2019届二轮复习 “7＋5”小卷练(六) 作业（全国通用）

“7＋5”小卷练(六)
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65
选择题
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．下列说法不正确的是(　　)
A．二氧化碳和甲烷都是温室气体
B．蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
C．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
D．醋酸和液态氯化氢都是电解质
解析　木材纤维遇碘水不显蓝色，C错。
答案　C
8．《天工开物》中记载：贱者桓、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于(　　)
A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂
C．纤维素、蛋白质 D．糖类、蛋白质
解析　“属草木者为枲、麻、苘、葛”，说明“枲、麻、苘、葛”的主要成分为植物的纤维素；“属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵”，说明“裘褐、丝绵”的主要成分为动物的蛋白质，C项正确。
答案　C
9．下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
解析　向Na2S2O3溶液中通入足量Cl2，S2O2SO、Cl22Cl－，根据得失电子守恒可知，S2O、Cl2的化学计量数之比为1∶4，再根据电荷守恒和原子守恒，可配平离子方程式，A项正确。向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成的Al(OH)3不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B项错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，NH、HCO都能与OH－反应，正确的离子方程式为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，C项错误；向海带灰的浸出液中滴加H2O2，H2O2作氧化剂，正确的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D项错误。
答案　A
10．实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：


以下叙述错误的是(　　)
A．铜网表面乙醇发生氧化反应
B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
解析　铜网表面，乙醇在铜催化下被氧气氧化为乙醛，A项正确；甲烧杯中的水应加热至80 ℃左右，目的是使乙醇变为蒸气，与氧气一起进入有铜网的硬质玻璃管中，B项错误；试管a收集到的液体中一定含有过量的乙醇和生成的乙醛，还可能含有乙醛的氧化产物乙酸，C项正确；实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热，能维持反应继续进行，D项正确。
答案　B
11．(2018·北京四中高三期中)白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是(　　)


A．分子式是C7H4O6 B．能发生加成反应
C．能发生水解反应 D．能发生缩聚反应
解析　分子中有7个碳原子，6个氧原子，所以分子式为C7H4O6，选项A正确。分子中有两个碳碳双键和一个羰基，所以可以发生加成反应(例如与氢气加成)，选项B正确。分子中没有可以水解的官能团(例如：酯基或卤素原子)，所以不能发生水解反应，选项C错误。分子中有两个羧基，属于二元酸，所以可以与二元醇发生缩聚反应，选项D正确。
答案　C
12.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是(　　)

A．W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾
B．含有T元素的盐溶液一定显酸性
C．简单离子的半径大小：W>R>T
D．甲、乙、丙、丁受热均易分解
解析　根据T的周期序数与族序数相等并结合题图，可推知T为Al，则Q为C，R为N，W为S。W的氧化物为SO2、SO3，在空气中与其他物质作用形成酸雨，A项错误；含有铝元素的盐溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液显碱性，B项错误；简单离子半径：r(S2－)>r(N3－)>r(Al3＋)，C项正确；C、N、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3，它们受热易分解，但S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4受热不易分解，D项错误。
答案　C
13．如图所示与对应叙述相符的是(　　)

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)c(CH3COOH)
D．图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3的体积分数随起始变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)
解析　①点溶液为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故粒子浓度：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，C项正确。FeS、CuS的Ksp等于对应曲线上任意一点对应的横、纵坐标的乘积，显然Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，A项错误；稀释相同倍数，乙酸溶液的pH比甲酸溶液的pH变化小，故酸性：甲酸>乙酸，B项错误；增大，可以提高H2的转化率，故转化率αA(H2)c(HPO)>c(OH－)>c(H2PO)>c(H＋)。(3)Ka1(H3PO3)＝，当c(H2PO)＝c(H3PO3)时，即lg＝0时，Ka1(H3PO3)＝c(H＋)；同理，Ka2(H3PO3)＝，当c(HPO)＝c(H2PO)时，即lg＝0时，Ka2(H3PO3)＝c(H＋)。由于Ka1≫Ka2，由图中横坐标为0时，曲线Ⅰ对应的pH大，曲线Ⅱ对应的pH小，知曲线Ⅰ表示lg，曲线Ⅱ表示lg。根据曲线Ⅱ，lg＝＝1时，pH＝2.4，即＝10，c(H＋)＝10－2.4 mol·L－1，故亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝＝10－2.4×10 mol·L－1＝10－1.4 mol·L－1。反应HPO＋H2OH2PO＋OH－的平衡常数Kh＝，根据曲线Ⅰ，lg＝－1时，pH＝5.5，即＝10，c(OH－)＝10－8.5 mol·L－1，Kh＝10－8.5×10 mol·L－1＝10－7.5 mol·L－1。(4)根据Ksp[Ca3(PO4)2]＝c3(Ca2＋)·c2(PO)，则c(PO)＝＝ mol·L－1＝4×10－7 mol·L－1。
答案　(1)PCl3＋H2O＋Cl2POCl3＋2HCl
(2)c(Na＋)>c(HPO)>c(OH－)>c(H2PO)>c(H＋)
(3)I　10－1.4　10－7.5　(4)4×10－7
(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。
35．【选修3：物质结构与性质】(15分)磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。
(1)磷元素位于元素周期表的________区，基态磷原子价层电子排布图________。
(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有________种。
(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为________，3.1 g白磷中σ键的数目为________。P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是______________________________________________________________。
(4)磷酸与Fe3＋可形成H3[Fe(PO4)2]，基态Fe3＋的核外电子排布式为________，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是_____________________________________。
(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼晶体的密度为ρ g·cm－3，B与P最近距离为________ cm(列出计算式即可)，估测该晶体的熔点________(填“高于”或“低于”)金刚石。

解析　(1)基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，电子最后填充的能级为3p，故磷元素位于p区，其价电子排布图为。(2)第三周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg由于3s全充满、P由于3p半充满，为稳定结构，其第一电离能分别大于Al、S，故第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素为Mg、Si、S，共3种。(3)白磷分子为正四面体结构，4个P原子位于四个角上，即每个P原子与相邻的3个P原子形成3个P—P σ键，还有一对孤对电子，故磷原子的杂化轨道数为4，杂化类型为sp3杂化。1个白磷分子中含有6个P—Pσ键，3.1 g白磷为0.025 mol，所含σ键的数目为0.15NA。P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水。(4)Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。根据电负性的递变规律，电负性大的元素位于元素周期表右上方，故电负性由大到小的顺序为O>P>Fe。(5)磷化硼晶胞的结构与金刚石晶胞相似，将该晶胞切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的小立方体体心各有一个B原子，因此B与P最近距离为晶胞体对角线长的。设晶胞边长为a cm，该晶胞中含有4个B、4个P，则 g＝ρ g·cm－3×(a cm)3，解得a＝2。晶胞体对角线长为晶胞边长的倍，故B与P最近距离为××2 cm＝ cm。B、P的原子半径均大于C的原子半径，故B—P键的键长比C—C键的键长长，B—P键的键能比C—C键的键能小，B—P键没有C—C键稳定，故磷化硼晶体的熔点比金刚石晶体的熔点低。
答案　(1)p　
(2)3
(3)sp3杂化　0.15NA　P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水
(4)1s22s22p63s23p63d5　O>P>Fe
(5)　低于
36．【选修5：有机化学基础】(15分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO＋R′CHO
②RCHO＋R′CH2CHO＋H2O
③
请回答下列问题：
(1)芳香化合物B的名称为________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为________。
(2)由F生成G的第①步反应类型为________________________________。
(3)X的结构简式为__________________________________________________。
(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式____________________________
_____________________________________________________。
(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。
(6)写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。
解析　(1)根据提供的信息①，可知A发生信息④反应的产物为、CH3 CHO，故芳香化合物B的名称为苯甲醛，CH3CHO的同系物中相对分子质量最小的为HCHO。(2)根据提供信息②，可知B和C发生信息②反应的产物D为
，与新制氢氧化铜反应后酸化，—CHO转化为—COOH，E为，E与Br2发生加成反应得到的F为，根据F→G的第①步反应条件，可知该反应为消去反应。(3)F发生消去反应后酸化得到的G为，根据G＋X―→H，结合信息③可以推断X为。(4)D生成E第①步反应为：＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O。(5)G为
，与乙醇发生酯化反应生成的化合物Y为
，根据①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，知含有羧基。根据②核磁共振氢谱显示有4种氢原子，且峰面积之比为6∶2∶1∶1，则符合条件的同分异构体有、。
答案　(1)苯甲醛　HCHO
(2)消去反应
(3)
(4) ＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O
(5)4、
(写出任意一种即可)
(6)