2019届二轮复习 化学平衡表格及图像题 作业（全国通用）

化学平衡表格及图像题
一、单选题
1．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（ ）

A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
2．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应是吸热反应
B. T1℃时，K=0.9
C. T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)
D. T1℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%
3．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是

A. 正反应是放热反应
B. A、B一定都是气体
C. D一定不是气体
D. C可能是气体
4．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A. a 点 v(正)>v(逆）
B. b点反应放热53.7 kJ
C. 催化剂效果最佳的反应是③
D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2L-2)
5．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是

A. 温度较低时， 肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2O
B. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NO
C. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1
D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验
6．在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
7．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1mol A和0.2molA,在不同温度下反应A(g) +B(s)2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c( A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）

A. 反应 A(g)+ B(s)2C(g) △S>0、△Ha(状态Ⅲ)
C. 体系中c(C)∶c(C，状态Ⅱ)>(C，状态Ⅲ)
D. 化学平衡常数：K (状态Ⅰ) =K (状态Ⅲ)>K(状态Ⅱ)
8．如图是一定温度和压强下，反应aX＋bYcZ的速率—时间图象，下列叙述正确的是

A. 该反应从正反应开始
B. a∶c＝1∶2
C. 开始时，X的浓度为0，逆反应速率最小
D. 两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡
9．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH> 0； P1> P2 B. 反应速率B点高于D点
C. A、C两点的平衡常数相同 D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L)
10．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小
D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
11．在恒容密闭容器中将CO2 与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按分别为①1: 4和②1: 6 两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。

下列有关说法正确的是
A. 按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I
B. 图中a点对应的H2的转化率等于30%
C. 图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D. 的数值，a点比c点小
12．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是

A. 温度T下，该反应的平衡常数
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
13．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变ΔH>0
B. 图中Z的大小为a>3>b
C. 图中X点对应的平衡混合物中=3
D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
14．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
容器
编号
物质的起始浓度
(mol·L-1)
物质的平衡浓度
(mol·L-1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2

Ⅲ
0
0.5
0.35

A. 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C. 达到平衡时，容器Ⅲ中>1 D. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
15．一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)= 2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是
容器
温度/
(℃)
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/ mol·L-1
c(NO)
c(Cl2)
C(ClNO).v
C(ClNO)
Ⅰ
T1
0.20
0.10
0
0.04
Ⅱ
T2
.020
0.10
0.20
cl
Ⅲ
T3
0
0
0.20
C2
A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2
B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大
D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行
16．700℃时，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（ ）
起始浓度
甲
乙
丙
C（H2）/mol/L
0.1
0.2
0.2
C（CO2）/mol/L
0.1
0.1
0.2
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
17．已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:
温度
物质的量分数
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
下列说法正确的是
A. 体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1
C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D. 600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多
18．在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
n(N)
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06
下列说法不正确的是：
A. 正反应为放热反应
B. 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/(L•min)
C. 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D. 实验②中，达到平衡时，a大于0.16
19．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040
下列说法正确的是
A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75
B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol•L-1，则反应的△H＜0
D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大
二、多选题
20．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △HPI>PIII
C. 达到平衡时，容器III中的逆反应速率比容器I中的大
D. 若起始时，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行
23．一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

容器
温度/℃
起始物质的量/mol
NO (g)
CO (g)
甲
T1
0.20
0.20
乙
T1
0.30
0.30
丙
T2
0.20
0.20
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大
C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
24．温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
25．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔHv(正)
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol
D. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
26．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g)  △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n(D)平衡/ mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K 2
K 3
下列说法正确的是
A. K 3＞K 2＝K 1
B. 实验Ⅱ可能使用了催化剂
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍
D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动
三、综合题
27．甲烷、甲醇都是清洁能源。
（1）已知下列热化学方程式
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol
则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。
（2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。
一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol•L-1
物质的平衡浓度/mol.L-1
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0

III
500
0
0
0.10
0.025
①该反应的△H______0(填“>”或“” “”、“ =”或“0
B.该反应的活化能为419kJ
C.使用催化剂后反应速率加快，△H 不变
D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小
(4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与的关系如图所示。

①230℃对应的曲线是_________________，依据是________________。
②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得=，则反应温度为_____________，平衡常数K=_________________。
29．镓是一种低熔点高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。
（1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式__________________。
（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

① 图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。
② 该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为__________（仅改变温度或压强中的一种）。
（3）若用压强平衡常数Kp表示，此时B点对应的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数）
（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________。
②阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2-，写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是_____________。

参考答案
1．B
2．C
3．B
4．A
5．D
6．D
7．C
8．B
9．B
10．C
11．D
12．A
13．A
14．D
15．C
16．D
17．B
18．A
19．A
20．BD
21．AD
22．AC
23．BD
24．BC
25．CD
26．BD
27． -125.9kJ/mol < > 2.5×103( L/mol)2 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 c e
28． > 减小 小于 CD X 对于放热反应，其它条件不变时，温度越低反应物的转化率越高 250℃ 5.625
39． 2Ga(l)+2NH3(g)＝2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.9 kJ·mol-1 ＜ 由第1问可知该反应为放热反应，其他条件一定时，温度升高， 平衡逆向移动，此时NH3的体积分数越大而K值减小 减小压强 Fe、Cu GaO2- + 3e- + 2H2O = Ga+4OH-