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2019届二轮复习 水溶液中的离子平衡 作业（全国通用） (1) 练习
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水溶液中的离子平衡
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(设混合后溶液体积的变化忽略不计)( )
A． 4.5 B． 2.7 C． 3.3 D． 3
2.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )
A．c()＞c()＞c(H＋)＝c(OH－) B．c()＝2c()
C．c()＋c(NH3·H2O)＝2c() D．c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c()
3.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列说法正确的是( )
A． 稀释溶液，平衡正向移动，增大
B． 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C． 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D． 升高温度，增大
4.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( )
A． 酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B． 锥形瓶未用待测液润洗
C． 读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D． 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
5.常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A． 加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大
B． 通入NH3，平衡正向移动
C． 滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动
D． 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小
6.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )
A． 10 mL 0.1 mol·L－1NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1HCl
B． 10 mL 0.1 mol·L－1K2S与10 mL 0.1 mol·L－1K2SO4
C． 10 mL 0.1 mol·L－1KOH与10 mL 0.1 mol·L－1KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1BaCl2
D． 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1H2SO4
7.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是( )
A．a值一定大于9
B． Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C． 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)
8.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A． ⑤①②③④ B． ③⑤①②④ C． ⑤②③①④ D． ②①③⑤④
9.下列说法正确的是（ ）
A． 100 ℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性
B． 25 ℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中c(SO)
D． 室温下，10 mL 0.1 moI·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
10.用0.6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )
A． 22.30 mL B． 23.65 mL C． 22.35 mL D． 23.70 mL
11.下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是( )
A． NaHSO4 B． KCl C． NH4Cl D． H2SO4
12.常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是( )
A． 电离程度 B． 酸的物质的量浓度
C． 与Zn反应开始时的反应速率 D． 与足量的Zn反应产生H2的量
13.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c()＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为( )
A． 2.0×10－29 B． 3.2×10－12 C． 6.3×10－18 D． 5.1×10－27
14.下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有( )
A． 6项 B． 5项 C． 3项 D． 4项
15.室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A． 若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B． 若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C． 若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D． 若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
二、填空题
16.下列水解离子方程式正确的是________(填字母)。
A．Na2CO3：＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NH4Cl：＋H2ONH3·H2O＋OH－
C．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
D．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
E．NaHCO3：＋H2OH3O＋＋
F．Na2SO3：＋H2O＋OH－
17.同温下，等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4Cl溶液，c()大小顺序为________。
18.实验证明AgCl可以转化为溶解度更小的AgBr，学生甲认为AgBr也能转化为溶解度更大的AgCl，学生乙对此作出的结论是________(填“正确”、“错误”或“无法确定”)。
19.向含有AgI的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________。
(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)将________。
20.某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝4.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH可能是________。(lg 4≈0.6)
三、实验题
21.用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：
步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。
步骤2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。
步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
步骤6：重复测定两次。
步骤7：数据处理。
(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________________________，
迅速塞上胶塞的原因是____________________________________________________。
(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有________________________________________________________________________。
称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称)中。
22.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)__________→________→________→ D→________。
(2)滴定管的读数应注意______________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ____________。
(4)D步骤中液面应调节到______________，尖嘴部分应______________。
(5)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是______________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”、“低”或“不变”)
(7)该烧碱样品纯度的计算式为______________。
四、计算题
23.某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数。某同学称取10.00 g样品，配成1 000 mL溶液，量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150 0 mol·L－1标准盐酸滴定至终点，平行测定三次。有关实验数据记录如下表，则样品中碳酸钠的质量分数为________。
24.一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它们的浓度都是0.050 mol·L－1。如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围？已知：
Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36(mol·L－1)4
Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14(mol·L－1)3
(提示：当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全了)
答案解析
1.【答案】D
【解析】两种酸混合后，可直接求出混合后c(H＋)，再求pH。
c(H＋)＝＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg 0.001＝3，D正确。
2.【答案】B
【解析】稀氨水与稀硫酸形成溶液溶质可能是(NH4)2SO4，(NH4)2SO4和H2SO4，(NH4)2SO4和NH3·H2O三种情况，前二种溶液一定呈酸性，后一种溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液pH＝7，有c(OH－)＝c(H＋)；溶质只能是(NH4)2SO4和NH3·H2O，存在电荷守恒式c(OH－)＋2c()＝c()＋c(H＋)，则2c()＝c()，可得c()＞c()，A、D错误，B正确；在单一(NH4)2SO4溶液中，根据n(N) ＝2n()得物料守恒c()＋c(NH3·H2O)＝2c()，pH＝7时，溶质必须是(NH4)2SO4和NH3·H2O，c()＋c(NH3·H2O)>2c(), C错误。
3.【答案】D
【解析】A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1＝，Ka1不变，不正确；B项，通入CO2，CO2＋2OH－===CO＋H2O，c(OH－)减小，平衡正向移动，不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH－)增大，pH增大，不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。
4.【答案】C
【解析】c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。
滴定管未润洗，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液浓度变小，用量增多，待测液浓度偏高，A不符合题意；锥形瓶不用盛装溶液润洗，测定结果不受影响，B不符合题意；滴前仰视，读数偏大，滴定终点俯视，读数偏小，V标准＝V2－V1，标准液记录读数减少，待测液浓度偏低，C正确；气泡也被当作标准液而记录，标准液记录读数偏大，测定结果偏高，D不符合题意。
5.【答案】C
【解析】平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；通入NH3形成氨水，溶液中c(OH－)增大，抑制S2－水解，水解平衡逆移，B错误；Ag＋与S2－反应生成Ag2S沉淀，c(S2－)减小，平衡逆移，C正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2－)减小，c(HS－)增大，c(HS－)/c(S2－)增大，D错误。
6.【答案】B
【解析】NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性，A错误；K2S水解显碱性，K2SO4中性，二者混合后溶液显示碱性，B正确；KOH＋ KHCO3===K2CO3＋H2O，K2CO3＋BaCl2===BaCO3＋KCl，溶液显中性，C错误；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O，二者恰好完全反应，溶液显中性，D错误。
7.【答案】D
【解析】氨水稀释过程中，NH3·H2ONH＋OH－平衡向右移动，n(OH－)增大，所以pH＝11的NaOH溶液和氨水稀释至100倍后，NaOH溶液的pH＝9，氨水溶液的pH>9。因此，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示NaOH溶液和氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a>9，A和B项都正确；稀释前pH＝11的氨水和NaOH溶液比较，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度，完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)
【解析】酸式滴定管用玻璃活塞控制滴液，碱式滴定管用橡胶管与玻璃珠控制滴液，因此使用滴定管进行实验之前，首先必须检查滴定管是否漏液，只有B符合题意，B也符合中和滴定操作的一般步骤：检漏，洗涤，润洗，装液，调液面，加指示剂，滴定。
9.【答案】D
【解析】A项，100 ℃时，某溶液pH=6，则该溶液不一定显酸性，可能为氯化钠溶液，显中性，错误；B项，0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中存在HSO的电离平衡HSOH++SO和水解平衡HSO+H2OH2SO3+OH-，该溶液的pH=4，说明电离过程大于水解过程，溶液中
c（SO）>c(H2SO3)，错误；C项，25 ℃时，pH=3的硫酸溶液提供的c（H+）=0.001 mol·L-1，与pH=11的氨水c(OH-)=0.001 mol·L-1等体积混合，恰好完全反应后，氯水还有很多剩余，所得溶液呈碱性，错误；D项，室温下，10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合，CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×10-4mol，CH3COOH剩余5×10-4mol，CH3COONa与CH3COOH 1∶1混合，根据电荷守恒和物料守恒两个规律可知最后得得到的等量关系即为2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。
10.【答案】C
【解析】滴定管刻度值从上到下逐渐增大，22～23中间每一刻度代表0.1 mL，估读到小数点后两位，读数为22.35 mL，C正确。
11.【答案】C
【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。NaHSO4是强酸强碱盐，不发生水解，但在溶液中NaHSO4===Na＋＋H＋＋，仍呈酸性，A不符合题意。KCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，B不符合题意。NH4Cl是强酸弱碱盐，＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，C符合题意。H2SO4是酸，电离显酸性，不是盐，不水解，D不符合题意。
12.【答案】C
【解析】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，电离程度不同，A错误；因醋酸不完全电离，pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小；等体积时，盐酸的量小于醋酸的量，盐酸与足量的Zn反应产生H2量少，B 、D错误；pH相等，则溶液中c(H＋)相等，与锌反应开始时的速率相等，C正确。
13.【答案】A
【解析】Ca3(PO4)2Ca2＋＋2，根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp＝
[c(Ca2＋)]3·[c()]2≈2.0×10－29。
14.【答案】B
【解析】①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H＋所致；②中是NH水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；⑤中NH水解产生H＋与锈斑中的Fe2O3反应；⑥加热时部分FeCl3会发生水解。故除①外都与盐类的水解有关。
15.【答案】D
【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H＋)，再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH－)，后由水的离子积常数转换成c(H＋)，再求pH；如果n(OH－)和n(H＋)相等，溶液呈中性。由题意得：n(NaOH)＝x×10a－14×10－3mol，n(HCl)＝y×10－b×
10－3mol，则＝×10a＋b－14。
当x＝y，且a＋b＝14时，＝1，pH＝7，A错误；当10x＝y，a＋b＝13时，＝，pH<7，B错误；当ax＝by，a＋b＝13时，＝， pH<7，C错误；当x＝10y，且a＋b＝14时，＝10，pH>7，D正确。
16.【答案】DF
【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。A中水解应分两步。B中水解是结合水电离出的OH－生成NH3·H2O和H＋。C中用了等号，应用“”。E是的电离方程式。其余正确。
17.【答案】①＞②＞③
【解析】(NH4)2SO4===2＋，NH4HSO4===＋H＋＋，NH4Cl====＋Cl－，所以①中c()最大；铵盐溶液存在铵根水解平衡，其它溶质离子对平衡的影响，是导致浓度大小不同的原因之一，＋ H2ONH3·H2O＋ H＋，②中H＋抑制的水解，而③中Cl－对水解无影响；综上c()大小顺序为①＞②＞③。
18.【答案】无法确定
【解析】当溶液中c(Ag＋)·c(Br－)之积小于Ksp(AgBr)而c(Cl－)·c(Ag＋)之积大于Ksp(AgCl)时，就会使AgBr转化为AgCl沉淀。即：向AgBr溶解的平衡体系中加入浓度足够大的Cl－，就会使AgBr转化为AgCl沉淀。沉淀既可以由溶解度大的转化为溶解度小的，也可由溶解度小的转化为溶解度大的，只要通过沉淀剂离子浓度控制这种转变。
19.【答案】(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大
【解析】AgI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，加入固体AgNO3，c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(I－)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag＋)不变；加AgBr时，c(Ag＋)增大，平衡向左移动，c(I－)减小，而c(Ag＋)增大。
20.【答案】1或12.4
【解析】该温度下水的离子积为：Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝2.0×10－7×2.0×10－7＝4×10－14。由水电离的c(H＋)水＝1.0×10－13mol·L－1＜2.0×10－7mol·L－1，溶质抑制了水的电离，也就要是能产生H＋或OH－，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若是酸溶液，溶液中OH－是水电离的，则溶液中c(H＋)＝mol·L－1＝0.1 mol·L－1，溶液的pH＝1；若是碱溶液，则溶液中
c(H＋)为水电离的，该碱溶液的pH＝－lg 4.0×10－13＝13－lg 4≈13－0.6＝12.4。
21.【答案】(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 防止Fe2＋被空气中的O2氧化
(2)取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净(检验Fe3＋、H＋或Fe2＋亦可，但方法现象描述应合理)
(3)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏高 酸式滴定管
【解析】(1)本实验的测定原理：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，利用＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，通过K2Cr2O7标准液的用量计算出铁的含量，过程中要防止Fe2＋被空气中的O2氧化。
(2)判断固体洗涤干净的方法是“检验最后一次洗涤滤出液中是否存在杂质离子”。钛精粉溶解在FeCl3溶液中生成FeCl2，滤液中含有Cl－、Fe2＋，还可能含有Fe3＋、H＋，检验其中之一即可。
(3)K2Cr2O7固体未烘干，由其所配标准液浓度偏低，需用体积偏大，c(待测)＝，所测待测液浓度偏高；K2Cr2O7溶液有强氧化性，，会氧化碱式滴定管下方胶管，应置于酸式滴定管中。
22.【答案】(1)C A B E
(2)视线应与凹液面相切
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡
(5)由黄色变为橙色
(6)偏高
(7) %
【解析】(1)中和滴定的顺序：取样—配成溶液—移取溶液—取标准液——滴定。
(2)为了减少读数误差，视线应与凹液面相切。
(3)锥形瓶下方放一白纸可便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化。
(5)甲基橙在碱性溶液中为黄色，酸性溶液中为橙色，所以滴定达到终点时颜色变化为由黄色变为橙色。
(6)c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。滴定管未润洗，滴定管壁残留的水会对硫酸进行稀释，使消耗的酸体积即V(标准)增大，测定结果偏高。
(7)n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2(V2－V1)c×10－3mol，m(NaOH)＝40×2(V2－V1)c×10－3＝80c(V2－V1)×10－3，ω(NaOH)＝%。
23.【答案】95.4%
【解析】Na2CO3与盐酸反应时，可能生成NaHCO3，溶液呈碱性；也可能生成CO2，溶液呈酸性。根据甲基橙的变色范围，推断出终点时的pH范围，进而推测反应的生成物，确定出具体的化学反应，这是解决问题的关键。甲基橙变色范围为3.1～4.4，说明反应后溶液呈酸性，即反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。实验1需盐酸30.02 mL，实验2需盐酸33.8 mL－0.2 mL＝33.6 mL，实验3需盐酸31.38 mL－1.4 mL＝29.98 mL，实验2数据偏大，应丢弃，取1、3两次盐酸的平均值为30 mL，设碳酸钠的物质的量为x，
1 000 mL溶液n(Na2CO3)＝0.002 25 mol×＝0.09 mol，m(Na2CO3)＝0.09 mol×106 g·mol－1＝9.54 g，样品中碳酸钠的质量分数为95.4%。
24.【答案】Fe3＋沉淀完全时，c(Fe3＋)为1×10－5mol·L－1，则Fe3＋沉淀完全时所需的c(OH－) 为：
c(OH－)＝{Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3＋)}1/3＝(1.1×10－36/ 1×10－5)1/3＝4.8×10－11mol·L－1
pH ＝14－pOH ＝14－10.3＝ 3.7 Fe2＋开始沉淀时所需c(OH－)为：c(OH－) ＝{Ksp[Fe(OH)2]/c(Fe2＋)}1/2＝(1.64×10－14/0.050)1/2＝5.7×10－7mol·L－1
pH ＝ 14－pOH ＝14－6.2＝7.8
因此，溶液的pH控制在3.7～7.8之间，可使Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不沉淀。
【解析】Fe3＋沉淀完全时，c(Fe3＋)为1×10－5mol·L－1，则Fe3＋沉淀完全时所需的c(OH－)为c(OH－)＝mol·L－1＝mol·L－1≈4.8×10－11mol·L－1，pH＝14－pOH＝14－10.3＝3.7；Fe2＋开始沉淀时所需c(OH－)为c(OH－)＝mol·L－1≈5.7×10－7mol·L－1，
pH＝14－pOH＝14－6.2＝7.8，因此，溶液的pH控制在3.7～7.8之间，可使Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不沉淀。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(设混合后溶液体积的变化忽略不计)( )
A． 4.5 B． 2.7 C． 3.3 D． 3
2.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )
A．c()＞c()＞c(H＋)＝c(OH－) B．c()＝2c()
C．c()＋c(NH3·H2O)＝2c() D．c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c()
3.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列说法正确的是( )
A． 稀释溶液，平衡正向移动，增大
B． 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C． 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D． 升高温度，增大
4.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( )
A． 酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B． 锥形瓶未用待测液润洗
C． 读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D． 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
5.常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A． 加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大
B． 通入NH3，平衡正向移动
C． 滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动
D． 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小
6.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )
A． 10 mL 0.1 mol·L－1NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1HCl
B． 10 mL 0.1 mol·L－1K2S与10 mL 0.1 mol·L－1K2SO4
C． 10 mL 0.1 mol·L－1KOH与10 mL 0.1 mol·L－1KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1BaCl2
D． 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1H2SO4
7.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是( )
A．a值一定大于9
B． Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C． 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)
8.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A． ⑤①②③④ B． ③⑤①②④ C． ⑤②③①④ D． ②①③⑤④
9.下列说法正确的是（ ）
A． 100 ℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性
B． 25 ℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中c(SO)
D． 室温下，10 mL 0.1 moI·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
10.用0.6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )
A． 22.30 mL B． 23.65 mL C． 22.35 mL D． 23.70 mL
11.下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是( )
A． NaHSO4 B． KCl C． NH4Cl D． H2SO4
12.常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是( )
A． 电离程度 B． 酸的物质的量浓度
C． 与Zn反应开始时的反应速率 D． 与足量的Zn反应产生H2的量
13.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c()＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为( )
A． 2.0×10－29 B． 3.2×10－12 C． 6.3×10－18 D． 5.1×10－27
14.下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有( )
A． 6项 B． 5项 C． 3项 D． 4项
15.室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A． 若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B． 若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C． 若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D． 若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
二、填空题
16.下列水解离子方程式正确的是________(填字母)。
A．Na2CO3：＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NH4Cl：＋H2ONH3·H2O＋OH－
C．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
D．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
E．NaHCO3：＋H2OH3O＋＋
F．Na2SO3：＋H2O＋OH－
17.同温下，等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4Cl溶液，c()大小顺序为________。
18.实验证明AgCl可以转化为溶解度更小的AgBr，学生甲认为AgBr也能转化为溶解度更大的AgCl，学生乙对此作出的结论是________(填“正确”、“错误”或“无法确定”)。
19.向含有AgI的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________。
(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)将________。
20.某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝4.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH可能是________。(lg 4≈0.6)
三、实验题
21.用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：
步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。
步骤2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。
步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
步骤6：重复测定两次。
步骤7：数据处理。
(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________________________，
迅速塞上胶塞的原因是____________________________________________________。
(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有________________________________________________________________________。
称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称)中。
22.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)__________→________→________→ D→________。
(2)滴定管的读数应注意______________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ____________。
(4)D步骤中液面应调节到______________，尖嘴部分应______________。
(5)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是______________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”、“低”或“不变”)
(7)该烧碱样品纯度的计算式为______________。
四、计算题
23.某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数。某同学称取10.00 g样品，配成1 000 mL溶液，量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150 0 mol·L－1标准盐酸滴定至终点，平行测定三次。有关实验数据记录如下表，则样品中碳酸钠的质量分数为________。
24.一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它们的浓度都是0.050 mol·L－1。如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围？已知：
Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36(mol·L－1)4
Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14(mol·L－1)3
(提示：当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全了)
答案解析
1.【答案】D
【解析】两种酸混合后，可直接求出混合后c(H＋)，再求pH。
c(H＋)＝＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg 0.001＝3，D正确。
2.【答案】B
【解析】稀氨水与稀硫酸形成溶液溶质可能是(NH4)2SO4，(NH4)2SO4和H2SO4，(NH4)2SO4和NH3·H2O三种情况，前二种溶液一定呈酸性，后一种溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液pH＝7，有c(OH－)＝c(H＋)；溶质只能是(NH4)2SO4和NH3·H2O，存在电荷守恒式c(OH－)＋2c()＝c()＋c(H＋)，则2c()＝c()，可得c()＞c()，A、D错误，B正确；在单一(NH4)2SO4溶液中，根据n(N) ＝2n()得物料守恒c()＋c(NH3·H2O)＝2c()，pH＝7时，溶质必须是(NH4)2SO4和NH3·H2O，c()＋c(NH3·H2O)>2c(), C错误。
3.【答案】D
【解析】A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1＝，Ka1不变，不正确；B项，通入CO2，CO2＋2OH－===CO＋H2O，c(OH－)减小，平衡正向移动，不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH－)增大，pH增大，不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。
4.【答案】C
【解析】c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。
滴定管未润洗，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液浓度变小，用量增多，待测液浓度偏高，A不符合题意；锥形瓶不用盛装溶液润洗，测定结果不受影响，B不符合题意；滴前仰视，读数偏大，滴定终点俯视，读数偏小，V标准＝V2－V1，标准液记录读数减少，待测液浓度偏低，C正确；气泡也被当作标准液而记录，标准液记录读数偏大，测定结果偏高，D不符合题意。
5.【答案】C
【解析】平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；通入NH3形成氨水，溶液中c(OH－)增大，抑制S2－水解，水解平衡逆移，B错误；Ag＋与S2－反应生成Ag2S沉淀，c(S2－)减小，平衡逆移，C正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2－)减小，c(HS－)增大，c(HS－)/c(S2－)增大，D错误。
6.【答案】B
【解析】NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性，A错误；K2S水解显碱性，K2SO4中性，二者混合后溶液显示碱性，B正确；KOH＋ KHCO3===K2CO3＋H2O，K2CO3＋BaCl2===BaCO3＋KCl，溶液显中性，C错误；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O，二者恰好完全反应，溶液显中性，D错误。
7.【答案】D
【解析】氨水稀释过程中，NH3·H2ONH＋OH－平衡向右移动，n(OH－)增大，所以pH＝11的NaOH溶液和氨水稀释至100倍后，NaOH溶液的pH＝9，氨水溶液的pH>9。因此，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示NaOH溶液和氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a>9，A和B项都正确；稀释前pH＝11的氨水和NaOH溶液比较，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度，完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)
【解析】酸式滴定管用玻璃活塞控制滴液，碱式滴定管用橡胶管与玻璃珠控制滴液，因此使用滴定管进行实验之前，首先必须检查滴定管是否漏液，只有B符合题意，B也符合中和滴定操作的一般步骤：检漏，洗涤，润洗，装液，调液面，加指示剂，滴定。
9.【答案】D
【解析】A项，100 ℃时，某溶液pH=6，则该溶液不一定显酸性，可能为氯化钠溶液，显中性，错误；B项，0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中存在HSO的电离平衡HSOH++SO和水解平衡HSO+H2OH2SO3+OH-，该溶液的pH=4，说明电离过程大于水解过程，溶液中
c（SO）>c(H2SO3)，错误；C项，25 ℃时，pH=3的硫酸溶液提供的c（H+）=0.001 mol·L-1，与pH=11的氨水c(OH-)=0.001 mol·L-1等体积混合，恰好完全反应后，氯水还有很多剩余，所得溶液呈碱性，错误；D项，室温下，10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合，CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×10-4mol，CH3COOH剩余5×10-4mol，CH3COONa与CH3COOH 1∶1混合，根据电荷守恒和物料守恒两个规律可知最后得得到的等量关系即为2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。
10.【答案】C
【解析】滴定管刻度值从上到下逐渐增大，22～23中间每一刻度代表0.1 mL，估读到小数点后两位，读数为22.35 mL，C正确。
11.【答案】C
【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。NaHSO4是强酸强碱盐，不发生水解，但在溶液中NaHSO4===Na＋＋H＋＋，仍呈酸性，A不符合题意。KCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，B不符合题意。NH4Cl是强酸弱碱盐，＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，C符合题意。H2SO4是酸，电离显酸性，不是盐，不水解，D不符合题意。
12.【答案】C
【解析】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，电离程度不同，A错误；因醋酸不完全电离，pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小；等体积时，盐酸的量小于醋酸的量，盐酸与足量的Zn反应产生H2量少，B 、D错误；pH相等，则溶液中c(H＋)相等，与锌反应开始时的速率相等，C正确。
13.【答案】A
【解析】Ca3(PO4)2Ca2＋＋2，根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp＝
[c(Ca2＋)]3·[c()]2≈2.0×10－29。
14.【答案】B
【解析】①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H＋所致；②中是NH水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；⑤中NH水解产生H＋与锈斑中的Fe2O3反应；⑥加热时部分FeCl3会发生水解。故除①外都与盐类的水解有关。
15.【答案】D
【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H＋)，再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH－)，后由水的离子积常数转换成c(H＋)，再求pH；如果n(OH－)和n(H＋)相等，溶液呈中性。由题意得：n(NaOH)＝x×10a－14×10－3mol，n(HCl)＝y×10－b×
10－3mol，则＝×10a＋b－14。
当x＝y，且a＋b＝14时，＝1，pH＝7，A错误；当10x＝y，a＋b＝13时，＝，pH<7，B错误；当ax＝by，a＋b＝13时，＝， pH<7，C错误；当x＝10y，且a＋b＝14时，＝10，pH>7，D正确。
16.【答案】DF
【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。A中水解应分两步。B中水解是结合水电离出的OH－生成NH3·H2O和H＋。C中用了等号，应用“”。E是的电离方程式。其余正确。
17.【答案】①＞②＞③
【解析】(NH4)2SO4===2＋，NH4HSO4===＋H＋＋，NH4Cl====＋Cl－，所以①中c()最大；铵盐溶液存在铵根水解平衡，其它溶质离子对平衡的影响，是导致浓度大小不同的原因之一，＋ H2ONH3·H2O＋ H＋，②中H＋抑制的水解，而③中Cl－对水解无影响；综上c()大小顺序为①＞②＞③。
18.【答案】无法确定
【解析】当溶液中c(Ag＋)·c(Br－)之积小于Ksp(AgBr)而c(Cl－)·c(Ag＋)之积大于Ksp(AgCl)时，就会使AgBr转化为AgCl沉淀。即：向AgBr溶解的平衡体系中加入浓度足够大的Cl－，就会使AgBr转化为AgCl沉淀。沉淀既可以由溶解度大的转化为溶解度小的，也可由溶解度小的转化为溶解度大的，只要通过沉淀剂离子浓度控制这种转变。
19.【答案】(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大
【解析】AgI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，加入固体AgNO3，c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(I－)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag＋)不变；加AgBr时，c(Ag＋)增大，平衡向左移动，c(I－)减小，而c(Ag＋)增大。
20.【答案】1或12.4
【解析】该温度下水的离子积为：Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝2.0×10－7×2.0×10－7＝4×10－14。由水电离的c(H＋)水＝1.0×10－13mol·L－1＜2.0×10－7mol·L－1，溶质抑制了水的电离，也就要是能产生H＋或OH－，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若是酸溶液，溶液中OH－是水电离的，则溶液中c(H＋)＝mol·L－1＝0.1 mol·L－1，溶液的pH＝1；若是碱溶液，则溶液中
c(H＋)为水电离的，该碱溶液的pH＝－lg 4.0×10－13＝13－lg 4≈13－0.6＝12.4。
21.【答案】(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 防止Fe2＋被空气中的O2氧化
(2)取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净(检验Fe3＋、H＋或Fe2＋亦可，但方法现象描述应合理)
(3)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏高 酸式滴定管
【解析】(1)本实验的测定原理：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，利用＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，通过K2Cr2O7标准液的用量计算出铁的含量，过程中要防止Fe2＋被空气中的O2氧化。
(2)判断固体洗涤干净的方法是“检验最后一次洗涤滤出液中是否存在杂质离子”。钛精粉溶解在FeCl3溶液中生成FeCl2，滤液中含有Cl－、Fe2＋，还可能含有Fe3＋、H＋，检验其中之一即可。
(3)K2Cr2O7固体未烘干，由其所配标准液浓度偏低，需用体积偏大，c(待测)＝，所测待测液浓度偏高；K2Cr2O7溶液有强氧化性，，会氧化碱式滴定管下方胶管，应置于酸式滴定管中。
22.【答案】(1)C A B E
(2)视线应与凹液面相切
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡
(5)由黄色变为橙色
(6)偏高
(7) %
【解析】(1)中和滴定的顺序：取样—配成溶液—移取溶液—取标准液——滴定。
(2)为了减少读数误差，视线应与凹液面相切。
(3)锥形瓶下方放一白纸可便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化。
(5)甲基橙在碱性溶液中为黄色，酸性溶液中为橙色，所以滴定达到终点时颜色变化为由黄色变为橙色。
(6)c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。滴定管未润洗，滴定管壁残留的水会对硫酸进行稀释，使消耗的酸体积即V(标准)增大，测定结果偏高。
(7)n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2(V2－V1)c×10－3mol，m(NaOH)＝40×2(V2－V1)c×10－3＝80c(V2－V1)×10－3，ω(NaOH)＝%。
23.【答案】95.4%
【解析】Na2CO3与盐酸反应时，可能生成NaHCO3，溶液呈碱性；也可能生成CO2，溶液呈酸性。根据甲基橙的变色范围，推断出终点时的pH范围，进而推测反应的生成物，确定出具体的化学反应，这是解决问题的关键。甲基橙变色范围为3.1～4.4，说明反应后溶液呈酸性，即反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。实验1需盐酸30.02 mL，实验2需盐酸33.8 mL－0.2 mL＝33.6 mL，实验3需盐酸31.38 mL－1.4 mL＝29.98 mL，实验2数据偏大，应丢弃，取1、3两次盐酸的平均值为30 mL，设碳酸钠的物质的量为x，
1 000 mL溶液n(Na2CO3)＝0.002 25 mol×＝0.09 mol，m(Na2CO3)＝0.09 mol×106 g·mol－1＝9.54 g，样品中碳酸钠的质量分数为95.4%。
24.【答案】Fe3＋沉淀完全时，c(Fe3＋)为1×10－5mol·L－1，则Fe3＋沉淀完全时所需的c(OH－) 为：
c(OH－)＝{Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3＋)}1/3＝(1.1×10－36/ 1×10－5)1/3＝4.8×10－11mol·L－1
pH ＝14－pOH ＝14－10.3＝ 3.7 Fe2＋开始沉淀时所需c(OH－)为：c(OH－) ＝{Ksp[Fe(OH)2]/c(Fe2＋)}1/2＝(1.64×10－14/0.050)1/2＝5.7×10－7mol·L－1
pH ＝ 14－pOH ＝14－6.2＝7.8
因此，溶液的pH控制在3.7～7.8之间，可使Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不沉淀。
【解析】Fe3＋沉淀完全时，c(Fe3＋)为1×10－5mol·L－1，则Fe3＋沉淀完全时所需的c(OH－)为c(OH－)＝mol·L－1＝mol·L－1≈4.8×10－11mol·L－1，pH＝14－pOH＝14－10.3＝3.7；Fe2＋开始沉淀时所需c(OH－)为c(OH－)＝mol·L－1≈5.7×10－7mol·L－1，
pH＝14－pOH＝14－6.2＝7.8，因此，溶液的pH控制在3.7～7.8之间，可使Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不沉淀。
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