2019届二轮复习 化学反应速率和化学平衡 作业（全国通用） (4) 练习

化学反应速率和化学平衡
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)
1.(2018·济宁模拟)某反应2AB(g)C(g)+3D(g) 在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 (　　)
A.ΔH0　　　 B.ΔH0 D.ΔH>0,ΔS0,根据反应方向的复合判据,若ΔH-TΔS0,则可判断该反应为吸热反应,ΔH>0,C项正确。
2.(2018·徐州模拟)在密闭容器中,一定条件下,进行反应:NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是 (　　)
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
【解析】选B。该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NO的转化率降低,A
项不符合题意;加入催化剂能加快反应速率,该反应为气体分子数减小的反应,
增大压强平衡向右移动,NO的转化率增大,B项符合题意;升高温度,平衡逆向移动,NO转化率降低,通入N2平衡逆向移动,也使NO转化率降低,C项不符合题意;降低温度,反应速率减慢,D项不符合题意。
【加固训练】
　　在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
(　　)
A.①②⑤　 B.③④⑥　 C.⑥⑦　 D.④⑤
【解析】选D。甲容器中,碳为固态,该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应;乙容器中,反应属于等气体体积反应,气体相对分子质量、密度、压强都始终不变,①②⑥错误;各组分浓度相等,不能判断反应达到平衡状态,③错误;对于任何一个可逆反应,随着反应进行,体系温度会发生变化,当温度不改变时,说明反应达到平衡状态,④正确;生成氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍,经转化,水中氢氧键断裂速率等于生成氢氧键速率,达到平衡状态,⑤正确;消耗水蒸气与生成氢气是同一方向,不能判断达到平衡状态,⑦错误。
3.在恒容的密闭容器中,可逆反应X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH>0,达到平衡时,下列说法正确的是 (　　)
A.充入少量He使容器内压强增大,平衡向正反应方向移动
B.升高温度,平衡向正反应方向移动,容器内压强减小
C.继续加入少量X,X的转化率减小,Y的转化率增大
D.继续加入少量Y,再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小
【解析】选D。在恒容的密闭容器中,充入少量He,容器内压强增大,但反应物浓度和生成物浓度都没有改变,平衡不移动,A项错误;升高温度,平衡向正反应方向移动,X(s)有可能气化,容器内压强不一定减小,B项错误;继续加入少量固体X,平衡不移动,Y的转化率不变,C项错误;继续加入少量Y,相当于在原平衡的基础上增大压强,平衡正向移动,再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小,D项正确。
【加固训练】
　　下列叙述及解释正确的是 (　　)
A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH