2019届二轮复习 “7＋5”小卷练(八) 作业（全国通用）

“7＋5”小卷练(八)
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65
选择题
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．(2018·河北名校联盟高三质检)下列各项叙述正确的是(　　)
①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．全部正确 B．①②⑤
C．②③⑥ D．④⑥
解析　①水银是单质，属于纯净物，①错误；②由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，②错误；③NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，③错误；④C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成的单质，它们之间互为同素异形体，④正确；⑤强电解质溶液的导电能力不一定强，例如硫酸钡难溶于水，其溶液的导电能力很弱，⑤错误；⑥在熔化状态下能导电的化合物，说明一定存在离子键，为离子化合物，⑥正确，答案选D。
答案　D
8．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分可能是(　　)
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．CuFeS2
解析　磁石具有磁性，而Fe3O4又称为磁性氧化铁，具有铁磁性，结合选项推测磁石的主要成分为Fe3O4，C项正确。
答案　C
9．(2018·河北八校联考)下列实验设计所得结论不可靠的是(　　)
A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3
C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成
D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr生成
解析　A．乙炔中混有H2S，具有还原性，先通入CuSO4溶液除去H2S，排除了干扰，再通入KMnO4溶液，溶液褪色能够说明有乙炔形成，A正确；B.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为CO2或SO2，说明该钾盐可能是KHCO3、KHSO3、K2SO3或K2CO3，不一定为K2CO3或K2SO3，则B错误；C项，将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，能够说明反应中有乙烯生成，故C正确；D项，液溴易挥发，生成的HBr中含有溴，溴和AgNO3溶液也生成淡黄色沉淀，从而干扰实验，则不能说明有HBr生成，故D正确。
答案　B
10．(2018·山东淄博高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．22.0 g T2O中含有的中子数为10NA
B．7.2 g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
C．6.2 L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合充分反应后，原子总数是0.4NA
解析　A．22.0 g T2O的物质的量为：＝1 mol，含有中子的物质的量为：1 mol×12＝12 mol，含有的中子数为12NA，故A错误；B.7.2 g过氧化钙的物质的量为0.1 mol，而过氧化钙由钙离子和过氧根构成，故0.1 mol过氧化钙中含0.2 mol离子即0.2NA个，故B错误；C.未说明是否为标准状况，无法计算6.2 L NO2气体的物质的量，无法计算转移的电子数，故C错误；D.标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2的物质的量均为0.1 mol，由于NO和氧气均为双原子分子，故0.1 mol NO和0.1 mol O2中含0.4 mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故反应后体系中原子总数为0.4NA，故D正确；故选D。
答案　D
11．下列说法错误的是(　　)
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．乙酸的分子模型可表示为
C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品
D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同
解析　硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中发生水解反应，生成硬脂酸钠和甘油，加入饱和食盐水，上层析出硬脂酸钠，A项错误；乙酸的结构简式，分子模型为，B项正确；石油分馏是根据各馏分的沸点不同而进行分离的，为物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品，C项正确；根据CxHyOz＋(x＋－)O2xCO2＋H2O可知，等物质的量的C3H6和C3H8O充分燃烧时消耗氧气量相同，D项正确。
答案　A
12．W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转化。下面说法中正确的是(　　)
A．原子半径大小：Z>X>W
B．WX2和W2X4均能与水发生化合反应
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D．常压下，常见单质的熔点：Z>W
答案　D
13．(2018·济南一中高三月考)25 ℃，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等
B．b点时，水电离出的c(H＋)＝10－7 mol/L
C．c点时，c(A－)>c(B＋)
D．a→c过程中不变
解析　根据图知，浓度均为0.1 mol/L时，酸溶液的pH＝3，则c(H＋)7，说明BOH电离程度大于BA水解程度，则c(A－)4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_____________________________________________________________
_________________________________________________________。
(4)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2＋反应生成SO和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2＋时发生反应的离子方程式为_______________________________________________________
_______________________________________________________。
(5)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为
___________________________________________________________。
(6)电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)

A电极的名称为________，若起始时加入电解池的原料配比＝3，完全反应后，电解排出液中＝________。
解析　(1)根据图示，“酸浸”时，当温度为95 ℃时，锌、锰离子浸出率均较大，再升高温度，浸出率变化不大，故最适宜温度为95 ℃。(2)根据工艺流程分析，酸浸时，ZnS、MnO2分别转化为ZnSO4、MnSO4，即S由－2价升为＋6价，Mn由＋4价降为＋2价，根据得失电子守恒，ZnS、MnO2的化学计量数之比为1∶4，再根据原子守恒，配平化学方程式为：ZnS＋4MnO2＋4H2SO4===ZnSO4＋4MnSO4＋4H2O。(3)P507属于酸性萃取剂，pH过大，P507与OH－反应而损失，因此锌、锰离子分离系数降低。(4)S2O与Mn2＋反应，生成MnO和SO，根据S2O2SO、Mn2＋MnO，由得失电子守恒，S2O、Mn2＋的化学计量数之比为5∶2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋。(5)根据总反应，电池放电时，负极上Ag发生氧化反应，转化为AgCl，电极反应为：Ag－e－＋Cl－===AgCl。(6)根据装置图，A电极上尿素转化为N2，氮元素化合价由－3价升为0价，发生氧化反应，则A极为阳极。电解时阳极反应为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O，阴极反应为：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－，故电解总反应为：CO(NH2)2＋2OH－CO＋N2↑＋3H2↑，若起始时加入电解池的原料配比＝3，假设n(KOH)＝3a mol，n[CO(NH2)2]＝a mol，则反应完全，KOH剩余a mol，生成CO a mol，电解排出液中＝1。
答案　(1)95 ℃
(2)ZnS＋4MnO2＋4H2SO4===ZnSO4＋4MnSO4＋4H2O
(3)P507是酸性萃取剂，pH过大，其会发生反应而损失(或锌、锰离子水解程度增大等其他合理答案)
(4)2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋
(5)Ag－e－＋Cl－===AgCl
(6)阳极　1
28．(14分)(2018·青岛胶南一中高三模拟)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－99 kJ·mol－1中的化学键能如下：
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E/(kJ·mol－1)
436
343
x
465
413
则x＝________。
(2)甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其他化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)　ΔH＝29.1 kJ·mol－1。向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和2 mol CO，测得容器内的压强(p：kPa)随时间(t：min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是___________________________。
②反应Ⅰ在5 min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时速率v(HCOOCH3)＝________。
③反应Ⅱ在2 min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)＝________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和2 mol HCOOCH3后v(正)________v(逆)(填“>”“”“O>C。(3)PO中P无孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子P的杂化方式为sp3杂化。(5)加入AgNO3溶液，能将所有氯沉淀，说明Cl－为外界，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生，说明NH3在内界，故该配合物的结构式为[Cr(NH3)6]Cl3。该配合物中Cr与6个NH3之间的配位键均为σ键，NH3中N—H键为σ键，故1 mol该配合物中含有σ键的数目为24NA。(6)该晶胞中Fe位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，N位于体心，个数为1，故该晶体的化学式为Fe4N。该晶胞质量为 g＝，故该晶胞的体积为 g÷ρ g·cm－3＝ cm3。
答案　(1)3d54s1　(2)N>O>C　(3)正四面体　sp3
(4)两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：C