2019届高考化学一、二轮衔接 专题整合(八) 化学反应速率和化学平衡作业
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专题整合(八) 化学反应速率和化学平衡
做一做——融会贯通知识联系寒假期间，检测一轮，启动二轮，学习状态保持好！
[一题串知·迁移练]
在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
[串知设计]
(1)在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为______________ mol·L－1·s－1；升高温度，平衡向右移动，故正反应速率增大，而逆反应速率减小，此结论是否正确？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根据图像计算此温度下的平衡常数为________，N2O4的转化率为________。
(3)①当容器中混合气体的颜色不变时，反应N2O4(g)2NO2(g)是否处于平衡状态？
________。
②当容器中气体的压强不变时，反应N2O4(g)2NO2(g)是否处于平衡状态？
________。
(4)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是______________________________________。
答案：(1)0.001 不正确；升高温度正、逆反应速率均增大
(2)0.36 60%
(3)①是 ②是
(4)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
[保分题目·综合练]
1．对于可逆反应2SO2＋O22SO3 ΔH
