2019届二轮复习 物质结构与性质 作业（全国通用） (5) 练习

物质结构与性质1、A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：（1）E的基态原子价层电子排布式为                              。（2）AB2分子中，A的杂化类型为            ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)              。（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是   （用化学式表示），原因是                   。（4）AB2形成的晶体的熔点          (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是                             。（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为       (用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式                      。（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为             g·cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。               【答案】（1）3d24s2 ；（2）sp、N＞O＞C、H2O、水分子间形成氢键；（3）低于、CO2是分子晶体，NaCl是离子晶体；（4）TiO2、TiO2+2Cl2+C=CO2+TiCl4；（5）。考点：考查价电子、杂化类型、电离能、晶体类型、晶胞等知识 2、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是    (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为            ；（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是     (填分子式)，原因是                   ，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为                     和          ；（3）C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E， E的立体构型为                   ，中心原子的杂化轨道类型为          ；（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566 nm，F的化学式为           ，列式计算晶体F的密度(g.cm-3)           。【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)  （2）O3；O3为极性分子且相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）Na2O； 考点：考查物质结构和性质，及晶胞计算、原子结构等 3、太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）基态硅原子M能层的电子排布式：                     。（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷的通式为                  ，硅烷中硅采取            杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是               。（3）硒和硫同为VIA族元素，与硒相邻的元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为            。（用元素符号表示）（4）气态SeO2分子的VSEPR构型为            ；与SeO2互为等电子体的一种离子为________（填化学式）。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）的配位数为         ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为         g/cm3 。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）【答案】（1）3s23p2 （2分）（2）SinH2n+2（1分）；sp3（1分）；硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）（3）Se＜As＜Br（2分）（4）平面三角形（1分）；NO2- （1分）（5）12（2分）； g/cm3（3分）考点：考查原子核外电子排布；元素电离能；分子构型；晶胞的计算 4、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为                。②该化合物的化学式为          。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是                。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是               。（4）Y 与Z 可形成YZ42－①YZ42－的空间构型为           (用文字描述)。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：          。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为      。【答案】（1）①4（2分）②ZnS（2分）（2）sp3（2分）（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）（4）① 正四面体（2分）②CCl4 或SiCl4 等（2分）（5）16 mol 或16NA或16×6. 02×1023个（3分）考点：考查晶胞计算；位置结构性质的相互关系应用 5、近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0．5～1．25  镍0．5～1．5 钼0．3～0．6  锰0．8～1．6  碳0．3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是___________。（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为___________。（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：元    素MnFe电离能/kJ•mol-1I1717759I215091561I332482957根据表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是___________。（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有___________（填序号）。A．氢键     B．离子键    C．共价键    D．金属键   E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是___________。（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型。423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是________。（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为___________。【答案】（1）3d54s1（2分）（2）sp3（2分）（3）Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（3分）（4）ACE（2分）     O＞N＞C（2分）（5）分子晶体（2分）（6）Fe4N（2分） （6）该晶胞中，N原子个数为1，Fe原子个数=8×1/8+6×1/2=4，所以其化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N。考点：考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶胞的计算