2019届二轮复习 化学反应中的热量 作业（浙江专用） 练习

化学反应中的热量1.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 (　　)A.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B.尽量使用含C的产品，减少使用含C或C的产品C.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气【解析】选B。发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，故A正确；C，C，C都是碳元素，不能减少碳的排放，故B错误；推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，故C正确；推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，故D正确。2.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为              (　　)A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1　　　 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1   D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3【解析】选A。将第1个方程式乘以-2，将第2个方程式乘以5，将第3个方程式乘以12；然后将3个方程式相加得到要求的反应方程式，所以ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1。【补偿训练】在常温常压下，已知：①4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH1②4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH2③2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 (　　)A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2)　　  B.ΔH3=ΔH2-ΔH1 C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1)　　　 D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)【解析】选D。反应③=反应②-反应①，则根据盖斯定律：ΔH3=ΔH2-ΔH1=(ΔH2-ΔH1)。3.下列化学反应ΔH的数值(放热)最大的是 (　　)A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH1B.NaOH(aq)+ H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH2C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH3D.NaOH(aq)+ H2SO4(浓) Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH4【解析】选D。 A、B反应放出的热均为中和热。C项由于醋酸为弱酸，其电离过程吸热，反应放出的热量小于中和热。D项浓硫酸与氢氧化钠溶液混合时放出热量，总热量大于中和热。4.已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH为              (　　)A.-607.3 kJ·mol-1　　　　　  B.607.3 kJ·mol-1C.-324.3 kJ·mol-1      D.324.3 kJ·mol-1【解析】选A。由CH4、CO的燃烧热可以写出两个热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890.3 kJ·mol-1，②CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJ·mol-1，CH4不完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2O(l)　ΔH，由①-②得到，根据盖斯定律ΔH=ΔH1-ΔH2=-890.3 kJ·mol-1+283.0 kJ·mol-1=-607.3 kJ·mol-1，A项正确。5.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是ΔH1=-a kJ·mol-1、ΔH2=-b kJ·mol-1和ΔH3=-c kJ·mol-1，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)Si(s)+2CO(g)的ΔH=____________。 【解析】根据题给信息，可分别得到热化学方程式：①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1，②CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1，③Si(s)+O2(g)SiO2(s)　ΔH=-c kJ·mol-1。根据盖斯定律，①×2—②×2—③，可得到目标反应，ΔH=(-a×2+b×2+c)kJ·mol-1=(2b+c-2a)kJ·mol-1。答案：(2b+c-2a)kJ·mol-16.根据条件写出下列反应的热化学方程式：(1)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)　ΔH=140 kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：___________。 (2)25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+ O2(g)Na2O(s)　ΔH1=-414 kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH2=-511 kJ·mol-1写出该条件下Na2O2和Na反应生成Na2O的热化学方程式：_________________。 (3)已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2=-571.6 kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-2 599 kJ·mol-1写出由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)的热化学方程式：___________。 【解析】(1)已知①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)　ΔH=140 kJ·mol-1；②2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1，TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的化学方程式为2C+TiO2+2Cl2TiCl4+2CO，可以根据①+②得到，所以反应的焓变=140 kJ·mol-1+(-221 kJ·mol-1)=-81 kJ·mol-1。(2)根据①×2-②得到2Na+Na2O22Na2O，所以反应的焓变=(-414 kJ·mol-1)×2-(-511 kJ·mol-1)=-317 kJ·mol-1。(3)根据①×2+②×-③×得到2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)，所以反应焓变ΔH=2×(-393.5 kJ·mol-1)+(-571.6 kJ·mol-1)×-(-2 599 kJ·mol-1)×=226.7 kJ·mol-1。答案：(1)2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+2CO(g)　ΔH=-81 kJ·mol-1(2)2Na(s)+Na2O2(s)2Na2O(s)　ΔH=-317 kJ·mol-1(3)2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=226.7 kJ·mol-1