2019届二轮复习 元素周期表 元素周期律 作业（全国通用） (1) 练习

元素周期表 元素周期律

一、选择题

1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)

A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

解析：选C。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，C正确；在第三周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。

2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)

A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

解析：选D。A．S、P位于同一周期，且S位于P的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B．Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br。C．Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D．NaHCO3的热稳定性差，是由于NaHCO3受热易分解。

3．甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是(　　)

A．原子半径：甲<乙<丙

B．最外层电子数：丙>丁

C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

解析：选D。依据同周期元素性质变化规律可知：A项原子半径应是甲>乙>丙；B项最外层电子数：丙<丁；C项氢氧化物碱性：甲>乙>丙。

4．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

解析：选D。同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性依次减弱，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a～f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质中Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。

5.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物。下列推断中正确的是(　　)

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

B．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y

D．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性

解析：选A。根据W、X、Y、Z为四种短周期元素，且W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，应是铵盐，由元素在周期表中的位置可知，W是氮元素，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。非金属性O>S，Cl>S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；非金属性O>S，则阴离子还原性S2－>O2－，故B错误；氯元素的最高价含氧酸比硫元素的最高价含氧酸酸性强，故C错误；S与氢氧化钠的反应中既表现氧化性，也表现还原性，故D错误。

6．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是(　　)

A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应

解析：选D。由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。热稳定性：SiH4<HCl，A错误；SiO2与水不反应，B错误；简单离子半径：Al3＋<Na＋<Cl－，C错误；NaOH、Al(OH)3、HClO4之间互相都能发生反应，D正确。

7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

解析：选C。设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A．原子半径：Z<Y<X，错误；B．气态氢化物的稳定性：X<Z，错误；C．O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W，错误。

8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　)

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

解析：选B。四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足四种元素中X的原子半径最大的条件，因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；W是氢元素，第ⅠA 族元素的原子，锂次外层电子数为2，其他原子次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。

9．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　)

A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等

B．离子半径大小A＋<D2－

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C

D．氢化物的稳定性D>E

解析：选B。由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na＋<S2－，B正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2<NaOH，C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，应该是H2O>H2S，D错误。

10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F

B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同

D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－＞Y2＋

解析：选C。A项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4 价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。

二、非选择题

11．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：   

(1)①B在元素周期表中的位置是________________________；

②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________(写化学式)。

(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________(用离子符号表示)。

(3)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式：___________________________________。

该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。

解析：根据题意可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl。(1)①B 在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。(2)C、D的简单离子核外有两个电子层；E、F的简单离子核外有三个电子层；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子来说，核外电子层数越多，离子半径越大，因此这四种元素的简单离子的半径由小到大的顺序是Na＋ <O2－<Cl－<S2－。(3)工业上常用A、B组成的物质X(NH3)来检验F的单质Cl2是否发生泄漏，有大量白烟生成，此反应的化学方程式是3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，该反应中还原剂是NH3，氧化剂是Cl2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶3。

答案：(1)①第二周期第ⅤA族　②HClO4

(2)Na＋<O2－<Cl－<S2－

(3)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2　2∶3

12．A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：

(1)C元素位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为__________。

(2)A元素是______________， B 元素是______________，

D元素是______________。(填元素符号)

(3)A与D形成稳定化合物的化学式是____________，该化合物中存在的化学键类型为________________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是__________________。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_________________________________________________________________________。

解析：A元素的焰色反应为黄色，推出A为Na；根据B元素离子结构和Ne具有相同的电子层结构，且5.8 g B的氢氧化物恰好能与100  mL 2 mol/L盐酸完全反应，推出B为Mg；H2在氯气中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl；D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出D为O。

(1)Cl位于第三周期ⅦA族，最高价＝所在主族序数(O、F除外)，其最高价氧化物为Cl2O7；(2)根据以上分析可知A、B、D分别是Na、Mg、O；(3)Na的稳定氧化物是Na2O2，属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色，则判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；(4)氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

答案：(1)三　ⅦA　Cl2O7　(2)Na　Mg　O

(3)Na2O2　离子键和(非极性)共价键　看表面颜色是否变白

(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

13．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时……关闭活塞a。请回答：

(1)B中反应的离子方程式是_______________________________________________。

(2)通过步骤Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A．挥发性　　 B．还原性

C．氧化性 D．酸性

(3)C装置的作用是_______________________，X是____________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_________________，D中反应的化学方程式是__________________________________________________。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________________________(从原子结构角度加以解释)。

解析：B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。

答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(2)AD　(3)除HCl气体　NaHCO3

(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3

(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱

14．X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

回答下列问题：

(1)X在元素周期表中的位置是___________________________________________，

V2－的离子结构示意图为________________________________________________。

(2)Z的单质特别稳定，原因在于__________________________________________；

X、Y和V三元素中原子半径最小的是________(填元素符号)。

(3)X的氢化物和Z的氢化物反应生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是__________________________________________(用离子方程式说明)。

(4)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若 1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。

解析：短周期元素X的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则X为Cl；金属Y加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，则Y为Al；单质Z在空气中体积约占4/5，则Z为N；V的单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，则V为S；W位于第ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，则W为C。

答案：(1)第三周期第ⅦA族　

(2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂　Cl

(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

(4)22.4