2019届二轮复习 影响化学平衡的条件及等效平衡 作业（全国通用） 练习

影响化学平衡的条件及等效平衡 1、下列说法正确的是：A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。　B、在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。C、在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。D、在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。2、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）＝2：2：1。若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是：A、平衡向正反应方向移动      B、平衡不会发生移动C、C的质量分数增大   　　   D、C的质量分数可能减小3、在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（g）B（g）＋xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是：A、若x＝1，则p＞a　　　　　　　　　　　 B、若x＝2，则p＜aC、若x＝3，则p＝a　　　　　　　　   　　 D、若x＝4，则p≥a4、一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2＋＋2OH－，当向悬浊液中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是：A、溶液中Ca2＋数目减少   　　　　　B、Ca2＋浓度增大C、溶液pH保持不变     　　　　　　D、溶液pH增大5、在密闭容器中有可逆反应：nA（g）＋mB（g）pC（g）；ΔH＝Q（Q>0）处于平衡状态（已知n＋m＞p，Q＞0），则下列说法正确的是：①升温，c（B）/c（C）的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为v（A），则B的反应速率为v（A）n/mA、①②③⑤ 　　　　　　　　　B、①②③④ C、①②⑤⑥ 　　　　　　　　　D、③④⑤⑥6、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率　　D、在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。7、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是：A、m＋n>p                    　　　　 B、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低　　　　　　　　　　 D、C的体积分数增加8、反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），开始充入A、B或C、D，下图一、图二分别表示反应达到平衡后，改变温度T、压强p对反应速率及平衡的影响。下列判断正确的是图一                       　　　　　　       图二A、开始时充入A、B，m+n＞p+q，正反应为放热反应。　　B、开始时充入A、B，m+n<p+q，正反应为吸热反应。C、开始时充入C、D，m+n＞p+q，正反应为放热反应。　D、开始时充入C、D，m+n<p+q，正反应为吸热反应9、下图是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图，影响该平衡的原因是：A、升温，同时加压B、减压，同时降温C、增大反应物浓度，并使用催化剂　D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度10、已知723K时反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q。在相同温度下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是：A、Q2＝Q1/2　　　   　　　　　　　 B、Q2＜Q1/2　　C、Q2＜Q1＜Q　　　  　　　　　　 D、Q1＝Q2＜Q11、合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△H＜0，欲提高CO转化率，可采用的方法是：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度A、①②③   　　　B、④⑤  　　　  C、④  　　　D、①⑤12、可逆反应：2A（g）＋B（g）     　2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是：A、p2＜p1，逆反应放热              B、p2＞p1，正反应放热C、p2＞p1，正反应吸热               D、p2＜p1，逆反应吸热13、用来表示可逆反应2A（气）+B（气）2C（气），△H＜0的正确图象是：14、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g）（正反应放热）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下图。下列判断一定错误的是：A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高15、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是：A、在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动B、其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大C、T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／LD、（t1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动16、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是1.2mol/L的是：A、3molC＋xmolD（x>0.6）              B、1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋xmol D（x>0.1）C、2mol A＋1mol B＋xmolD（x≥0）        D、1mol A＋0.5mol B＋4.5mol C＋xmol D（x>0.7） 17、在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA，n molB发生下列反应：mA（气）＋n B（气）pC（气），平衡时C的浓度为Wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amolA，bmolB，c molC，若要平衡后C的浓度仍为Wmol/L，则a、b、c可以满足的关系是：A、a:b:c＝m:n:p     　　　　  B、a:b＝m:n， ap/m+c＝pC、mc/p＋a＝m， nc/p＋b＝n  　 D、a＝m/3， b＝n/3， c＝2p/318、在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是：A、x>y           B、x<y            C、x=y          D、不能确定19、选取两个密闭容器A、B，向A、B中都加入1g SO2和O2，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后，A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。下列说法中正确的是：A、平衡时SO2的转化率A >B     B、平衡时的化学反应速率A < BC、平衡时混合气体的平均摩尔质量A >BD、可逆反应从开始到平衡，放出的热量A < B20、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应:aA＋bBcC（固）＋dD；当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了n/2摩，C增加了3n/2摩，D增加了n摩，此时达到化学平衡：　　（1）该化学方程式中各物质的系数为:a＝   　 、b＝ 　　 、c＝ 　   、d＝ 　   ；（2）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态:A 　　   、B 　　   、D  　　　  ；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为  　　　　  反应（填“放热”或“吸热”）。21、（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在氯化铜的水溶液中存在如下平衡：【Cu（H2O）4】2＋＋4Cl－【Cu（Cl）4】2－＋4H2O，现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采取的方法： ①                 ②                （2）在2SO2＋O2　　　2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量          （填增加、减少、不变）其原因是                                                                                        　        22、在10 ℃和2×105 Pa条件下，反应aA（g）dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增加体系的压强（保持温度不变）。下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：压强/Pa2×1055×1051×106D的浓度/mol·L－10.0850.200.44根据表中数据回答下列问题：（1）压强2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡向           反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是                                               。（2）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向   　　　　　　　　　　　　    反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是                                           。23、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g） ＋B（g） C（g）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC。（1）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为           mol（2）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=         mol.（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是_____mol.24、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应：N2＋3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表的“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中的空白。　编号　起始量　起始量　起始量　平衡量 　　N2　　H2　　NH3　　NH3已知　　1　　4　　0　　a（1）　　1.5　　6　　0 （2）  　　1　　　0.5a（3）　　mg（g>4m）    
参考答案1、BC　　2、AC　　3、D　　4、AC　　5、B　　6、AC　　7、BC　　8、D9、D　　10、BC　　11、D　　12、D　　13、A　　14、AB　15、C　　16、CD17、BC  18、A　　19、BD20、⑴a＝2　、b＝1　、c＝3　、d＝2　；⑵A气态、B非气态、D气态；⑶放热21、⑴①加硝酸银溶液；②加水；⑵增加，该反应属于可逆反应，生成含有18O的SO3后，有部分重新分解生成了含18O的SO2，故SO2中18O的百分含量增加22、⑴逆，因为增大压强后，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2.5倍，而现在D的浓度小于原来的2.5倍，说明增大压强有利于D的消耗，即平衡逆向移动⑵正，此时压强变为原来的2倍，而D的浓度增大为原来的2.2倍，说明增大压强平衡正向移动，增大压强后，反应物E的物态发生了改变，由气态转变成非气态，使整个反应变为正反应，为气体体积缩小的反应。23、⑴3a；⑵2；⑶6a编号起始量起始量起始量平衡量 N2H2NH3NH3已知140a（1）1.5601.5a（2）00.510.5a（3）mg（g>4m）2g－8m（g－3m）a24、