2019届高考化学二轮复习化学反应与能量作业 练习

一、选择题

1．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是                      （    ）

A．甲能与冷水反应而乙却不能

B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是正极

C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

D．常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能

2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是              (     )

A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；    △H1

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；   △H2

B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；        △H1

S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；      △H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；    △H1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；     △H2

D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；       △H1

1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)； △H2

3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是       

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

根据以下叙述，回答第9—11题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol

4．下列叙述正确的是                                               (     )

A．电能是二级能源                  B．水力是二级能源

C．天然气是一级能源              D．焦炉气是一级能源

5．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是                            (     )

A．1∶3.4     B．1∶1.7    C．2.3∶1    D．4.6∶1

6．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（  ）

A．10 mL、2 mol·L-1                  B．20 mL、2 mol·L-1

C．10 mL、4 mol·L-1                  D．20 mL、3 mol·L-1

7．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是                                    

A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快

B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快

C．常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同

 D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。

8．下列说法或实验现象的描述不正确的是                               （     ）

A．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快

D．与电源负极相连的是电解槽的阴极

9． “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是                      

A  氯化钠       B  固体硝酸铵       C  固体氢氧化钠       D  生石灰

10．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有                                      

A．3种           B．6种             C．9种              D．12种

11．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是               (     )

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

12．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H2 + 2 NiO(OH) 2Ni(OH)2   根据此反应式，判断下列叙述正确的是                                                 （     ）

A．     电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原                   

D．电池放电时，氢气是负极

二、（本题包括4小题，共26分）

13．（5分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     热量，△H      0；反之，如果反应物所具有的总能量      生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时       热量，△H       0。

14．（5分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是

                                                          ，

    又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为              千焦。

15．（8分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依照图示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为

__________                          _，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值__________（选填：“不变”，“升高”或“下降”）。

（2）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________                                   。

16．（8分）下表： 几种常见燃料的热值

回答：

（1）由表分析，        是一种理想的燃料。

（2）试简述这种理想能源的主要优点。

①                   ；②                    ；③                  。

四、（本题包括2小题，共19分）

17．（9分）实验室用铅蓄电池作为电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时反应如下：负极  Pb-2e-+SO42-= PbSO4   正极  PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2 H2O若要制得Cl20.5mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？

18．（10分）理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP →6CO2+44H2O+38ATP

ATP +H2O→ADP +H3PO4    △H =-30.6kJ/mol

(1)    写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式

(2)    葡萄糖在体内完全氧化为CO2气体和液态水，能量的利用率是多少？

参考答案

1．A

2．BD

3．B

4．AC

5．C

6．D

7．D

8．B

9．B

10．C

11．AC

12．CD

13．放出，<，小于，吸收，>

14．B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(l)；△H =-2165kJ/mol，960.5

15． (1)2Cl‑-2e‑ = Cl2，升高（2）NaCl+ H2O= NaCl O + H2↑

16．（1）H2（2）无污染、可循环使用，等质量时的热值高，资源丰富。

17．1mol

18．(1) C6H12O6(l)+6O2(g)=6CO2(g)+44H2O(l)；△H =-2880kJ/mol

    (2)40.38%