽宁锦州期末)如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 ( B )
A．离子半径：W－>X＋>Y3－
B．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
[解析] 由元素的位置可知，X为Na，Y为N，Z为Si，W为Cl。离子半径：W－>Y3－>X＋，故A错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：W>Z，故C错误；电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融NaCl制备Na，故D错误。
7．(2017·安徽安庆一中月考)如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是 ( D )
A．元素b位于第ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
[解析] b是氧元素，没有＋6价，A错误；a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的，B错误；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱，C错误；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e的强，D正确。
8．(2017·湖北枣阳调研)下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。回答下列问题：
(1)B元素符号是__O__，D在元素周期表中第__ⅦA__族。
(2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号)__S__，B、C、D三种离子中半径最大的是(填离子符号)__S2－__。
(3)B比C的氢化物的沸点高是因为__水分子间有氢键__；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：____，其中存在__离子__键、__极性__，(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：__S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－__。
[解析] 若设A的原子序数是x，则B的是x＋1，C的是x＋9，D的是x＋10。A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍，即x＋x＋10＝1.5×(x＋9)，解得x＝7。所以A是N，B是O，C是S，D是Cl。(1)B元素符号是O，D在元素周期表中第Ⅶ A族。(2)N、O、S、Cl中原子半径最大的是S。O2－、S2－、Cl－中半径最大的是S2－。(3)B比C的氢化物的沸点高是因为水分子间有氢键；NH3和HCl反应生成氯化铵，氯化铵的电子式为，其中存在离子键，极性共价键。
B组 能力提升题
9．(2017·河北武邑中学第五次调研)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是 ( D )
A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子
B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物
D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性或中性
[解析] 根据题意可知，X、Y、Z、W、Q分别是O元素、Si元素、S元素、H元素、C元素。A项，碳元素与氢元素可以组成甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)、乙烷(C2H6)分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，错误；B项，硅的最高价氧化物对应水化物的化学式有H4SiO4、H2SiO3，错误；C项，碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，错误；D项，硫、氢、氧形成的钠盐中：NaHSO4溶液显酸性，Na2SO4溶液显中性，Na2SO3溶液显碱性，D正确。
10．(2017·河北邯郸模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)。它们满足如图所示转化关系，则下列说法正确的是 ( B )
A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．0.1 mol B与足量C完全反应转移电子数为0.2NA
D．Z元素的最高正化合价为＋6
[解析] X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)，则D溶液为一元强碱溶液，且其中的金属元素在短周期，则金属元素为Na元素，所以D是NaOH，A和B反应生成NaOH和E，且A和B都是化合物，E是单质，则该反应是过氧化钠和水的反应，所以E是O2，则Z元素是O元素，W的原子序数大于Z，所以W是Na元素；B和C反应生成氧气，两种化合物反应生成氧气的还有过氧化钠和二氧化碳的反应，所以B是Na2O2，则A是H2O，C是CO2，F是Na2CO3，X的原子序数小于Y，则X是H元素，Y是C元素。由X、Y、Z、W四种元素组成的盐可以是NaHCO3，其溶液pH大于7，A错误；化合物F是Na2CO3，碳酸钠中Na＋和CO之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，所以碳酸钠中含有共价键和离子键，B正确；B是Na2O2，C是CO2，在B和C的反应中，氧化剂和还原剂都是Na2O2,0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数为0.1NA，C错误；Z是O元素，其没有最高正化合价，D错误。
11．(2017·广东深圳一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 ( B )
A．简单离子半径：Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D．W2Y2中含有非极性键
[解析] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为Na2CO3、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。O2－、Na＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Na＋
12．(2017·全国Ⅰ理综)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( C )
A．A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
[解析] 由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。
[解后反思] 本题的难点是将化学反应中的现象作为推断题眼，因为硫代硫酸钠与酸反应来自教材选修4，大多数考生忽视了这个反应。选修4还有一个重要的反应是酸性高锰酸钾溶液与草酸反应。启示考生在备考时要关注教材边角知识。
13．(2017·天津理综)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ( C )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
[解析] 非金属性：O>N>C>Si，故气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；图1所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。
14．(2018·江西新余检测)某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：
(1)下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是__D__。
A．H2O B．HCl
C．NH4Cl D．NaH
(2)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是__C__。
A．最外层电子数＝族序数
B．最高正化合价＋|最低负化合价|＝8
C．最高正化合价＝|最低负化合价|
D．电子层数＝周期数
(3)在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是__D__。
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
[解析] (1)方案丙中把H放在第ⅦA族是因为氢也可得到一个电子形成稳定结构，从而显一1价，四种化合物中只有NaH的氢显－1价，D项符合。(2)方案丁中把H放在第ⅣA族是因为氢和C、Si一样形成化合物时最高正化合价等于最低负化合价的绝对值。(3)最外层电子数为1的短周期元素可以为非金属元素H，也可以是金属元素Li、Na；最外层电子数为2的短周期元素可以为稀有气体元素He，也可以是金属元素Be、Mg，故无法确定为哪一类元素。
15．(2018·试题调研)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：
(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式__HClO4__。
(3)戊的分子式为__HClO__。B与D形成的原子个数比为21的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__ __。
(4)A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为__r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)__(用元素符号表示)。
(5)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为__离子键、共价键__。
[解析] 由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。则D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是铁元素，已是FeCl3，庚是FeCl2。
(2)氯最高价氧化物对应的水化物是HClO4。
(3)D是氮元素，则相应的化合物是N2H4。
(4)H、Cl、N、O的原子半径大小为r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。
(5)A、B、D三种元素形成的化合物是氯化铵．含有离子键、共价键。
答案：(1)
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