2019届二轮复习 盐类的水解 作业（全国通用） 练习

盐类的水解
1．在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)<0.1 mol·L－1。如果要使c(CO)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是 (　C　)
A．加入适量水　 B．加入少量盐酸
C．加入适量KOH固体　 D．加热
[解析]　K2CO3溶液中存在 CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。加入适量水，平衡正向移动，且溶液的体积增大，则c(CO)减小，A错误；加入少量盐酸，CO与H＋结合生成HCO，则c(CO)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO的水解平衡正向移动，c(CO)减小，D错误。
2．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　A　)
A．减小、增大、减小　 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大　 D．增大、减小、增大
[解析]　CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3、FeCl3电离产生的NH、Fe3＋分别与OH－结合，促进平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中CH3COO－浓度增大。
3．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 (　D　)
①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2
⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3
A．①②③④⑤⑥⑦　 B．③
C．①③⑥　 D．①③
[解析]　FeSO4溶液在加热蒸干过程中，Fe2＋会被氧化为Fe3＋；Ca(HCO3)2、NH4HCO3、KMnO4受热分解，FeCl3受热水解。
4．(2018·山东潍坊高三检测)相同温度、相同浓度的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 (　B　)

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3
D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH
[解析]　由图可知，①、②的溶液呈酸性，③、④、⑤的溶液呈碱性，排除D。相同温度、相同浓度时，(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小，排除A；CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中，NaOH溶液的碱性最强，pH最大，排除C。
5．(2017·北京四十三中第四次月考)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 (　A　)

实验
现象
解释或结论
A
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3＋)变小
C
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应ΔH>0
　　[解析]　FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入FeCl3固体后，溶液中c(Fe3＋)增大，上述平衡正向移动，溶液颜色加深变成红褐色，但FeCl3的水解程度减小，A错误；加入等体积水，水解平衡正向移动，溶液中c(Fe3＋)减小，溶液的颜色变浅，B正确；加入足量铁粉，FeCl3溶液与Fe发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，由于生成Fe2＋，溶液变成浅绿色，C正确；加热FeCl3溶液，溶液变成红褐色，说明Fe3＋的水解平衡正向移动，则有FeCl3水解反应的ΔH>0，D正确。
6．(2017·山东莱芜一中月考)下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是 (　A　)

事实或应用
解释
A
用热的纯碱溶液去除油污
纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质
B
泡沫灭火器灭火
Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体
C
施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效
D
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂
明矾溶于水生成Al(OH)3胶体
　　[解析]　用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误。泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，B正确。K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C正确。明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D正确。
7．(2018·经典习题选萃)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。
请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈__弱碱性__(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是__SO＋H2OHSO＋OH－__(用离子方程式表示)。
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
__Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋__。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是__BCD__(填字母)。
A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)
D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)
(4)若25 ℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)__<__(填“<”“>”或“＝”)0.029 mol·L－1，其理由是__H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO＋H＋，电离出的H＋抑制HSO的电离__。
(5)若25 ℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg0.11，则0.10mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)＝__0.01__mol·L－1。
[解析]　由题中信息可得，硫酸钠是强碱弱酸盐，可水解生成硫酸氢钠：Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。
(2)HSO部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋。
(3)由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na＋、H＋，阴离子：SO、OH－、HSO溶液中不存在H2SO4，A错误；由题意知，在硫酸钠溶液中，物料守恒式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，两式相减，得质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)，B、C、D项正确。
(4)硫酸氢钠溶液中存在：HSOH＋＋SO，硫酸溶液中存在：H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，硫酸第一步电离出来的H＋对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氢钠溶液中的c(SO)。(5)0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.11 mol·L－1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(SO)＝0.01 mol·L－1。
8．(2017·陕西质检)25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　D　)
A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：
2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．1 L pH＝2的醋酸溶液加水稀释100倍，稀释前后溶液中c(H＋)之比为1001
C．0.1 mol·L－1的CH3COOK溶液升温后，c(OH－)不变
D．将0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
[解析]　根据物料守恒知，0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，A项错误；加水稀释，醋酸的电离程度增大，因此1 L pH＝2的醋酸溶液加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)大于原来的，故稀释前后溶液中c(H＋)之比小于1001，B项错误；水解吸热，升温，CH3COO－的水解程度增大，故c(OH－)增大，C项错误；两溶液等体积混合后，得到等物质的量的KCl和KHCO3的混合溶液，由于HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故c(K＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。
9．在25 ℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 (　D　)
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
[解析]　由题意知，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合时，CH3COOH过量，即反应后形成了CH3COOH与CH3COONa的混合液，溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
10．(2017·陕西咸阳期末)室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 (　B　)
A．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：
c(Cl－)>c(NH)
B．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：
c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝2的一元酸HA溶液和pH＝12的一元强碱溶液等体积混合：c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
[解析]　室温下，pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则有c(Cl－)＝c(NH)，A错误。硫酸铵溶液中NH发生水解而使溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)；据电荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，则有c(NH)>c(SO)，故离子浓度关系为c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)，B正确。若HA为一元强酸，则pH＝2的一元酸HA溶液和pH＝12的一元强碱溶液等体积混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；若HA为一元弱酸，则pH＝2的一元酸HA和pH＝12的一元强碱溶液等体积混合，充分反应后HA有剩余，溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，C错误。硫化钠溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，据物料守恒可得c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，综合上述两式可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D错误。
11．常温条件下，将浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴加到体积为20 mL等物质的量浓度的二元弱酸(用H2A表示)溶液中。溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量与混合溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是 (　D　)

A．pH>7时，溶液中只存在A2－
B．NaHA溶液跟NaHCO3溶液类似，呈碱性
C．滴入的NaOH溶液为30 mL时，存在c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)
D．滴入的NaOH溶液为40 mL时，溶液呈碱性
[解析]　pH>7时，溶液中主要存在A2－，另外还存在HA－、H2A，A错误，由图像可知，溶液中的阴离子主要以HA－形式存在时，溶液pH≈4，溶液呈酸性，B错误；滴入的NaOH溶液为30 mL时，反应后得到物质的量均为1×10－3mol的NaHA和Na2A的混合溶液，由图知此时溶液呈酸性，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，存在c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)，C错误；滴入的NaOH溶液为40 mL时，反应生成Na2A，A2－水解使溶液显碱性，D正确。
12．(2017·江苏)(双选)常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是 (　AD　)
A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：
c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：
c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
[解析]　HCOONa溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，NH4Cl溶液中存在c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，两溶液中有c(Na＋)＝c(Cl－)，只要比较HCOONa溶液中c(H＋)与NH4Cl溶液中c(OH－)的大小即可，由电离常数可知，NH的水解程度比HCOO－的大，则NH4Cl溶液中c(H＋)较HCOONa溶液中c(OH－)大，即NH4Cl溶液中c(OH－)较HCOONa溶液中c(H＋)小，所以c(Na＋)＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，A项正确；CH3COOH的电离平衡常数比HCOOH的小，即CH3COOH的酸性弱，则相同pH的CH3COOH溶液的浓度大于HCOOH的，和NaOH反应时，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积较大，B项错误；反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)，则c(HCOO－)>c(Na＋)>c(HCOOH)，所以c(HCOO－)＋c(OH－)>c(HCOOH)＋c(H＋)，C项错误；反应后得到c(CH3COONa)＝c(CH3COOH)＝c(NaCl)的混合溶液，由物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，pH<7，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，电离和水解均很微弱，故c(H＋)小于c(CH3COOH)，D项正确。
13．(2017·浙江温州)常温下，用0.1000 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 (　C　)

A．当V(NaOH)＝0 mL，c(X－)>c(Y－)
B．a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.1000 mol·L－1
C．b点时，c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者
[解析]　由图像可知，浓度均为0.1000mol·L－1的HX、HY溶液，HY溶液的pH小于HX溶液的pH，则HY的酸性强于HX，故HY的电离程度大于HX，则有c(Y－)>c(X－)，A错误。a点时：n(Y－)＋n(HY)＝0.002 mol，溶液的体积为30.00 mL，则c(Y－)＋c(HY)≠0.100 mol·L－1，B错误。b点时，溶液中HX和NaX的物质的量浓度相等，由图象知，此时溶液呈碱性，则X－的水解程度大于HX的电离程度，故微粒浓度大小关系为c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，C正确。由电荷守恒知，NaX溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，NaY溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，由HY的电离程度大于HX可知，Y－的水解程度小于X－的水解程度，即NaX溶液的碱性强，NaX溶液中c(H＋)小，则有c(Y－)＋c(OH－)>c(X－)＋c(OH－)，即N后者>N前者，D错误。
14．(2018新题待编)(2017·河北唐山一中期末)(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH__>__NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。
(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，则盐酸的体积__<__氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)。
(3)将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：
①混合溶液中，c(A－)__<__c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)；
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)__＝__0.1 mol·L－1。
(4)常温时，取0.1 mol·L－1HX溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH－)与0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为__1071__。
②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH__>__7(填“>”“<”或“＝”)。
[解析]　(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH－)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH－)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移动，n(OH－)增大，则CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大。
(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，据电荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl) (3)①0.2 mol· L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，二者充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合液，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，测得混合溶液中的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A－) (4)0.1 mol·L－1 HX溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaX，测得混合溶液的pH＝8，说明X－发生了水解反应，则HX为一元弱酸。①混合溶液中NaX发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1；0.1 mol·L－1 NaOH溶液中OH－抑制了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为(10－6 mol·L－1) (10－13 mol·L－1)＝1071。②HX为弱酸，NH4X溶液呈中性，说明NH和X－的水解程度相同；将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HX的酸性强于H2CO3，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，CO的水解程度大于X－，从而推知(NH4)2CO3溶液中CO的水解程度大于NH，故该溶液呈碱性，即pH>7。