2019届二轮复习 化学反应原理组合题 作业（全国通用）

不定项选择

1.(2018·南京盐城一模)下列说法正确的是(　　)

A.用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

B.22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数为2×6.02×1023

C.反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0

D.由反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1，CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2，则反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1

解析　A项，钢铁水闸作负极，加速腐蚀，错误；B项，1 mol Na反应只能转移 1 mol电子，错误；C项，该反应是熵减反应，能自发，说明放热，正确。

答案　CD

2.(2018·通扬泰徐淮宿二调)下列有关说法正确的是(　　)

A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小

D.对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

解析　A项，受损后，铁铜构成原电池，铁作负极，腐蚀加快，正确；B项，后者电离出H＋浓度大，对水的电离抑制更大，错误；C项，由水解平衡常数可知，＝×＝Kh×水解平衡常数不变，＝，Cl－的物质的量不变，H＋的物质的量增大，所以比值减小，正确；D项，催化剂不影响反应的限度，错误。

答案　AC

3.(2018·苏锡常镇二调)下列说法正确的是(　　)

A.铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加

B.同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1<b

C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护

D.一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡

解析　A项，铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb—2e－＋SO===PbSO4，质量增加，充电时，阳极反应为：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，质量减小，错误；B项，0.1 mol·L－1醋酸稀释10倍，pH变化小于1，a＋1>b，错误；D项，达到平衡时2v正(H2)＝3v逆(NH3)，错误。

答案　C

4.(2018·徐州考前模拟)下列说法正确的是(　　)

A.11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023

B.SiCl4(g) ＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D.25 ℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)

解析　A项，无状态，无法计算氯气的物质的量，错误；B项，由ΔH－TΔS>0，由于ΔS>0，所以ΔH>0，正确；C项，饱和碳酸钠溶液，“不公平竞争”，无法比较溶度积，错误；D项，相同浓度时，NaCN碱性强，碱性相同时，NaCN的浓度小，正确。

答案　BD

5.(2018·盐城三调)下列说法正确的是(　　)

A.反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS＜0

B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C.反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为6×6.02×1023

D.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态

解析　A项，正向反应，气体增多，ΔS>0，错误；C项，转移电子数为5e－，错误；D项，该反应是气体的物质的量相等的反应，压强始终不变，错误。

答案　B

6.(2017·苏锡常镇一调)下列说法正确的是(　　)

A.工业电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连

B.常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小

C.催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变

D.其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v正增大，v逆减小

解析　水的离子积是一种化学平衡常数，只与温度有关，B错误；催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率，但不能改变焓变，C错误；升高温度，无论吸热反应还是放热反应，v正、v逆均增大，D错误。

答案　A

7.下列有关说法中，不正确的是(　　)

A.a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

B.常温下，CH3COONa溶液的pH＝8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)＝9.9×10－7 mol/L

C.常温下，0.1 mol/L的某酸溶液中，若c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，则溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol/L

D.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，减小

解析　A.等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c(Na＋)>c(CN－)，所以a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a≤b，故A错误；B.CH3COONa溶液中，一定满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液的pH＝8，则c(H＋)＝1×10－8 mol/L，c(OH－)＝1×10－6 mol/L，所以c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6 mol/L－1－10－8 mol/L＝9.9×10－7 mol/L，故B正确；C.常温下，0.1 mol/L的某溶液中，若c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，根据水的离子积可知：c(H＋)＝1×10－3 mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol/L，故C正确；D.CO在溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，向0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，故减小，故D正确。

答案　A

8.(2017·泰州一调)下列说法正确的是(　　)

A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B.向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

C.一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)容器的体积，平衡不移动

D.反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)

ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0

解析　海轮的外壳是铁制的，若镶入铜块，则会构成原电池，而活泼的铁作负极，会被溶解，会加快海轮的腐蚀，A错误；根据“越稀越水解”知，加入水会促进CH3COO－的水解，c(CH3COO－)减小，因为CH3COONa溶液显碱性，加水后，碱性变弱，则c(H＋)增大，所以增大，B错误；增大反应容器的体积，即为减小压强，平衡将向体积增大的方向进行，即正向移动，C错误；一个吸热反应如果能自发进行，则该反应一定是熵增大反应，D正确。

答案　D

9.(2017·镇江一调)下列说法正确的是(　　)

A.铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大

B.标准状况下，22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023个碳原子

C.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小

D.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中减小

解析　充电时，阳极PbSO4→PbO2，阴极PbSO4→Pb，质量均减小，A错误；CCl4在标准状况下为液体，B错误；CH3COOH稀释时，OH－浓度增大，C错误；温度升高，促进水解，平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－正向移动，减小，D正确。

答案　D

10.下列说法正确的是(　　)

A.水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

B.加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2＋具有催化作用

C.H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023

D.常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱

解析　钢闸门腐蚀的原因是Fe失去电子，被氧化，因此可以采用接上直流电源负极的方法，利用电源提供的电子来替代Fe失去电子，起到减缓闸门腐蚀的效果，A错误；加入少量CuSO4可加快锌与稀硫酸的反应速率，这是因为在锌上有部分铜被置换出来，构成了原电池，改变了得失电子的路径，加快了反应速率，B错误；H2O2分解的化学反应方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑，其中氧化剂、还原剂均是H2O2，当产生标准状况下22.4 L O2时，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023，C错误。

答案　D

11.下列说法正确的是(　　)

A.铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加

B.1 mol羟基所含电子数约为7×6.02×1023

C.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO的水解程度减小，溶液的pH减小

解析　铅蓄电池充电时，阴极反应为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO，阴极质量减少，A错误；1个羟基含9个电子，B错误；CH3COOH电离平衡常数Ka＝，则＝，稀释时c(H＋)减小，Ka不变，故该比值减小，C正确；加入Ca(OH)2后生成CaCO3和NaOH，CO水解程度减小，但pH增大，D错误。

答案　C

12.下列叙述正确的是(　　)

A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4

B.25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大

C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4

D.为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

解析　A项，醋酸稀释后的pH为3＜pH＜4；B项，增大Cl－浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小；C项，依据水解微弱的思想可判断同浓度的溶液，碱性NaOH＞Na2CO3，酸性NaHSO4＞(NH4)2SO4，得出C项正确的结论；D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA－H＋＋A－和HA－＋H2OH2A＋OH－，若HA－电离程度大于水解程度，则溶液pH＜7，故D项错误。

答案　C

13.已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.A点所得溶液中：V0＝10 mL

B.B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)

C.C点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)

D.D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1＝10－7.19

解析　用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液，A点溶液中溶质为H2A和NaHA，pH＝1.85＝pKa1，则c(H2A)＝c(HA－)，所加氢氧化钠溶液的体积小于10 mL，A错误。B点是用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液，恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，物料守恒c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)，得到：c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)，B错误。C点pH＝7.19＝pKa2，Ka2＝＝10－7.19，所以c(A2－)＝c(HA－)，C正确。A2－水解平衡常数Kh1＝＝10－6.81，D错误。

答案　C

14.(2017·南京、盐城、连云港二模)下列说法正确的是(　　)

A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小

C.标准状况下，11.2 L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023

D.室温下，稀释0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值减小

解析　铅蓄电池充电时，阳极的转化为PbSO4→PbO2，质量减小，A错误；醋酸钠溶液加热后水解程度增大，pH增大，B错误；标准状况下，苯不是气体，C错误；氨水稀释NH浓度减少，c(H＋)·c(NH3·H2O)＝的值减小，D正确。

答案　D

15.(2016·南京盐城徐州连云港高三二模)下列说法正确的是(　　)

A.若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

B.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀

C.室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

D.一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)

解析　A项，Mg为＋2价，1 mol Mg2＋得到2 mol e－，正确；B项，Zn比Fe活泼，Zn和Fe构成原电池，Zn被消耗而保护了Fe，此种方法称为“牺牲阳极的阴极保护法”，正确；C项，盐酸对水的电离起抑制作用，而NH4Cl对水的电离起促进作用，错误；D项，平衡时，应存在：v正 (O2)＝v逆(SO3)，错误。

答案　AB