2019届二轮复习 化学计算 作业（全国通用） 练习

化学计算

1、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为                                    （       ）

 A、1∶1           B、 2∶1            C、 1∶2              D、2∶3

2、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是  （       ）

A．60 mL          B．45 mL            C．30 mL             D．15 mL

3、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2SO4之间物质的量之比为                                                              （       ）

   A．1：l：l          B．1：2：3          C．1：2：4           D．2：3：5

4、20mL浓度为0.05mol·L-1的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL的浓度为0.1mol·L-1的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀，则n的值是                                         （       ）

   A．4                B．3                C．2               D．1

5、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和

336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为                                                          （       ）

  A．9.02g            B．8.26g            C．8.51g             D．7.04g

6、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是                                                        （       ）

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

B．ClO－的生成是由于温度升高引起的

C．氧化性ClO－＜ClO3－

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

7、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：

（1）该盐酸的物质的量浓度            ；

（2）合金中Mg、Al的物质的量之比为           ；

（3）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中AlO2-的物质的量为          mol；溶液中Na+的物质的量为         mol；所加NaOH溶液的体积为         mL。

8、为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。样品中铝的质量是_____________g。

(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：

                                               ，氧化铁与铝的质量比是        。

   (3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=              。

9、为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为          g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为         。

（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质

质量分数是            

10、为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：

2MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL，样品中CaCO3的质量分数为                               。

11、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：

⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是            和          ，阴离子是           。

⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式                          

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

参考答案

1-6 BACBCD

7、（1）1mol/L   （2）1：1   （3） 0.009   0.039   39

8、 (1)    (2) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe； 80:27    (3) 2∶3

9、（1）84.32；   （2）80%；    （3）10%．

10、

11、⑴NH4＋  Al3＋  SO42－

⑵n(SO42—)= ＝0.2mol

n(NH4＋)＝＝0.1 mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：

n(Al3＋)＝(2×0.2mol－0.1 mol)＝0.1 mol

n(H2O)＝＝1.2mol

该结晶水合物的化学式为NH4 Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]

⑶