2019届二轮复习 化学反应与能量 作业（全国通用） (10) 练习

化学反应与能量

1．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。

A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应    

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。

（3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g)    △H1

2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)   △H2

N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g)   △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g)  △H4 的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。

【答案】BH2(g) +1/2O2(g)  = H2O（1）   △H2=-285.8kJ·mol－12△H1+3△H2—2△H3

C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l)      ΔH＝－2Q kJ·mol－1

【解析】

【详解】

（1）.根据图分析，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气为放热反应，故A错误；B.图显示二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水为吸热反应，故正确；C.该反应为吸热反应，故错误；D.从气态水变

【点睛】注意反应的方向和热量的关系，正反应为放热，则逆反应为吸热，且数值不变。注意热化学方程式中的化学计量数为物质的量，物质的量与反应热成正比例关系。 

2．当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：________________。

（5）已知Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O＋(10－n)H2O。将装有芒硝(Na2SO4·10H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热，使室内保持较低温度，晚上把白天所蓄的热量放出，使室内保持温暖的目的。则白天和晚上的能量转化方式是白天将________能转化为________能，晚上将________能转化为________能。

【答案】ACD石墨－393.5 kJ·mol-1631.52NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＝－746 kJ·mol-1热化学化学热

【解析】

【详解】

（1）只要能减少化石燃料等资源的使用都属于开源节流，ACD能减少化石燃料的使用，B大力开采煤、

3．植物可以通过光合作用在体内合成有机物，被称为生物质（以淀粉为代表），具有广阔的应用前景。已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示：

请回答：

（1）农村燃烧沼气供能的反应类型为下列的______。

A．吸热反应    B．放热反应    C．氧化还原反应    D．非氧化还原反应

（2）写出葡萄糖的化学式________________，上图由葡萄糖得到乙醇的反应中另一种气体产物的结构式为__________________。

（3）下列说法不正确的是______。 

A．生物质中的能量本质上来自于太阳能

B．生物质气化产物中所含的能量既属于化学能，又属于生物质能

C．上图中生物质的所有转化均为化学反应

D．直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式

（4）已知18 g的葡萄糖固体被氧气完全氧化生成两种气体产物时放出热量254 kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________。

【答案】BC    C6H12O6    O=C=O    BD   

C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(g) ΔH＝－2540 kJ·mol－1   

【解析】

【详解】

4．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

（3）C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

【答案】＝D63%－74.8kJ·mol－1C

【解析】

【详解】

（1）给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ，故答案为：＝；