2019届二轮复习 盐类的水解 作业（全国通用） (1) 练习

盐类的水解基础题组1.(2018四川成都检测)相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是(　　)A.酸性:HCN>HClOB.pH:HClO溶液>HCN溶液C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)2.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A.pH=1的溶液中:N、Na+、Fe3+、SB.含有大量Al的溶液中:Na+、K+、HC、NC.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SD.Na2S溶液中:S、K+、Cu2+、Cl-3.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是(　　)A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO35.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是(　　)①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3　⑥FeCl3A.①②③④⑤⑥B.③C.①③⑥D.①③6.相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOHB.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOHC.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH7.25 ℃时,浓度均为1 mol·L-1的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液、NH4HSO4溶液中,c(N)分别为a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1,下列判断正确的是(　　)A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b8.(2017湖南益阳模拟)25 ℃时,0.1 mol·L-1下列物质的溶液的pH如表,有关比较正确的是(　　)序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.39.711.6 A.酸性的相对强弱:HClO<HCB.由水电离产生的c(H+):①=②C.溶液③、④中:c(ClO-)>c(HC)D.在溶液④、⑤等体积混合后的溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-19.常温下,将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水,形成1 L混合溶液。(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①　, ②　, ③　。 (2)溶液中含有的微粒是　。 (3)在上述溶液中,电荷守恒式是 　　　　　　。 10.(2017广东八校联考)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液的pH如表所示:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0 请回答下列问题:(1)上述六种溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是　　　　(填离子符号)。 (2)上述六种溶液中,水的电离程度最小的是　　　　(填化学式)。 (3)若要增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入的题表中的物质是　　　　、　　　　(填化学式)。 (4)依据复分解反应的规律,判断下列反应不能发生的是　　　　(填字母)。 A.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2OB.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC.CO2+H2O+2NaCNNa2CO3+2HCN(5)把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到的现象是　　　　　　　,原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 提升题组11.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变12.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O电离平衡常数(25 ℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5 下列说法错误的是(　　)A.结合H+的能力:C>CN->HC>HCOO-B.0.1 mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)>V(氨水)D.等体积、等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含酸根离子总数前者小于后者13.(2017湖南邵阳第二次联考)0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是　　(　　) A.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(N)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(N)B.向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80 mL 0.05 mol·L-1NaOH 溶液时,溶液pH的变化如曲线ⅡC.升高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为升温促进了NH4Al(SO4)2的电离D.20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=10-3mol·L-114.(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡关系?试一一写出:  　。 (2)Na2SO3溶液呈　　　　性,其原因是什么?　 　(用离子方程式表示)。 (3)NaHSO3溶液中存在哪些离子?写出溶液中的电荷守恒式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Na2SO3溶液中存在哪些离子?并将其浓度按由大到小的顺序排列出来。 　。 (5)Na2SO3溶液中c(HS)、c(S)和c(H2SO3)三者之和与c(Na+)间有何关系? 　　　　　　　　。请写出Na2SO3溶液中的质子守恒关系式:　。             答案精解精析基础题组1.D　强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,对应盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比相同物质的量浓度的NaClO溶液大,说明HCN的酸性比HClO的弱。2.A　A项,酸性条件下,H+抑制N、Fe3+的水解,该组离子能大量共存;B项,Al+HC+H2O Al(OH)3↓+C,不能大量共存;C项,Al3+水解呈酸性,因而在中性溶液中不能大量存在;D项,Cu2++S2- CuS↓,不能大量共存。3.A　CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液中存在:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加入的NH4NO3、FeCl3电离产生的N、Fe3+分别与OH-结合,促进平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;Na2SO3为强碱弱酸盐,S水解使溶液呈碱性,抑制CH3COONa的水解,溶液中CH3COO-浓度增大。4.D　加入NH3·H2O、NaOH、Na2CO3均会引入杂质离子,不符合题意。原溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入MgCO3后,MgCO3+2H+ Mg2++CO2↑+H2O,消耗了H+,使平衡正向移动,生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉,最后可将Fe3+除去。5.D　FeSO4溶液在加热蒸干过程中,Fe2+会被氧化为Fe3+;Ca(HCO3)2、NH4HCO3受热易分解;FeCl3溶液在加热蒸干过程中,Fe3+水解生成Fe(OH)3,最终得不到FeCl3。6.B　由题图可知,①、②的溶液呈酸性,③、④、⑤的溶液呈碱性,排除D。相同温度、相同浓度时,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A;CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的pH最大,排除C。7.D　NH4Cl溶液中Cl-对N的水解无影响,CH3COONH4溶液中CH3COO-促进N的水解,NH4HSO4溶液中H+抑制N的水解。8.D　根据盐类水解规律,越弱越水解,电离出H+的能力:HClO>HC,A错误;NaCl是强酸强碱盐,对水的电离没有影响,CH3COONH4是弱酸弱碱盐,CH3COO-和N水解促进水的电离,因此水电离产生的c(H+):①<②,B错误;根据相同浓度溶液的pH可知ClO-水解程度大于HC,因此c(ClO-)<c(HC),C错误;根据物料守恒,有c(HC)+c(C)+c(H2CO3) =0.1 mol·L-1,D正确。9.答案　(1)①H2OH++OH-②NH3·H2ON+OH-③N+H2ONH3·H2O+H+(2)H2O、NH3·H2O、N、OH-、Cl-、Na+、H+(3)c(H+)+c(Na+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)解析　(1)N在水溶液中会发生水解反应生成NH3·H2O,同时存在H2O和NH3·H2O的电离平衡。(2)溶液中存在的微粒有H2O、NH3·H2O、N、OH-、H+、Cl-、Na+。(3)电荷守恒即溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等,关系式为c(H+)+c(Na+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)。10.答案　(1)C(2)Na2SO4(3)NaHCO3、NaClO、CH3COONa(任写两种)(4)C(5)溶液变浑浊　CO2+H2O+2Na++C2NaHCO3↓解析　(1)表中物质是正盐或酸式盐,根据“越弱越水解”原理,溶液pH越大则对应阴离子结合H+能力越强,故结合H+能力最强的是C。(2)只有Na2SO4是强酸强碱盐,对水的电离无影响,其余为弱酸强碱盐,均促进水的电离,故Na2SO4溶液中水的电离程度最小。(3)因为Cl2+H2OHCl+HClO,要使HClO的浓度增大,只能消耗HCl,但不能消耗HClO,因此NaHCO3、NaClO、CH3COONa符合此要求,且NaClO在消耗HCl的同时还生成HClO。(4)H2CO3与NaCN反应生成HCN和NaHCO3,故C错。(5)在相同温度下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,故现象为溶液变浑浊,离子方程式为CO2+H2O+2Na++C2NaHCO3↓。提升题组11.D　A项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=是不变的,加水时c(CH3COO-)变小,应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K=,升温,K增大,=减小,故错误;C项,根据电荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-),=1,故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,==,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则不变,故正确。12.D　酸的电离平衡常数越大,酸根离子结合氢离子的能力越弱,所以酸根离子结合氢离子的能力:C>CN->HC>HCOO-,故A正确;HCOOH的电离平衡常数大于NH3·H2O,则N的水解程度大于HCOO-,所以HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(HCOO-)>c(N),所以离子浓度大小顺序是c(HCOO-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),故B正确;pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液呈中性,则V(盐酸)>V(氨水),故C正确;水解程度CN->HCOO-,所以HCOONa溶液中HCOO-总数大于等体积、等浓度的NaCN溶液中CN-总数,故D错误。13.B　在NH4Al(SO4)2溶液中Al3+的水解抑制N的水解,NH4HSO4溶液中H+也抑制N的水解,且浓度相等时H+的抑制能力比Al3+强,故A错误;100 mL 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中N和Al3+的物质的量均为0.01 mol,加入的80 mL 0.05 mol·L-1NaOH 溶液中NaOH的物质的量为0.004 mol,混合时Al3+部分生成Al(OH)3沉淀,混合液仍显酸性,故B正确;升高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为升温促进了Al3+和N的水解,故C错误;20 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3,根据电荷守恒,c(H+)+c(N)+3c(Al3+)=c(OH-)+2c(S),可以求出2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)<10-3 mol·L-1,故D错误。14.答案　(1)H2O H++OH-、HS H++S、HS+H2O H2SO3+OH-(2)碱　S+H2O HS+OH-(3)Na+、HS、S、H+、OH-;电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)(4)Na+、S、HS、H+、OH-;c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H+)(5)c(HS)+c(S)+c(H2SO3)=c(Na+)　c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2SO3)