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2019届二轮复习 化学平衡 作业（全国通用） (3) 练习
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不定项选择
1.(2018·苏州期中)在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的恒容密闭容器中，发生如下反应CH4(g)＋2NO2 (g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O (g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是( )
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
A.该反应的正反应为放热反应
B.T1时，0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1
C.保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
D.保持其他条件不变、T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
解析 A项，对比两组数据，前10 s内，T2温度条件下速率快，说明温度高，达到平衡时，T2条件下，n(CH4)多，相对于T1，相当于温度升高，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应吸热，正反应放热，正确；B项，v(NO2)＝2v(CH4)＝2×＝0.03 mol·L－1·min－1，错误；C项，成比例增加投料量，相当于加压，相当于平衡向逆反应方向移动，N2的体积分数减小，但c(N2)比原平衡大，正确；D项，
K＝＝6.4，Qc＝＝6.4，平衡不移动，错误。
答案 AC
2.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B.反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
C.在C点时，CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
解析 A项，由图可知，随温度升高，CH3OH的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，合成甲醇是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OH体积分数增大，所以p1>p2，错误；B项，B点温度比A点高，温度越高速率越快，错误；C项，
CH3OH体积分数等于物质的量分数为＝0.5，a＝0.75，正确；D项，恒温恒压条件下，充入不同量的CH3OH，发生反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，等效平衡，体积分数相同，错误。
答案 C
3.在初始温度为500 ℃、容积恒定为10 L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g)＋3H2 (g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是( )
A.刚开始反应时速率：甲>乙
B.平衡后反应放热：甲>乙
C.500 ℃下该反应平衡常数：K＝3×102
D.若a≠0，则0.9
＝＝＝，x＝0.9 mol
K＝＝＝3×104，C错误；乙、丙最终建立等效平衡，由于乙平衡时n(CH3OH)＝n(H2O)＝0.9，丙逆向建立平衡，所以b>0.9，D正确。
答案 D
4.(2017·无锡一调)一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应2SO2＋O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是( )
甲
乙
丙
丁
容闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.40
0.80
0.80
0.40
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
A.该温度下，该反应的平衡常数K为400 L· mol－1
B.SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
C.达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
D.达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍
解析 由甲容器数据知平衡时，c(SO2)＝c(O2)＝0.04 mol·L－1，c(SO3)＝
0.16 mol·L－1，故K＝＝400 (L·mol－1)，A正确；乙、丙容器仅O2的物质的量不同，O2的物质的量越大，SO2的平衡转化率越大，即α1＜α2，丙与丁属于等效平衡，故α2＝α3，B错误；丙与丁属于等效平衡，速率一样大，C错误；D项，若丙容器的体积为4 L，则两容器中SO3的浓度相同，将4 L压缩为2 L，若平衡不移动，则c丙(SO3)＝2c甲(SO3)，压缩时，压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，故c丙(SO3)＞2c甲(SO3)，D正确。
答案 AD
5.(2017·南通二调)两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示。下列说法正确的是( )
容器
起始物质的量
NO
CO
Ⅰ
1 mol
3 mol
Ⅱ
6 mol
2 mol
A.N点的平衡常数为0.04 L·mol－1
B.M、N两点容器内的压强：p(M)＞2p(N)
C.若将容器Ⅰ的容积改为1 L，t1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L－1
D.若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为t1，到达平衡时NO的转化率小于16.7%
解析 由于M、N两点温度相同，故平衡常数也相同，即K(N)＝K(M)，容器Ⅱ反应达到M点时，容易计算出平衡时，n(NO)＝5 mol、n(CO)＝1 mol、n(N2)＝0.5 mol、n(CO2)＝1 mol，故K(M)＝＝0.04(L·mol－1)，A正确。若容器Ⅲ与容器Ⅰ、Ⅱ一样，起始投料为n(NO)＝2 mol、n(CO)＝6 mol，则t1温度下达到平衡时，n(NO)＝1 mol、n(CO)＝5 mol、n(NO)＝0.5 mol、n(CO2)＝1 mol，此时压强与M点一样大；若容器Ⅱ的容积为4 L，则p(M)＝p(N)，将容器Ⅱ压缩为2 L，若平衡不移动，则p(M)＝2p(N)，平衡右移后压强减小，故p(M)＜2p(N)，B错误。容器Ⅰ的容积改为1 L后，与容器Ⅲ为等效平衡，故平衡时n(CO2)＝0.5 mol，c(CO2)＝0.5 mol·L－1，C错误。容器Ⅱ平衡时NO的转化率＝≈16.7%；由于反应是放热反应，改成绝热容器后，达到平衡时的温度比t1高，故NO的转化率会降低，即小于16.7%，D正确。
答案 AD
6.一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列说法正确的是( )
A.550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动
B.650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D.925 ℃时，此反应的平衡常数K＝2 304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小
解析 A项，恒压容器，充入惰性气体，体积增大，各成分浓度减小，v(正)、v(逆)均减小，相当于减压，平衡向正反应方向移动，错误；B项，设起始1 mol CO2，CO2转化率为25%，平衡时，CO2为0.75 mol，CO为0.5 mol，CO2的物质的量分数为60%，正确；C项，T ℃时，达到平衡时n(CO2)＝n(CO)，充入等体积的两者，由于是恒压，所以平衡不移动，错误；D项，温度不变，K值不变，错误。
答案 B
7.一定温度下(T1＜T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
H2
CH3OH(g)
Ⅰ
T1
0.2
0.4
0.18
Ⅱ
T1
0.4
0.8
Ⅲ
T2
0.2
0.4
0.16
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大
C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g) 0.5 mol，反应将向正反应方向进行
解析 A项，对比Ⅰ、Ⅲ数据，可知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，正确；B项，Ⅱ相对于Ⅰ是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，Ⅱ中CH3OH的物质的量分数增大，错误；C项，催化剂不影响平衡的移动，不提高CO的转化率，错误；D项，由Ⅰ中数据有
K＝＝＝22 500，
Qc＝＝＝250
8.(2017·盐城市三模)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如下图所示：
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为：p1＜p2＜p3
C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2
D.在p2及512 K时，图中N点v(正)
K＝≈1.04×10－2，正确；D项，N点相对于M点，N点没有达到平衡，且N点中甲醇的量比平衡量小，所以平衡应正向移动，即v(正)>v(逆)，错误。
答案 AC
9.在2 L恒容密闭容器中进行如下反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)起始时n(CO2)＝4 mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.该反应的ΔH＜0
B.三种条件下起始的n(H2)：①<②<③
C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率
D.曲线③对应的H2起始投料为8 mol，则400 K时该反应平衡常数的值为1.687 5
解析 由图像知，温度越高，CO2的转化率越低，故正反应为放热反应，A正确；由图像知，相同温度下，H2的物质的量越大，CO2的转化率越高，故①>②>③，B错误；该反应是气体体积减小的反应，扩大容器体积，平衡左移，CO2的转化率降低，C错误；
列三段式：
故平衡常数K＝＝＝1.687 5(L4·mol－4)，D正确。
答案 AD
10.一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH3OH的物质的量随时间变化关系如下图所示。
容器
温度/K
起始物质的量/mol
CO(g)
H2(g)
CH3OH(g)
Ⅰ
T1
0.2
0.4
0
Ⅱ
T1
0
0
0.4
Ⅲ
T2
0.2
0.4
0
下列说法正确的是( )
A.在前20 min内，容器Ⅰ中反应的平均速率为v(H2)＝0.012 mol·L－1·min－1
B.达到平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH，此时v正＞v逆
C.达到平衡时，容器Ⅱ中的压强一定大于容器Ⅰ中的压强的两倍
D.将容器Ⅲ改为绝热容器，实验起始温度为T2，达到平衡时，CO的转化率小于50%
解析 由图像可知容器Ⅰ中前20 min生成的CH3OH的物质的量为0.12 mol，则H2反应掉0.24 mol，反应速率v(H2)＝＝0.006 mol·L－1·min－1，A错误；容器Ⅰ达平衡时的平衡常数K＝＝＝234.375 L2·mol－2，再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH时，Qc＝≈178.57 L2·mol－2＜K，则平衡正向移动，即v正＞v逆，B正确；先假设容器Ⅱ是容器Ⅰ的2倍.则两容器中达平衡时等效，容器Ⅱ中各物质的物质的量是容器Ⅰ的2倍，再将容器Ⅱ压缩至容器I的体积，平衡正向移动，压强减小，故比容器Ⅰ的压强的两倍要小，C错误；由图像可知，容器Ⅲ先达平衡，则温度T2>T1，但平衡时CH3OH的物质的量比容器Ⅰ中小，故正反应是放热反应，保持T2温度达平衡时CO的转化率为50%，如果绝热，反应时放热，温度升高，平衡逆向移动，则CO的转化率会小于50%，D正确。
答案 BD
11.在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是( )
p2和195 ℃时n(H2)
t/min
0
1
3
5
n(H2)/mol
8
5
4
4
A.p2和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
B.p10
C.在p2和195 ℃时，该反应的平衡常数为25
D.195 ℃、p2时，在B点：v正>v逆
解析 A项，0～3 min，Δn(H2)＝4 mol，Δc(H2)＝＝0.2 mol·L－1，v(H2)＝，则v(CH3OH)≈0.033 mol·L－1·min－1，错误；B项，由任意一条曲线知，随温度升高，CO转化率减小，故ΔH<0，由于增大压强时，平衡右移，故p1
12.(2018·无锡期中)温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)(正反应放热)。该反应分为两步进行：
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)(快)；
②NO(g)＋NO－＋Br2 (g)NOBr(g)(慢)
容器编号
物质的起始浓度(mol·L－1)
物质的平衡浓度(mol·L－1)
c(NO)
c(Br2)
c(NOBr)
c(NOBr)
Ⅰ
0.3
0.15
0.1
0.2
Ⅱ
0.4
0.2
0
Ⅲ
0
0
0.2
下列说法正确的是( )
A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为2∶1
B.当温度改变为T2时，若K＝50，则T2
D.达平衡时，容器Ⅱ中c(Br2)/c(NOBr)比容器Ⅲ中的大
解析 A项，容器I中投料量完全转化为反应物为0.4 mol·L－1的NO、0.2 mol·L－1的Br2，容器Ⅱ中投料量完全转化为反应物为0.2 mol·L－1的NO、0.1 mol·L－1的Br2，容器I相对于容器Ⅱ，成比例的增加投料量，若平衡不移动，压强比为2∶1，成比例增加投料量相当于加压，平衡正向移动，压强减少，压强比小于2∶1，错误；B项，
K＝10，T2时，若K＝50，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，说明温度降低，正确；C项，反应②是慢反应，反应速率由最慢的一步决定，正确；D项，容器Ⅱ的投料量是Ⅲ的两倍，成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，c(Br2)/c(NOBr)减小，错误。
答案 BC
13.(2018·南通等七市联考)在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的
关系如下图所示。下列说法正确的是( )
容器编号
温度/K
起始物质的量/mol
SO2
NO
NO2
S
Ⅰ
0.5
0.6
0
0
Ⅱ
T1
0.5
1
0.5
1
Ⅲ
T2
0.5
0.2
1
1
A.该反应的ΔH<0
B.T1时，该反应的平衡常数为
C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1∶2
D.若T2
K＝c2(NO2)/[c(SO2)·c2(NO)]＝1/1.6，错误；C项，容器Ⅱ的总物质的量正好是容器Ⅰ中气体总物质的量的2倍，容器Ⅱ中Qc＝0.5
不定项选择
1.(2018·苏州期中)在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的恒容密闭容器中，发生如下反应CH4(g)＋2NO2 (g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O (g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是( )
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
A.该反应的正反应为放热反应
B.T1时，0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1
C.保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
D.保持其他条件不变、T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
解析 A项，对比两组数据，前10 s内，T2温度条件下速率快，说明温度高，达到平衡时，T2条件下，n(CH4)多，相对于T1，相当于温度升高，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应吸热，正反应放热，正确；B项，v(NO2)＝2v(CH4)＝2×＝0.03 mol·L－1·min－1，错误；C项，成比例增加投料量，相当于加压，相当于平衡向逆反应方向移动，N2的体积分数减小，但c(N2)比原平衡大，正确；D项，
K＝＝6.4，Qc＝＝6.4，平衡不移动，错误。
答案 AC
2.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B.反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
C.在C点时，CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
解析 A项，由图可知，随温度升高，CH3OH的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，合成甲醇是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OH体积分数增大，所以p1>p2，错误；B项，B点温度比A点高，温度越高速率越快，错误；C项，
CH3OH体积分数等于物质的量分数为＝0.5，a＝0.75，正确；D项，恒温恒压条件下，充入不同量的CH3OH，发生反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，等效平衡，体积分数相同，错误。
答案 C
3.在初始温度为500 ℃、容积恒定为10 L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g)＋3H2 (g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是( )
A.刚开始反应时速率：甲>乙
B.平衡后反应放热：甲>乙
C.500 ℃下该反应平衡常数：K＝3×102
D.若a≠0，则0.9
＝＝＝，x＝0.9 mol
K＝＝＝3×104，C错误；乙、丙最终建立等效平衡，由于乙平衡时n(CH3OH)＝n(H2O)＝0.9，丙逆向建立平衡，所以b>0.9，D正确。
答案 D
4.(2017·无锡一调)一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应2SO2＋O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是( )
甲
乙
丙
丁
容闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.40
0.80
0.80
0.40
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
A.该温度下，该反应的平衡常数K为400 L· mol－1
B.SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
C.达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
D.达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍
解析 由甲容器数据知平衡时，c(SO2)＝c(O2)＝0.04 mol·L－1，c(SO3)＝
0.16 mol·L－1，故K＝＝400 (L·mol－1)，A正确；乙、丙容器仅O2的物质的量不同，O2的物质的量越大，SO2的平衡转化率越大，即α1＜α2，丙与丁属于等效平衡，故α2＝α3，B错误；丙与丁属于等效平衡，速率一样大，C错误；D项，若丙容器的体积为4 L，则两容器中SO3的浓度相同，将4 L压缩为2 L，若平衡不移动，则c丙(SO3)＝2c甲(SO3)，压缩时，压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，故c丙(SO3)＞2c甲(SO3)，D正确。
答案 AD
5.(2017·南通二调)两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示。下列说法正确的是( )
容器
起始物质的量
NO
CO
Ⅰ
1 mol
3 mol
Ⅱ
6 mol
2 mol
A.N点的平衡常数为0.04 L·mol－1
B.M、N两点容器内的压强：p(M)＞2p(N)
C.若将容器Ⅰ的容积改为1 L，t1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L－1
D.若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为t1，到达平衡时NO的转化率小于16.7%
解析 由于M、N两点温度相同，故平衡常数也相同，即K(N)＝K(M)，容器Ⅱ反应达到M点时，容易计算出平衡时，n(NO)＝5 mol、n(CO)＝1 mol、n(N2)＝0.5 mol、n(CO2)＝1 mol，故K(M)＝＝0.04(L·mol－1)，A正确。若容器Ⅲ与容器Ⅰ、Ⅱ一样，起始投料为n(NO)＝2 mol、n(CO)＝6 mol，则t1温度下达到平衡时，n(NO)＝1 mol、n(CO)＝5 mol、n(NO)＝0.5 mol、n(CO2)＝1 mol，此时压强与M点一样大；若容器Ⅱ的容积为4 L，则p(M)＝p(N)，将容器Ⅱ压缩为2 L，若平衡不移动，则p(M)＝2p(N)，平衡右移后压强减小，故p(M)＜2p(N)，B错误。容器Ⅰ的容积改为1 L后，与容器Ⅲ为等效平衡，故平衡时n(CO2)＝0.5 mol，c(CO2)＝0.5 mol·L－1，C错误。容器Ⅱ平衡时NO的转化率＝≈16.7%；由于反应是放热反应，改成绝热容器后，达到平衡时的温度比t1高，故NO的转化率会降低，即小于16.7%，D正确。
答案 AD
6.一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列说法正确的是( )
A.550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动
B.650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D.925 ℃时，此反应的平衡常数K＝2 304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小
解析 A项，恒压容器，充入惰性气体，体积增大，各成分浓度减小，v(正)、v(逆)均减小，相当于减压，平衡向正反应方向移动，错误；B项，设起始1 mol CO2，CO2转化率为25%，平衡时，CO2为0.75 mol，CO为0.5 mol，CO2的物质的量分数为60%，正确；C项，T ℃时，达到平衡时n(CO2)＝n(CO)，充入等体积的两者，由于是恒压，所以平衡不移动，错误；D项，温度不变，K值不变，错误。
答案 B
7.一定温度下(T1＜T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
H2
CH3OH(g)
Ⅰ
T1
0.2
0.4
0.18
Ⅱ
T1
0.4
0.8
Ⅲ
T2
0.2
0.4
0.16
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大
C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g) 0.5 mol，反应将向正反应方向进行
解析 A项，对比Ⅰ、Ⅲ数据，可知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，正确；B项，Ⅱ相对于Ⅰ是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，Ⅱ中CH3OH的物质的量分数增大，错误；C项，催化剂不影响平衡的移动，不提高CO的转化率，错误；D项，由Ⅰ中数据有
K＝＝＝22 500，
Qc＝＝＝250
8.(2017·盐城市三模)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如下图所示：
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为：p1＜p2＜p3
C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2
D.在p2及512 K时，图中N点v(正)
K＝≈1.04×10－2，正确；D项，N点相对于M点，N点没有达到平衡，且N点中甲醇的量比平衡量小，所以平衡应正向移动，即v(正)>v(逆)，错误。
答案 AC
9.在2 L恒容密闭容器中进行如下反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)起始时n(CO2)＝4 mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.该反应的ΔH＜0
B.三种条件下起始的n(H2)：①<②<③
C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率
D.曲线③对应的H2起始投料为8 mol，则400 K时该反应平衡常数的值为1.687 5
解析 由图像知，温度越高，CO2的转化率越低，故正反应为放热反应，A正确；由图像知，相同温度下，H2的物质的量越大，CO2的转化率越高，故①>②>③，B错误；该反应是气体体积减小的反应，扩大容器体积，平衡左移，CO2的转化率降低，C错误；
列三段式：
故平衡常数K＝＝＝1.687 5(L4·mol－4)，D正确。
答案 AD
10.一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH3OH的物质的量随时间变化关系如下图所示。
容器
温度/K
起始物质的量/mol
CO(g)
H2(g)
CH3OH(g)
Ⅰ
T1
0.2
0.4
0
Ⅱ
T1
0
0
0.4
Ⅲ
T2
0.2
0.4
0
下列说法正确的是( )
A.在前20 min内，容器Ⅰ中反应的平均速率为v(H2)＝0.012 mol·L－1·min－1
B.达到平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH，此时v正＞v逆
C.达到平衡时，容器Ⅱ中的压强一定大于容器Ⅰ中的压强的两倍
D.将容器Ⅲ改为绝热容器，实验起始温度为T2，达到平衡时，CO的转化率小于50%
解析 由图像可知容器Ⅰ中前20 min生成的CH3OH的物质的量为0.12 mol，则H2反应掉0.24 mol，反应速率v(H2)＝＝0.006 mol·L－1·min－1，A错误；容器Ⅰ达平衡时的平衡常数K＝＝＝234.375 L2·mol－2，再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH时，Qc＝≈178.57 L2·mol－2＜K，则平衡正向移动，即v正＞v逆，B正确；先假设容器Ⅱ是容器Ⅰ的2倍.则两容器中达平衡时等效，容器Ⅱ中各物质的物质的量是容器Ⅰ的2倍，再将容器Ⅱ压缩至容器I的体积，平衡正向移动，压强减小，故比容器Ⅰ的压强的两倍要小，C错误；由图像可知，容器Ⅲ先达平衡，则温度T2>T1，但平衡时CH3OH的物质的量比容器Ⅰ中小，故正反应是放热反应，保持T2温度达平衡时CO的转化率为50%，如果绝热，反应时放热，温度升高，平衡逆向移动，则CO的转化率会小于50%，D正确。
答案 BD
11.在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是( )
p2和195 ℃时n(H2)
t/min
0
1
3
5
n(H2)/mol
8
5
4
4
A.p2和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
B.p1
C.在p2和195 ℃时，该反应的平衡常数为25
D.195 ℃、p2时，在B点：v正>v逆
解析 A项，0～3 min，Δn(H2)＝4 mol，Δc(H2)＝＝0.2 mol·L－1，v(H2)＝，则v(CH3OH)≈0.033 mol·L－1·min－1，错误；B项，由任意一条曲线知，随温度升高，CO转化率减小，故ΔH<0，由于增大压强时，平衡右移，故p1
12.(2018·无锡期中)温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)(正反应放热)。该反应分为两步进行：
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)(快)；
②NO(g)＋NO－＋Br2 (g)NOBr(g)(慢)
容器编号
物质的起始浓度(mol·L－1)
物质的平衡浓度(mol·L－1)
c(NO)
c(Br2)
c(NOBr)
c(NOBr)
Ⅰ
0.3
0.15
0.1
0.2
Ⅱ
0.4
0.2
0
Ⅲ
0
0
0.2
下列说法正确的是( )
A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为2∶1
B.当温度改变为T2时，若K＝50，则T2
D.达平衡时，容器Ⅱ中c(Br2)/c(NOBr)比容器Ⅲ中的大
解析 A项，容器I中投料量完全转化为反应物为0.4 mol·L－1的NO、0.2 mol·L－1的Br2，容器Ⅱ中投料量完全转化为反应物为0.2 mol·L－1的NO、0.1 mol·L－1的Br2，容器I相对于容器Ⅱ，成比例的增加投料量，若平衡不移动，压强比为2∶1，成比例增加投料量相当于加压，平衡正向移动，压强减少，压强比小于2∶1，错误；B项，
K＝10，T2时，若K＝50，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，说明温度降低，正确；C项，反应②是慢反应，反应速率由最慢的一步决定，正确；D项，容器Ⅱ的投料量是Ⅲ的两倍，成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，c(Br2)/c(NOBr)减小，错误。
答案 BC
13.(2018·南通等七市联考)在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的
关系如下图所示。下列说法正确的是( )
容器编号
温度/K
起始物质的量/mol
SO2
NO
NO2
S
Ⅰ
0.5
0.6
0
0
Ⅱ
T1
0.5
1
0.5
1
Ⅲ
T2
0.5
0.2
1
1
A.该反应的ΔH<0
B.T1时，该反应的平衡常数为
C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1∶2
D.若T2
K＝c2(NO2)/[c(SO2)·c2(NO)]＝1/1.6，错误；C项，容器Ⅱ的总物质的量正好是容器Ⅰ中气体总物质的量的2倍，容器Ⅱ中Qc＝0.5
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