2019届二轮复习 “7＋5”小卷练(九) 作业（全国通用）

“7＋5”小卷练(九)
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65
选择题
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　)
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
C．陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品
D．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染
解析　“血液透析”与胶体的渗析有关，“静电除尘”与胶体的电泳现象有关，A项正确；食品袋中盛放的硅胶具有吸水性，能防止食物受潮，铁粉能吸收氧气，可防止食物氧化变质，B项正确；陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品，而石英玻璃的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐产品，C项错误；开发CO2降解塑料，能从源头上减少白色污染，D项正确。
答案　C
8．《本草纲目》中关于“青矾”的描述为：“状如焰消。其中拣出深青莹净者，即为青矾。煅过变赤，则为绛矾”。据此推测，“青矾”的主要成分为(　　)
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
解析　根据“煅过变赤，则为绛矾”可知，“青矾”煅烧以后变成红色，综合各选项中物质，在空气中煅烧时分解产生金属氧化物，只有Fe2O3为红色，根据“拣出深青莹净者，即为青矾”知，“青矾”应为绿色，而Fe2(SO4)3·9H2O为黄色晶体，故“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O。
答案　B
9.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)

A．该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O
B．分子中环上的碳原子可能在同一平面内
C．1 mol该有机物能与1 mol NaOH反应
D．该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7种(不考虑立体异构)
解析　该物质催化加氢后，所得产物的分子式为C10H20O，A项错误；分子中环上的碳原子不可能位于同一平面内，B项错误；该有机物所含的官能团为碳碳双键和醇羟基，都不能与NaOH溶液反应，C项错误；该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物有7种同分异构体(，其中1～7表示C上的H可被Cl取代)，D项正确。
答案　D
10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　　)

实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
海带提碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定待测溶液中Fe2＋的浓度
量取20.00 mL的待测液，用0.1 mol/L的KMnO4溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D
配制500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液
将称量好的25.0 g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管
解析　A．二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，A错误；B.海带于坩埚中灼烧，缺少坩埚，B错误；C.应该用酸式滴定管，C错误；D.在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，D正确；答案选D。
答案　D
11．(2018·北京朝阳区质检)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)
选项
事实
推测
A
Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应
Be(铍)与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
解析　A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A合理； B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据HCl在1 500 ℃时分解、HI在230 ℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。
答案　D
12．(2018·湖南怀化高三期末)中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：AlLi＋CxPF6===Al＋xC＋Li＋＋PF，有关该电池说法正确的是(　　)
A．充电时，PF向阳极移动
B．充电时，铝电极质量减少
C．放电时，正极反应式为：Al＋Li＋＋e－===AlLi
D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝
解析　电池充电时的总反应化学方程式为Al＋xC＋Li＋＋PFAlLi＋CxPF6，则放电时的总反应为AlLi＋CxPF6===Al＋xC＋Li＋＋PF，放电时AlLi被氧化，为原电池的负极，电极反应式为AlLi－e－===Al＋Li＋，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6＋e－===xC＋PF，充电时，电极反应与放电时的反应相反。A、充电时，属于电解池的工作原理，PF向阳极移动，故A正确；B、充电时，属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al＋Li＋＋e－===AlLi，所以铝电极质量增加，故B错误；C、放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6＋e－===xC＋PF，故C错误；D、放电时，属于原电池的工作原理，电子由负极沿导线流向正极，即由铝沿导线流向石墨，故D错误；故选A。
答案　A
13．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ表示CH3COONa溶液，曲线Ⅱ表示NaOH溶液
B．a、b两点的导电能力不相同，a>b
C．c点的溶液中c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(H＋)
D．由水电离出来的c(OH－)的大小：c>a>b
解析　CH3COONa溶液稀释时CH3COO－水解程度增大，因此相同体积和相同pH的NaOH溶液与CH3COONa溶液稀释相同倍数时，CH3COONa溶液的pH降低得慢，故曲线Ⅰ表示NaOH溶液，曲线Ⅱ表示CH3COONa溶液，A项错误；根据电荷守恒可知，a点离子总浓度为2[c(OH－)＋c(CH3COO－)]，b点离子总浓度为2c(OH－)，a点pH比b点pH大，即a点c(OH－)比b点c(OH－)大，故a点离子总浓度大，导电能力强，B项正确；c点溶液为CH3COONa溶液，根据电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)和物料守恒式：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，消去c(Na＋)，可得质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，C项错误；NaOH溶液中水的电离受到抑制，CH3COONa溶液中水的电离受到促进，CH3COONa溶液浓度越大，pH越大，由水电离出的c(OH－)越大，故由水电离出的c(OH－)的大小：a>c>b，D项错误。
答案　B
非选择题
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(共43分)
26．(15分)苯甲醛()是有机制备中的一种重要原料。实验室常用苯甲醛与NaOH反应制备苯甲醇和苯甲酸钠：
，再由苯甲酸钠酸化得到苯甲酸。
相关物质的物理性质如表：
名称
性质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
水
乙醇
乙醚
苯甲醛
无色液体，
苦杏仁味
－26
178.1
微溶
∞
∞
苯甲酸
白色片状
或针状晶体
122.4
248
微溶
易溶
易溶
苯甲醇
无色液体，
有芳香味
－15.3
205.35
微溶
易溶
易溶
乙醚
无色透明液
体，有特殊
性刺激气味
－116.2
34.6
微溶
易溶
－
已知：a.RCHO＋
b．亚硫酸氢钠不与苯甲醇反应。
实验步骤：
步骤①：向如图所示三颈烧瓶c中加入碎瓷片、适量NaOH、水和a g苯甲醛，向冷凝管中通入冷水。
步骤②：搅拌、加热三颈烧瓶c，充分反应后，将c中液体冷却后倒入分液漏斗中，用乙醚萃取、分液，将乙醚层依次用25%亚硫酸氢钠溶液、水洗涤，水层保留待用。
步骤③：将乙醚层倒入盛少量无水MgSO4的锥形瓶中进行干燥，混匀、静置后采用一定的方法分离，收集苯甲醇。
步骤④：将步骤②中得到的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得一定量的苯甲酸。

回答下列问题：
(1)步骤①中，冷凝管的作用是_____________________________________
_______________________________________________________________，
从________(填“a”或“b”)口通入冷水。
(2)步骤②中，乙醚层用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤的作用是_________________________________________________________
____________________________________________________________；
再用水洗涤的作用是____________________________________
___________________________________________________________。
将分液漏斗中两层液体分离开时，乙醚层在________(填“上层”或“下层”)。
(3)步骤③中，分离出苯甲醇的方法是__________________________________，
先出来的物质是________。
(4)步骤④中，水层和浓盐酸混合后产生苯甲酸的离子方程式为____________________________________________________；
将反应后混合物冷却的目的是_____________________________________
_____________________________________________________________。
(5)将步骤④中得到的一定量苯甲酸配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液进行滴定，消耗KOH标准溶液的平均体积为24.00 mL，则苯甲醛的转化率为________。
解析　(1)冷凝管应从下口进水，上口出水。(2)根据题中已知信息，亚硫酸氢钠可以与苯甲醛反应，不与苯甲醇反应，所以用其洗涤乙醚层的作用为除去苯甲醇中未反应的苯甲醛；再用水洗涤的作用是除去亚硫酸氢钠等杂质。(3)步骤③中，锥形瓶中的MgSO4可除去水，剩下苯甲醇和乙醚，乙醚的沸点远远低于苯甲醇的沸点，所以选择蒸馏法分离二者。(4)根据题表知，苯甲酸在水中微溶，温度越低苯甲酸溶在水中的量越少，可提高收率。(5)设a g苯甲醛中发生转化的苯甲醛的质量为x，根据题意得出关系式：
2C6H5CHO～C6H5COOH～KOH
2×106 g 1 mol
x　　　　　　　0.1 mol·L－1×0.024×100/25.00 L
解得x＝2.035 2 g。则苯甲醛的转化率为2.035 2 g/a g×100%＝(203.52/a)%
答案　(1)冷凝回流　b
(2)除去乙醚层中少量的苯甲醛　除去亚硫酸氢钠等杂质　上层
(3)蒸馏　乙醚
(4)C6H5COO－＋H＋―→C6H5COOH　降低苯甲酸的溶解度，使其尽可能多地析出
(5)(203.52/a)%
27．(2018·安徽望江中学模拟)(14分)锂离子三元镍钴锰正极材料(Ni(1－x－y)CoxMnyCO3)具有比容量高、结构稳定、循环性能好的优点，工业上以Na2CO3和镍、钴、锰的硫酸盐制备该材料的流程图如下：

请回答下列问题
(1)沉淀反应的离子方程式为________________________________________；
沉淀反应中pH过大或过小均不适合的原因是_______________________
________________________________________________________。
(2)其中一种常用的锂离子电池正极材料LiNi1－2xCoxMnxO2中，Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4，则x＝________，则该化合物用氧化物的形式表示为________________________________________________________________；
烧结反应中不能隔绝空气，其原因是___________________________________
_____________________________________________________________。
(3)某种锂离子电池以钛酸锂(Li4Ti5O12)为负极，LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2为正极，已知：放电时正极反应式为Li4Ti5O12＋Li＋＋e－===Li5Ti5O12，则负极反应为__________________________________________________________________。
(4)沉淀反应中温度控制不当，很容易产生沉淀MnCO3。MnCO3在空气中加热时，剩余固体随温度的变化如图所示。

A点对应物质的化学式为______________________________________；
B→C反应的化学方程式为_____________________________________________。
答案　(1)(1－x－y)Ni2＋＋xCo2＋＋yMn2＋＋CO===Ni(1－x－y)CoxMnyCO3↓　pH过大易生成沉淀Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2，pH过小又不利于Ni(1－x－y)CoxMnyCO3沉淀的生成
(2)　3Li2O·2NiO·Co2O3·2MnO2　需要空气中的O2把其中＋2价的Co和＋2价的Mn2＋氧化为更高的价态
(3)LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2－e－===Ni0.5Co0.2Mn0.3O2＋Li＋
(4)MnO　6MnO22Mn3O4＋2O2↑
28．(14分)CO2是一种常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)。
(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“C　C