2019届二轮复习 “7＋1”小卷练(五) 作业（全国通用）

“7＋1”小卷练(五)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分，考试时间30分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂……”。下列有关叙述正确的是(　　)A．赤色固体可能是Fe2O3B．“青矾厂气”可能是CO和CO2C．青矾可能是NH4Al(SO4)2·12H2OD．青矾宜密闭贮藏，防止其还原变质解析　对“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。说明“青矾”的颜色为绿色，推测青矾为FeSO4·7H2O，“烧之赤色”说明经煅烧后，其发生分解生成赤色固体，则赤色固体可能是Fe2O3，A项正确。“青矾”是FeSO4·7H2O，属于硫酸盐的水合物，不可能分解生成CO和CO2，B项错误；NH4Al(SO4)2·12H2O是铵明矾，青矾是FeSO4·7H2O，C项错误；FeSO4·7H2O中含有Fe2＋，在空气中会被氧气氧化变质，所以宜密闭贮藏，D项错误。答案　A8．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)A．在石蜡油的分解实验中，碎瓷片起到了催化剂的作用B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化解析　在石蜡油的分解实验中，加入碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片起催化剂作用，A项正确；溴水能和乙烯发生加成反应而褪色，苯能使溴水褪色，是因为Br2在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，发生萃取而褪色，二者褪色原理不同，B项错误；油脂不是高分子化合物，C项错误；煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，D项错误。答案　A9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)选项实验现象结论A向发黄的浓硝酸中通入O2黄色褪去浓硝酸中混有Fe3＋B向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置下层显紫红色原溶液中含有I－C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)解析　A．向发黄的浓硝酸中通入O2，黄色褪去，是由于4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故A错误；B.向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色，说明原溶液中含有I－，故B正确；C.产生的气体中混有乙醇蒸气，通入酸性KMnO4溶液，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D.向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI溶解度小，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D错误；故选B。答案　B10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．室温下，1 L pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数目为10－11NAB．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NAD．pH＝2的NaHSO4溶液中SO的数目为0.01NA解析　根据得2×e－3＋O失2×e－2，可知0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NA，B项正确。pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H＋)＝10－3 mol·L－1，故1 L该溶液中由水电离的H＋数目为10－3NA，A项错误；标准状况下6.0 g NO为0.2 mol、2.24 L O2为0.1 mol，根据2NO＋O2===2NO2，二者恰好完全反应生成0.2 mol NO2，但NO2存在：2NO2N2O4，故所得气体分子数目小于0.2NA，C项错误；NaHSO4溶于水时的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液pH＝2，则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则c(SO)＝0.01 mol·L－1，但题目没有提供溶液体积，故SO数目无法计算，D项错误。答案　B11．(2018·河北省五个一联盟第二次联考)某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是(　　)A．放电时，正极的电极反应式为Fe2O3＋6Li＋＋6e－===2Fe＋3Li2OB．该电池可以用水溶液做电解质溶液C．放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极D．充电时，电池被磁铁吸引解析　由电池的示意图可以得到，电池放电的反应物为氧化铁和单质锂，生成物为单质铁和氧化锂，所以放电的总反应为：Fe2O3＋6Li===2Fe＋3Li2O。明显电池的负极为单质锂，所以负极反应为Li－e－===Li＋，总反应减去负极反应(注意将负极扩大6倍)得到正极反应：Fe2O3＋6Li＋＋6e－===2Fe＋3Li2O，选项A正确。因为单质锂可以与水反应(类似金属钠)，所以电解质溶液不能是水溶液，选项B错误。放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极，选项C错误。从图中明显看到充电时(向左反应)，电池会远离磁铁，实际上是因为，充电时电池中的单质铁转化为氧化铁，不能被磁铁吸引，选项D错误。答案　A12．(2017·江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析　Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，错误；B项，NaOH是强碱，错误；C项，氧化性：O2>N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。答案　D13．(2018·北京四中高三期中)实验：①0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和0.015 mol·L－1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加1 mol·L－1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是(　　)A．实验②中增大Fe3＋浓度使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3正向移动B．实验③中发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响解析　实验②中向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，增大了Fe3＋浓度使反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3正向移动，溶液颜色加深，选项A正确。实验③中向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L－1 NaOH溶液，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，铁离子浓度减小，反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅，选项B正确。实验③颜色变浅的原因是减少了铁离子浓度，平衡逆向移动，实验④最后颜色变浅是因为加入的硫氰化钾溶液过多，对体系进行了稀释，颜色变浅，所以选项C错误。实验②③④都是在改变平衡体系中某种物质的浓度，溶液的颜色变化都说了平衡的移动，所以选项D正确。答案　C非选择题27．(14分)化学兴趣小组在实验室探究氨的催化氧化反应及其产物的有关性质，设计了如图所示装置进行实验(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题：(1)装置A中先后发生两个反应，反应生成O2的化学方程式为________________。(2)装置D的作用是________________________________________________；若取消装置D，在装置E中可观察到白烟，原因是____________________________________________________________________________________。(3)装置F中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________。(4)装置G的作用是将NO转化成NO2。NO和NO2混合气体的组成为NOx(1<x<2)，要使混合气体完全被装置H中的NaOH溶液吸收(已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O)，NOx中的x的取值范围是_______________________________________________________________________________________________________。解析　(1)装置A中NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl与Na2O2反应生成NaCl、O2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒可写出HCl与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O。(2)装置D中浓H2SO4具有酸性和吸水性，所以装置D的作用是除去氨气和水蒸气。氨经催化氧化后得到的混合气体中有NO和NH3，NO会被O2氧化生成NO2，若取消装置D，NO2会与水蒸气反应生成HNO3，而HNO3与NH3会反应生成NH4NO3从而产生白烟。(3)进入装置F的气体有NO、O2、NO2，在装置F中生成HNO3，稀HNO3与Cu发生反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)由已知化学方程式可知，NO不能单独被吸收，NO和NO2的混合气体要被NaOH溶液完全吸收，需满足n(NO2)/n(NO)≥1，当n(NO2)/n(NO)＝1时x的值最小，则x的最小值为＝1.5，因为混有NO，所以x的最大值小于2，故x的取值范围为1.5≤x<2。答案　(1)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑(2)除去NH3和H2O　NO与O2反应生成NO2，NO2与水蒸气反应生成HNO3，HNO3再与过量的NH3反应生成NH4NO3(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)1.5≤x<2