2019届二轮复习 “7＋1”小卷练(九) 作业（全国通用）

“7＋1”小卷练(九)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分57分。考试时间30分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是(　　)A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体答案　A项，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，“碱”指Na2CO3，而烧碱是NaOH，“矾”指明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，“盐”指NaCl；B项，黑火药的最优化配方是硫黄、硝石和炭；C项，一贴：用少量水润湿的滤纸紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；D项，固体粉末药品放入试管中，采用药匙或纸槽，但是块状固体、大颗粒状固体需要用镊子。答案　A8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAB．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAC．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为答案　C9．(2018·西安八校联考)下列关于有机物的说法正确的是(　　)A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应C．丙烯所有原子均在同一平面上D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种解析　A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，蛋白质属于高分子化合物，但低聚糖、油脂都不属于高分子化合物，选项A错误；B.1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)与2 mol NaHCO3发生反应，选项B错误；C.丙烯中含有甲基，而甲烷是正四面体结构，故丙烯中甲基上的三个氢原子不可能与其他原子都在同一平面上，选项C错误；D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有CH2ClCH2CH2COOH、CH3CHClCH2COOH、CH3CH2CHClCOOH、CH2ClCH(CH3)COOH、(CH3)2CClCOOH共5种，选项D正确。答案　D10．(2018·山东滨州高三期末)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法正确的是(　　)A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度解析　A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；B.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，B错误；C.④中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，C正确；D.过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，不是降低了水中氧气的溶解度，D错误，答案选C。答案　C11．下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：下列说法中正确的是 (　　)A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－D．装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5解析　A．①中石墨Ⅰ区的NaI生成I2，故石墨Ⅰ做负极，②中石墨Ⅱ区的NaIO3生成I2，故石墨Ⅱ做正极，A错误。B.①中碘元素的化合价升高，被氧化；②中碘元素的化合价降低，被还原，错误；C.①MnO2插入酸性溶液中，不可能生成OH－，故C错误；D.反应①中碘元素的变化为2I－―→I2，生成1 mol I2时转移2 mol e－，②中碘元素的变化为2IO－I2，生成1 mol I2时转移10 mol e－，则反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5，故D正确。答案　D12．(2018·河北邢台高三检测)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是(　　)A．原子半径：X>Y>ZB．W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C．X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应解析　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W为H元素；W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，则Z的最高正价为＋7，则Z为Cl元素，X为Na元素；Y的族序数等于其周期数，Y为Al元素。A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：X>Y>Z，故A正确；B.W与X形成的化合物为氢化钠，与水反应生成氢气和氢氧化钠，水中H由＋1价变成0价，水作氧化剂，故B正确；C.钠离子与氯离子具有不同的电子层结构，钠离子是10个电子，氯离子是18个电子，故C错误；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两之间均能发生反应，故D正确；故选C。答案　C13．25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A．将Na2CO3溶液用水稀释后，溶液pH变大，Kw不变B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不变C．pH＝4.75浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(H＋)＋c(CH3COOH)D．分别用pH＝2和pH＝3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＝Vb解析　将Na2CO3溶液用水稀释后，CO水解程度增大，n(OH－)增大，但c(OH－)减小，溶液的pH减小，Kw不变，A项错误；向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)不变，Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，Ksp(AgCl)不变，B项正确；该溶液中，电荷守恒式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，该混合溶液呈酸性，显然CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，C项错误；设pH＝2、pH＝3的CH3COOH溶液浓度分别为ca、cb，醋酸溶液中电荷守恒式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又＝，则<，ca>10cb，中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的物质的量相等，故10Va<Vb，D项错误。答案　B 非选择题28．(15分)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。Ⅰ.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1①副反应：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1已知：H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。(1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。(2)有利于提高CH4产率的反应条件是(至少写两条)______________________ ____________________________________________________________________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________________。(3)T ℃时，若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5 mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的平衡转化率，则表示H2平衡转化率的是________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图1可知＝________时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T ℃时①的平衡常数K＝________。Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO形式存在。在海洋中，通过图2钙化作用实现碳自净。(4)写出钙化作用的离子方程式______________________________________________________________________________________________________。(5)电解完成后，a室的pH________(填“变大”、“变小”或“几乎不变”)；b室发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。解析　Ⅰ.(1)由H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，可得H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.5 kJ·mol－1②、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.0 kJ·mol－1③、将H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1编号为④，根据盖斯定律知，①＝②×4－③＋④×2，则ΔH1＝(－285.5 kJ·mol－1)×4－(－890.0 kJ·mol－1)＋(＋44 kJ·mol－1)×2＝－164.0 kJ·mol－1。该主反应为气体分子数减小的放热反应，故有利于提高CH4产率的反应条件是降低温度、增大压强。催化剂具有专一性，工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是催化剂。(3)随着增大，H2的平衡转化率减小，CO2的平衡转化率增大，结合题图1可得，b表示H2的平衡转化率，a表示CO2的平衡转化率。c表示甲烷的体积分数，当＝4时，甲烷产率最高。＝4时，CO的产率趋于0，由题意并结合题图1得起始时c(CO2)＝0.5 mol·L－1，c(H2)＝2 mol·L－1，CO2、H2的平衡转化率均为0.80，则根据三段式法有：平衡常数K＝＝＝100。Ⅱ.(4)由题图2可知，HCO为反应物，CaCO3、CO2为生成物，则钙化作用的离子方程式为2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。(5)a室为阳极室，阳极上发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，反应产生的H＋通过质子交换膜进入b室参与反应生成CO2和H2O时进入阴极室与OH－也反应，所以电解后a室溶液的pH几乎不变，b室发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。答案　Ⅰ.(1)－164.0(2)降低温度、增大压强　催化剂(3)b　4　100Ⅱ.(4)2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(5)几乎不变　H＋＋HCO===CO2↑＋H2O