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    2019届二轮复习 元素周期律和元素周期表 作业(全国通用) (1) 练习

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    元素周期律和元素周期表

    1.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(  )

    AH3BO3的酸性比H2CO3的强

    BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    CCNO原子半径依次增大

    D.若MR2的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

    解析 非金属性B<C,则酸性H3BO3<H2CO3A项错误;金属性Mg>Be,则碱性Mg(OH)2>Be(OH)2B项正确;同周期自左向右原子半径逐渐减小,则CNO原子半径依次减小,C项错误;原子序数M>RD项错误。

    答案 B

    2.同主族中常见的三种元素XYZ,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<HYO4<HZO4。下列判断不正确的是(  )

    AY单质可以从海水中提取

    B.离子半径:X>Y

    C.气态氢化物的稳定性:HX<HZ

    D.单质的氧化性:Y>Z

    解析 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知,三种元素的最高化合价均为+7价,故为第A族元素,由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知,非金属性:X<Y<Z,由于氟元素无正价,则XYZ分别为碘元素、溴元素、氯元素。从海水中可提取单质Br2A项正确;离子半径:I>BrB项正确;气态氢化物的稳定性:HI<HClC项正确;氧化性:Cl2>Br2D项错误。

    答案 D

    3.在短周期元素中,属于非金属元素的有(  )

    A9种   B10 

    C12种   D13

    解析 稀有气体归属于非金属元素,因此,短周期内共有非金属元素13种。

    答案 D

    4(2018·四川成都四中)下列各性质中不符合图示关系的是(  )

    A还原性  B.与水反应的剧烈程度

    C.熔点  D.原子半径

    解析 据图可知,碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大,碱金属元素的原子半径逐渐增大,还原性逐渐增强,单质与水反应的剧烈程度逐渐增大,ABD符合图象关系,随核电荷数增大,碱金属的熔点逐渐降低,C不符合图象关系。

    答案 C

    5(2018·北京顺义区月考)下列比较中不正确的是(  )

    A.金属性:K>Na>Li

    B.热稳定性:HI>HCl>HF

    C.非金属性:F>O>N

    D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

    解析 A中为同主族元素,金属性:K>Na>LiB中非金属性F>Cl>I,故稳定性HI<HCl<HFC中为同一周期元素,非金属性F>O>ND中金属性Na>Mg>Al,故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

    答案 B

    6(2018·厦门质检)短周期元素TQRW原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化:金属单质A与气体单质B加热反应生成MM具有硬度高、耐高温等特点,易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是(  )

    A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝

    BQ元素组成的单质常温下较稳定

    CR元素组成的单质A又称作国防金属

    DAE反应中,每生成0.1 mol M可得气态产物3.36 L(标准状况)

    解析 由已知各物质的组成元素均为短周期元素,E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体,得ENH3;金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的MA不溶于碱溶液,M与常见液体D反应生成了E(NH3),所以DH2OMMg3N2A为金属MgBN2;因为短周期元素TQRW原子序数依次增大,所以TH元素、QN元素、RO元素、WMg元素。

    由前面的推理可得,MMg3N2,故A项错误;QN元素,N2中两个N原子形成3对共用电子对,NN键能大,所以N2在常温下性质稳定,故B项正确;RO元素,其单质为非金属单质,故C项错误;A为金属MgENH3MMg3N2AE反应为3Mg2NH3Mg3N23H2,所以每生成0.1 mol Mg3N2可得气态产物0.3 mol,体积为6.72 L(标准状况),故D项错误。

    答案 B

    7(2018·河南郑州质检一)如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )

    A.原子半径:R>W>Z>Y>X

    B.氧化物对应水化物的酸性:R>W

    C.气态氢化物的稳定性:W>X

    DYZW最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应

    解析 由题图可推知,XYZWR分别是ONaAlSCl。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下原子半径依次增大,故原子半径:Na>Al>S>Cl>OA项错误;SCl对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸,故无法比较其氧化物对应水化物的酸性大小,而最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4B项错误;非金属性:O>S,则气态氢化物的稳定性:H2O>H2SC项错误;NaAlS最高价氧化物对应的水化物分别是NaOHAl(OH)3H2SO4,三者两两之间均能相互反应,D项正确。

    答案 D

    8(2018·安徽高三阶段性测试)WXYZ是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是(  )

    A.四种元素中有两种元素在第二周期

    BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为28,不可能为18

    CXYZ的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

    D.工业上获得XY单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

    解析 由四种原子序数依次增大的短周期元素WXYZ的电子层之和为10,可推断WX在第二周期YZ在第三周期或W在第一周期,XYZ在第三周期;由四种元素分别属于连续四个主族,原子半径最大的是X原子可知,W在第一周期,XYZ在第三周期、综上所述,WHXMgYAlZSi。四种元素中没有元素在第二周期,A项错误;H为第A族元素,第A族元素中锂原子的次外层电子数为2,除HLi外的其他元素原子的次外层电子数为8,不可能为18B项正确;MgAlSi的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2Al(OH)3H2SiO3Al(OH)3Mg(OH)2H2SiO3不能反应,C项错误;工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝,D项错误。

    答案 B

    9. (2018·山东省部分重点中学调研)如图所示,XYZ为短周期元素,且XZ的核外电子数之和等于Y的核外电子数,下列说法不正确的是(  )

    A.三种元素中,Z元素原子半径最小

    BXY 两种元素的气态氢化物能相互反应

    CZ位于元素周期表中第2周期、第A

    DY元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应

    解析 根据题意可知:XNYSZF。同一周期的元素,元素的原子序数越大,原子半径就越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越大,原子半径越大,因此三种元素中,Z元素原子半径最小,A项正确;X元素的气态氢化物显碱性,而Y元素的气态氢化物显酸性,二者能够发生反应形成盐,B项正确;Z位于元素周期表中第2周期、第A族,C项错误;Y元素的气态氢化物H2S有强还原性,而X 的最高价氧化物对应的水化物HNO3有强氧化性,因此能发生氧化还原反应,D项正确。

    答案 C

    【素养立意】

    元素推断与元素周期律是高考的命题热点,以残缺的元素周期表形式给予信息是高考的命题形式之一。该类题的考查重点是元素金属性或非金属性强弱比较、原子或离子半径大小比较、元素对应单质的氧化性和还原性强弱的比较、元素对应最高价氧化物的水化物的酸性或碱性强弱比较、元素对应气态氢化物的热稳定性及还原性强弱的比较。注意:氢化物的酸性强弱不能作为对应元素非金属性强弱的判断依据。

    10(2018·佛山市高三考试)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(  )

    A甲一定是金属元素

    B.气态氢化物的稳定性:庚>>

    C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

    D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

    解析 根据信息可以推断戊为N,己为O,所以庚为F,丁为C,丙为Al,乙为Mg,甲为LiH

    答案 B

    11(2018·邯郸质检)ABCDEF六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。

    回答下列问题:

    (1)在周期表中,E位于第________周期第________族。

    (2)AB能组成既含极性键又含非极性键的化合物,其电子式为____________

    (3)EF的气态氢化物中,热稳定性较强的是____________(填化学式,下同),还原性较强的是______________

    (4)ACDE组成两种酸式盐XY,将XY溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式:___________________________

    (5)常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式:________________________________________________

    解析 由图可知,ABCDEF分别为HNONaSCl等六种短周期元素。(1)在元素周期表中,E位于第三周期第A族。(2)AB能组成既含极性键又含非极性键的化合物为N2H4,其电子式为(3)SCl的非金属性相比,S<Cl,所以其气态氢化物中热稳定性较强的是HCl,还原性较强的是H2S(4)ACDE组成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,将两溶液混合发生复分解反应,其离子方程式为HSOH===SO2H2O(5)常用(NH4)2S2O8检验废水中的Mn2,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀,则S2O被还原为SOMn2被氧化为MnO,该反应的离子方程式为5S2O2Mn28H2O===10SO2MnO16H

    答案 (1)三 A (2)  

    (3)HCl H2S

    (4)HSOH===SO2H2O

    (5)5S2O2Mn28H2O===10SO2MnO16H

    12元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分:

    (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律,请你预测,H3AsO4H3PO4的酸性强弱:H3AsO4________H3PO4(”“)

    (2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第A族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第________族。

    (3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为___________________

    (4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为生命元素的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用,已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为________(填选项字母)

    A.硫   B.砷 

    C.硒   D.硅

    解析 (2)NaH知,氢元素最低负价为-1价,而氢元素的最高正价为+1价,因此与第A族元素的化合价特点相似,可将氢元素放在第A族。

    (3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝,Al3可与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀,且沉淀不溶于氨水。

    (4)根据R元素的原子结构(电子层数)和最高价氧化物分子式为RO3,依据题给元素周期表可推知R元素为硒。

    答案 (1)二 A < (2)A

    (3)Al33NH3·H2O===Al(OH)33NH

    (4)C

    13.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

    .(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L1的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应最慢。

    (2)NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_______________________

    . 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

     (3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是________

    (4)实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置ABC中所装药品分别为________________________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为__________________

    (5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加________B中加Na2CO3C中加________,观察到C中溶液的现象为________________

    解析 (4)由题中所给药品可知,可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱,因为无加热装置,所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)B中药品Na2CO3可知,用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱,所以A中加入硫酸,BC装置中加入相应的盐。

    答案 .(1)钾 铝 (2)不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物

    .(3)分液漏斗 防止倒吸

    (4)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2Cl2===S2Cl

    (5)稀硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生

    14(2018·山东省部分重点中学调研)下图为元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语作答:

    (1)⑤⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)

    (2)⑧⑨⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为____________(用化学式表示)

    (3)写出在空气中加热生成的产物的电子式:__________

    (4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中BCG是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。

    写出D溶液与G反应的化学方程式:_____________________

    混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,请写出它在碱性溶液中的电离方程式:____________________

    (5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:______________________________

    (6)(As)的化合物可用于杀虫及医疗。

    As的原子结构示意图为____________________________

    Y④⑥⑩三种元素组成,是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为

    __________________________________________________

    __________________________________________________

    解析 (1)号元素是F号元素是Na号元素是Al,它们的离子电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径由大到小的顺序为FNaAl3

    (2)⑧⑨⑩三种元素分别是PSCl。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性:ClSP,所以最高价含氧酸的酸性由强到弱为HClO4H2SO4H3PO4

    (3)号元素Na在空气中燃烧生成Na2O2,电子式是

    Na[  ]2Na

    (4)根据物质的性质及相互转化关系可知:ANaClBCl2CH2DNaOHGAlFNaAlO2D溶液与G反应的化学方程式是2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,则这种物质是Al(OH)3,它在碱性溶液中的电离方程式是Al(OH)3AlOHH2O

    (5)根据元素在周期表中的位置可知元素Be,元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式是Be(OH)22OH===BeO2H2O

    (6)33号元素As的原子结构示意图为Y④⑥⑩三种元素组成,是生活中常见的消毒剂,则该物质是NaClOAs可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,根据得失电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO2As3H2O===2H3AsO45NaCl

    答案 (1)FNaAl3

    (2)HClO4H2SO4H3PO4

    (3)Na[  ]2Na

    (4)2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2

    Al(OH)3AlOHH2O

    (5)Be(OH)22OH===BeO2H2O

    (6)

    5NaClO2As3H2O===2H3AsO45NaCl

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