2019届二轮复习 化学平衡 作业（全国通用） 练习

化学平衡

一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）

1．对可逆反应，R (g)+P (g)Q (g)+S (g)，达到平衡状态的标志是（    ）

A．R、P、Q、S浓度相等    B．反应前后压强不变

C．反应前后质量不变        D．R、P、Q、S浓度不变

2．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
　　mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，达到平衡状态的标志是（    ）
　　①体系的压强不再改变
　　②体系的温度不再改变
　　③各组分的浓度不再改变
　　④各组分的质量分数不再改变
　　⑤反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
　　⑥单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应
　　A．③④⑤⑥ 　　　　B．②③④⑥　　　　 C．①③④⑤　　　　 D．①③④⑥

3．.在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应:

2NH3 (g) 3H2 (g)+N2 (g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是（    ）

A．平衡向正反应方向移动    B．化学平衡常数不变

C．化学平衡常数增大        D．化学平衡常数减小

4．高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

5．在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（    ）

A．Z为0.3mol/L  B．为0.35mol/L   C．为0.2mol/L   D．为0.4mol/L

6．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A (g)+B (g)2C (g)+xD (g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol / L，下列判断正确的是（    ）

A．x=1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol / L

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（    ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

8．在一定温度下，反应：的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（    ）

A．5% B．17% C．25% D．33%

二、填空题

1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

   （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

   （2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

   （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（填字母）。

a．容器中压强不变    b．混合气体中c (CO)不变

c．v正(H2)=v逆(H2O)    d．c (CO2)=c (CO)

   （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)==c (CO)·c (H2O)，试判断此时的反应温度为____℃。

2．氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

（2）第Ⅱ步反应为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol / L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol / L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为________，CO的平衡转化率为________。

【答案与解析】

一、选择题

1．【答案】D

【解析】该反应是一个气体总质量不变、反应前后等体积的可逆反应，压强、质量始终不改变；故容器内压强、总质量不再变化不能表明达到平衡。若R、P、Q、S浓度瞬时相等不能表明平衡，只有R、P、Q、S浓度不变才能说明达到平衡。

2．【答案】B

3．【答案】B

4．【答案】A

 【解析】由平衡常数表达式写出可逆反应为：

，D项错误；由于升高温度，H2浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变（即反应热）为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。

5 ．【答案】AB

【解析】可逆反应不能进行到底，采取极端假设法分析得出各物质平衡浓度取值范围：

0＜X2＜0.2；0.2＜Y2＜0.4；0＜Z＜0.4

6．【答案】B

7．【答案】C

【解析】题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1－0.05）∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。

8．【答案】B

【解析】1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数K1为10，那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10， 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L，有， 2HX(g) H2(g)+ X2(g)

                      1          0     0

                      x           x     x

                     1—x         x     x

K3= x·x/(1—x) 2= 0.01 ，得到x=0.17，所以， 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17%

本题考查化学平衡常数的相关计算，题目难度不大，但要求考生平时要掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。

二、填空题：

1. 【答案】（1）反应向正反应方向进行的程度越大  可能增大也可能减小

   （2）吸热    （3）b、c    （4）830

【解析】（2）由于随着温度的升高,平衡常数增大，反应程度增大， 根据勒夏特列原理,可知该反应为吸热反应。

（3）要判断这个反应是否达到平衡，就可以根据正反应速率=逆反应速率来判断，因为H2和H2O的系数相等，所以V正(H2)=V正(H2O),又知V正(H2)=V逆(H2O)，可推知：V正(H2O)=V正(H2O)，这就说明这个反应已经达到平衡。

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)==c (CO)·c (H2O)，此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830℃

2．【答案】（1）CH4 (g)+2H2O (g)==4H2 (g)+CO2 (g)  ΔH=―136.5 kJ / mol (g)    （2）1  60%

【解析】（1）由两图像可分别写出热化学方程式：CH4 (g)+2H2O (g)==3H2 (g)+CO (g)  ΔH=―103.3 kJ / mol （1）、CO (g)+H2O (g)==H2 (g)+CO2 (g)  ΔH=―33.2 kJ / mol（2），（1）+（2）即得所求热化学方程式：CH4 (g)+2H2O (g)==4H2 (g)+CO2 (g)  ΔH=―136.5 kJ / mol。

（2）                CO (g)    +    H2    H2 (g)  +  CO2 (g)

起始浓度（mol·L―1）  2.0           3.0          0         0

转化浓度（mol·L―1）   x            x           x          x

平衡浓度（mol·L―1）  (2.0―x)     (3.0―x)       x          x

由题意x=1.2，则CO平衡浓度为0.8 mol / L，H2O的平衡浓度为1.8 mol / L，反应的平衡常数，CO的平衡转化率